قم بتنزيل العرض التقديمي حول موضوع الملح في الكيمياء. عروض تقديمية عن الأملاح

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

عرض تقديمي عن الكيمياء "الأملاح. أسماء وتصنيف الأملاح »

الأملاح هي مواد ترتبط فيها ذرات المعادن بالمخلفات الحمضية. صيغة الفئة العامة: M n A m

الاستثناء هو أملاح الأمونيوم، حيث لا تكون ذرات معدنية، ولكن جزيئات NH4+ المرتبطة بالمخلفات الحمضية. وترد أدناه أمثلة على الأملاح النموذجية. NaCl - كلوريد الصوديوم، Na2SO4 - كبريتات الصوديوم، Ca SO4 - كبريتات الكالسيوم، Ca Cl2 - كلوريد الكالسيوم، (NH4)2SO4 - كبريتات الأمونيوم.

تم بناء صيغة الملح مع الأخذ بعين الاعتبار تكافؤ المعدن وبقايا الحمض. جميع الأملاح تقريبًا عبارة عن مركبات أيونية، لذلك يمكننا القول أنه في الأملاح تكون أيونات المعادن وأيونات المخلفات الحمضية مترابطة: Na+Cl - - كلوريد الصوديوم Ca2+SO42 - - كبريتات الكالسيوم، إلخ.

وتتكون أسماء الأملاح من اسم بقايا الحمض واسم المعدن. الشيء الرئيسي في الاسم هو بقايا الحمض. ملح أي حمض بقايا حمض تكافؤ المادة المتبقية اسم الأملاح أمثلة النيتروجين HNO 3 NO 3 - I nitrates Ca(NO 3) 2 نترات الكالسيوم Silicon H 2 SiO 3 SiO 3 2 - II سيليكات Na 2 SiO 3 سيليكات الصوديوم الكبريتيك H 2 SO 4 SO 4 2 - II كبريتات PbSO 4 كبريتات الرصاص الفحم H 2 CO 3 CO 3 2 - II كربونات Na 2 CO 3 كربونات الصوديوم فوسفوريك H 3 PO 4 PO 4 3 - III فوسفات AlPO 4 فوسفات الألومنيوم الجزء العلوي من الجدول يظهر المخلفات الحمضية المحتوية على الأكسجين، في أقل - خالية من الأكسجين.

بروميد الهيدروجين HBr Br  I بروميدات NaBr بروميد الصوديوم يوديد الهيدروجين HI I  I يوديدات KI يوديد البوتاسيوم كبريتيد الهيدروجين H 2 S S 2  II كبريتيدات FeS حديد (II) كبريتيد هيدروكلوريك HCl Cl  I كلوريد NH 4 Cl كلوريد الأمونيوم فلوريد الهيدروجين HF F - I الفلوريدات CaF 2 فلوريد الكالسيوم يتبين من الجدول أن أسماء الأملاح المحتوية على الأكسجين تنتهي بـ "at"، وأسماء الأملاح الخالية من الأكسجين تنتهي بـ "id". في بعض الحالات، يمكن استخدام النهاية "it" للإشارة إلى الأملاح المؤكسجة. على سبيل المثال، Na 2 SO 3 هو كبريتيت الصوديوم. ويتم ذلك من أجل التمييز بين أملاح حامض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الكبريت (H2SO3) وفي حالات أخرى مماثلة.

تصنيف الأملاح حسب تركيب الملح هناك: 1. الوسط - ناتج الاستبدال الكامل للهيدروجين في الحمض بمعدن. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O كربونات البوتاسيوم 2. حمض - منتج الاستبدال غير الكامل للهيدروجين في الحمض بمعدن. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O بيكربونات الصوديوم

تصنيف الأملاح 3. الأساسية - نتاج الاستبدال غير الكامل لمجموعات OH - القواعد مع بقايا حمضية. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O هيدروكسي كلوريد المغنيسيوم 4. مزدوج - يتكون من ذرات معدنية مختلفة وبقايا حمض مشترك. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl (SO 4) 2 ألومنيوم - كبريتات البوتاسيوم

تصنيف الأملاح 5. مختلطة - تتكون من معدن شائع وبقايا حمضية مختلفة. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O خلات نترات النحاس (II) 6. مركب - يحتوي على أيونات معقدة. ك4 ملح الدم الأصفر

يشبه هيكل الأملاح بنية الأحماض والقواعد المقابلة لها. فيما يلي الصيغ الهيكلية للأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية النموذجية.

تحضير الأملاح يتم الحصول على الأملاح من خلال التفاعل الكيميائي للمركبات من مختلف الفئات والمواد البسيطة. ولنذكر أهم طرق الحصول على الأملاح.

تحضير الأملاح 1. تفاعل التحييد: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O كربونات الكالسيوم

الحصول على الأملاح 2. تفاعل المعادن مع اللافلزات: 2Al + 3S = Al 2 S 3 كبريتيد الألومنيوم

تحضير الأملاح 3. تفاعل المعادن مع الأحماض : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 كلوريد الزنك

تحضير الأملاح 4. تفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأكاسيد الحمضية. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 سيليكات الكالسيوم 5. تفاعل القواعد مع أكاسيد الأحماض. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O كربونات الكالسيوم

الخصائص الفيزيائية للأملاح الأملاح، مع بعض الاستثناءات، هي مواد بلورية صلبة ذات ألوان مختلفة. حسب ذوبانها في الماء تنقسم إلى: قابلة للذوبان، قليلة الذوبان، غير قابلة للذوبان

الخواص الكيميائية للأملاح تتفاعل الأملاح: مع المواد البسيطة – المعادن واللافلزات. مع الأحماض والقواعد والأملاح المعقدة.

الخواص الكيميائية للأملاح 1. مع المعادن: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + كبريتات النحاس (II) كبريتات الحديد (II) 2. مع اللافلزات: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 يوديد البوتاسيوم بروميد البوتاسيوم

الخواص الكيميائية للأملاح 3. مع الأحماض: 2NaCl + H2SO4 = كلوريد الصوديوم = Na2SO4 + 2HCl كبريتات الصوديوم

الخواص الكيميائية للأملاح 4. مع القلويات: FeCl 2 + 2NaOH = كلوريد الحديد (II) = Fe(OH) 2 + 2NaCl كلوريد الصوديوم

الخواص الكيميائية للأملاح 5. مع الأملاح: AgNO 3 + KCl = نترات الفضة = AgCl + KNO 3 كلوريد الفضة

استخدام الأملاح تستخدم العديد من الأملاح في الحياة اليومية (ملح الطعام، الصودا)، كأسمدة معدنية، وفي إنتاج الزجاج، والمنظفات، والمتفجرات.

المؤسسة التعليمية الحكومية البلدية Lyceum رقم 11، روسوش

بحث

"الملح السحري"

أكمله: دومنيتش فارفارا 3- في الفصل

رئيس: Semerechenko V.V.

الهدف: دراسة خصائص الملح وخصائصه وصفاته

أهداف البحث:

• دراسة المعلومات التاريخية عن الملح.

2. التعرف على أهمية الملح في الحياة

شخص؛

3. التعرف والاستخدام

تدابير السلامة اللازمة و

الحماية أثناء التجارب؛

4. إجراء التجارب على الملح.

5. تحليل المستلمة

نتائج.

فرضيةبحث:

لنفترض أن الملح ليس مادة ضرورية لحياة الإنسان فحسب، بل هو أيضًا مادة مثيرة للاهتمام للتجارب والملاحظات والإبداع.

ملاءمة العمل هو العثور على أشياء مثيرة للاهتمام وغير عادية في مكان قريب، في أشياء يمكن مراقبتها ودراستها.

اخترت ملح.

الملح موجود على كل طاولة، في كل بيت.

لملاحظاتي وتجاربي، كنت بحاجة إلى علبة واحدة من ملح الطعام

بتكلفة 14 روبل.

أصل كلمة "الملح"

وفقًا لبعض العلماء المعاصرين، فهي مرتبطة بالشمس: الاسم السلافي القديم للشمس هو سولون.

قليلا من التاريخ...

في روسيا، في القرن السادس عشر، رجال الأعمال الروس المشهورين ستروجانوفوجاء أكبر الدخل من تعدين الملح. ستروجانوفكانوا أكبر عمال مناجم الملح. كانوا يعيشون في منطقة بيرم. كان الملح هو الذي جعل منطقة بيرم مشهورة في جميع أنحاء روسيا في ذلك الوقت.

من هناك ومن سفوح جبال الأورال، تم إرسال الملح إلى موسكو، قازان، نيجني نوفغورود، كالوغا، وحتى في الخارج.

طرق استخلاص الملح .

الملح الصخرييتم استخراجها بثلاث طرق: في المحاجر والمناجم، إذا كان الملح مدفونًا عميقًا، وعن طريق الذوبان تحت الأرض - إذا كانت الطبقات رقيقة وغالبًا ما تكون متداخلة مع نفايات الصخور. بالإضافة إلى ذلك، يتم أيضًا استخراج المحاليل الملحية الطبيعية الموجودة تحت الأرض وغليها.

ملح الزراعة الذاتيةمِلكِي

في البحيرات.

البحرية (التبخر)ويتم استخراج الملح باستخدام نظام أحواض متصلة بقنوات، يتم تصريف المياه منها تدريجياً. يترسب كل حوض أحد المعادن المتبخرة، على التوالي من مركبات قليلة الذوبان إلى مركبات قابلة للذوبان بسهولة.

الخبز والملح

وفقًا للتقاليد القديمة، لا يزال يتم الترحيب بالضيف المهم في روس بالخبز والملح: يجب عليه أن يكسر قطعة من الخبز ويملحها ويأكلها. هذه أمنية للخير، وتعبير عن حسن الضيافة. تعني هذه الطقوس القديمة أن الضيف قد دخل في علاقات ودية وأصبح جاهزًا لتناول الطعام معه

استقبليه مع رشة ملح

على استعداد لمشاركتها جميعا

المشاكل والقلق.

الملح في العلامات الشعبية

هناك العديد من الخرافات والعلامات المرتبطة بالملح،

واحدة من الاكثر شهرة:

إن سكب الملح نذير شؤم.

منذ سنوات عديدة مضت لم يكن هناك ملح

في كل بيت. وضعوها على الطاولة

فقط للضيوف الأكثر قيمة.

إذا قام الضيف عن غير قصد، أو ما هو أسوأ من ذلك، بسكبها عن قصد، فهذا يعتبر عدم احترام للمضيفين.

ومن هنا جاءت الإشارة:

إذا سكبت الملح، فإنه سيؤدي إلى شجار.

الملح في الفن الشعبي

الأمثال

"الملح هو رأس كل شيء، وبدون ملح العشب هو العشب"

"ليس هناك ملح ولا توجد كلمة"

"المائدة ملتوية بدون ملح"

الألغاز

الحجر الأبيض من الجبل موجود دائمًا على الطاولة.

ومن لا يأكله لا يعرف طعمه.

إنهم لا يأكلونني وحدي، وبدوني لا يأكلون كثيرًا.

"الطعم" للجليد"

خاتمة:الملح، بمجرد وضعه على الجليد، يذيب مساحة صغيرة منه قليلاً. في غضون 5-10 دقائق، يذوب الملح في الماء، والماء النظيف على سطح الجليد يتجمد مع الخيط.

بيضة عائمة

وضعت بيضة نيئة في وعاء

بالمياه العذبة، على الفور

غرقت في القاع.

في بنك آخر أحضروا بنكًا قويًا

محلول مالح، أسقطه هناك

بيضتنا. بدأت تطفو

على السطح. إلى هذه الجرة

بدأ يصب ببطء

مياه عذبة. أصبحت البيضة

النزول، ولكن لا يغرق.

طفت في الوسط

الحل، ولكن يبدو

كبيرة ومستديرة.

وعندما أخرجوا البيضة، كان الأمر نفسه.

خاتمة: الملح يزيد من كثافة الماء.

كلما زاد الملح في الماء، كلما أصبح الغرق فيه أكثر صعوبة.

ملح غير متجمد.

خاتمة:لا يتحول الماء المالح إلى ثلج عند درجات الحرارة المنخفضة. تُستخدم خاصية الملح هذه على الطرق في الشتاء.

مصنوعاتي من الملح.

خاتمة

أهمية عملية- يمكن استخدام التجارب والأبحاث التي أجريناها في دروس حول العالم المحيط والتكنولوجيا وفي الأنشطة اللامنهجية وفصول النادي.

وعرفنا خلال البحث أن تاريخ الملح يعود إلى آلاف السنين، وأنه كان في يوم من الأيام سلعة فاخرة وأن الحروب اندلعت بسببه.

لقد تعلمنا أنه قبل أن لا يعرف الناس من أين أتوا وكيف يحصلون عليها، كانوا ينسبون إليها خصائص سحرية - ولهذا السبب كانت باهظة الثمن

لقد اكتشفنا أنه في العالم الحديث لا يُستخدم الملح في صناعة المواد الغذائية فحسب، بل أيضًا في مجالات أخرى مختلفة، وله مجموعة واسعة من التطبيقات

كنا على قناعة بأن العالم الحديث لا ينسب خصائص «سحرية» للملح، لكنه يحتاج إليه بما لا يقل عن أسلافنا

وقمنا بتجارب عملية وتعرفنا على بعض خواص الملح.

الأدب:

1. موسوعة "كل شيء عن كل شيء". ت.2،6،8،11 م: “الصحافة”، 1995

2. الموسوعة "ما هي؟" من هو؟" دار النشر "علم أصول التدريس"، م، 2009.

3. موسوعة "أنا أعرف العالم"، م.:AST "أستريل"، 2009

4. يو آر فاسيليف "التاريخ الطبيعي الترفيهي"، م، "أومينا"، 1997

موارد الإنترنت:

1. "تجارب مسلية في المطبخ" - http://adalin.mospsy.ru/l_01_00/l_01_10m.shtm

2. "بلد الماجستير. ملح" - http://stranamasterov.ru/taxonomy/term/1706

شكرًا لكم على اهتمامكم!

« مدهش معجزة : ملح"

أكملها : طالب في الصف الرابع

GBOU SO "المدرسة الثانوية رقم 3"

مشرف:

راجوزينا ناديجدا ألكسيفنا

هدفبحثي: لدراسة كيفية تأثير ملح الطعام على صحة الإنسان وكيف يمكن أن يساعد في الأسرة.

شيءبحث: ملح الطعام.

غرضبحث: خصائص واستخدامات ملح الطعام.

مهام :

• ادرس الأدبيات المتعلقة بملح الطعام واكتشف خصائصه .
• تعلم كيفية زراعة البلورات.
• إجراء تجارب على زراعة بلورات الملح.
• وضع توصيات بشأن زراعة البلورات.
• دراسة تأثير الملح على الكائنات الحية.
• دراسة تاريخ ظهور واستخدام الملح.
• استكشاف رواسب الملح في روسيا.
• وضع توصيات لاستخدام الملح في المنزل.
• إصدار كتيب: “كتالوج الشفاء”
• إصدار كتيب: "نصائح مفيدة لاستخدام الملح"

فرضية:

سأفترض أنه إذا استبعدت ملح الطعام من النظام الغذائي للإنسان فإن ذلك سيؤثر سلباً على صحته.

طُرق:

1. النظرية: التحليل والتركيب والتعميم.

2. التجربة.

3. الملاحظة.

4. الاستبيان.

تاريخ المظهر و استخدام الملح.

معدن أساسي كلمة "ملح" تأتي من الكلمة اللاتينية "sal"، والتي تأتي من المصطلح اليوناني "hals" - وتعني "البحر".

في روما القديمة، كانت القوافل التي تحمل الملح تسير ببطء على طول الطريق التجاري الرئيسي - فيا سولاريا، والذي يعني "طريق الملح".

هيكل الملح

الأملاح لها هياكل مختلفة :

• يستخدم الملح الخشن للماشية. تجد الحيوانات البرية نباتات تحتوي على الملح وتأكلها (المستنقعات المالحة).
• يستخدم الملح متوسط ​​البلورات لتخمير الخضار وتمليح وتجفيف الأسماك واللحوم.
• يستخدم الملح البلوري الناعم في الطهي.

ينقسم ملح الطعام إلى أربع درجات: إضافي، وأعلى، وأول، وثاني. يحتوي الملح الإضافي على أفضل أنواع الطحن واللون الأبيض، وبالنسبة للأصناف الأخرى، يُسمح بظلال اللون الرمادي أو الوردي.

حول رواسب الملح.

• المصدر الرئيسي للملح هو البحار والمحيطات. تنتشر عشرات الآلاف من البحيرات المالحة على كامل سطح الأرض.

• البحيرات المالحة جميلة جداً. وهي مغطاة بالدانتيل الأبيض الثلجي الذي يعكس اللون الأزرق اللامتناهي للسماء والشمس الساطعة. وهي بحيرات ذاتية الترسيب، ويتكون فيها الملح عن طريق التبخر الطبيعي.

من أين يأتي الملح؟

• يتم استخراج الملح الصخري من الصخور الرسوبية
• كما يتم استخراجه من البحيرات المالحة، حيث يترسب من تلقاء نفسه. على سبيل المثال، فإن مياه بحيرات سول إليتسك مشبعة بالملح، لذلك يتم تغطية جميع الشواطئ بالملح. ويلاحظ هذا بشكل خاص على بحيرة رازفال.
• يتم إنتاج الملح أيضًا بطريقة البركة من مياه البحر والبحيرات، أي أنه يتم زراعته بواسطة الإنسان. عندما يتبخر الماء المالح، تتشكل البلورات.
• في الوقت الحاضر يتم استخلاص ملح الطعام بطريقة التعدين (الأكثر شيوعاً) وهي التبلور، التجميد، التبخر

رواسب الملح.

Baskunchak هي واحدة من أكبر البحيرات المالحة. تقع في منطقة استراخان. من حيث الحجم، فهي في المرتبة الثانية بعد بحيرة إلتون، الواقعة في شمال سهوب الفولغا.

• والأكثر ملوحة في العالم هو

البحر الميت.

طرق استخلاص الملح .

استخراج الملح:

• 1. في روسيا كان يتم استخراج الملح من المحاليل الملحية التي يتم ضخها من الأعماق. (الغسيل، الترشيح، التبخير). 2. بدأ استخراج الملح لأول مرة في عام 1037، عندما أمر الأمير سفياتوسلاف أوليغوفيتش في نوفغورود بجمع ضريبة الملح من كل مصنع ملح.
• في الوقت الحاضر، يتم استخلاص ملح الطعام بطريقة التعدين (الأكثر شيوعاً)، وهي التبلور والتجميد والتبخر.

متحف ومنجم ملح فيليتشكا

بولندا، فيليتشكا، مناجم الملح - متحف تحت الأرض

يتم عرض بلورات كبيرة من ملح الطعام في المتاحف المعدنية

100 كيلو كريستال

أسماء وخصائص الملح

• اعتمادًا على مكان وطريقة استخراج الملح له أسماء مختلفة وبالتالي خصائصه:
• الملح الصخري - المستخرجة من الصخور الرسوبية. ملح الزراعة الذاتية - مستخرج من البحيرات المالحة (المترسبة بنفسها)؛ ملح طاولة الحديقة - يتم إنتاجه بطريقة التجميع من مياه البحر والبحيرات (التي يزرعها الإنسان)؛ ملح التبخر - يتم استخلاصه بغليه من المحاليل الملحية الطبيعية والصناعية.

حقائق مثيرة للاهتمام حول الملح.

• في المسيحية، يرمز الملح إلى عدم الفساد والخلود والحكمة، والتعبير الكتابي "ملح الأرض" يعني الشيء الأكثر أهمية، والأكثر ضرورة، وهو ما لا يمكن الاستغناء عنه. في الواقع، يعد الملح أحد أهم المنتجات الضرورية في نظامنا الغذائي.

الملح في روس

هناك العديد من التعبيرات الملونة الملائمة والمعتقدات المختلفة المرتبطة بالملح. رش الملح - للأسف، اترك بلا شيء - اترك بدون رشفة مالحة. ولكي تتعرف على شخص ما بشكل أفضل، عليك أن تأكل معه طنًا من الملح. الخبز يمثل القوة والصحة، والملح يمثل الثروة! أصبح الخبز والملح رمزا للضيافة والود للشعب الروسي. وفقًا للعادات السلافية القديمة التي بقيت حتى يومنا هذا، عند الترحيب بالضيوف الأعزاء، فإنهم يقدمون الخبز والملح دائمًا.

بحيرة التوت

ومن المعروف أن بحيرة التوت كانت ملكًا للإمبراطورة كاثرين الثانية. كان يتم تقديم 100 رطل من هذا الملح إلى مائدتها كل عام، وكان يتم تقديم هذا فقط على المائدة أثناء حفلات الاستقبال الأجنبية، لأن الملح كان ذو لون وردي توتي رائع. يحتوي الملح على رائحة حساسة، ويتم الحصول على لونه من خلال شوائب الكائنات المائية المجهرية - القشريات، التي تدخل الملح من مياه البحيرة.

نصائح مفيدة.

• للحفاظ على الزهور الطازجة لفترة أطول، عليك أن تفعل ذلك

صب القليل من الملح في إناء من الماء.

• لمنع تشكل الضباب على زجاج النوافذ، بين الإطارات

منذ القدم تم وضع أكواب الملح.

• تلمع الأواني الزجاجية بشكل أفضل عند غسلها

شطف بالماء المملح.

• وفي الشتاء يتم رش الطرق بالملح لمنع تكون الجليد.
• إذا قمت بملح البطاطس في نهاية القلي، فستحصل على قوام مقرمش.

• إذا انسكب الحليب المتسرب على موقد ساخن، فأنت بحاجة إلى ملء المنطقة المنسكبة بالملح.
• لمنع سيلان الأنف، تحتاج إلى أن تمتص أنفك كل يوم.

الماء المالح - بالتناوب من خلال فتحة الأنف والآخرى.

• إذا كان حلقك يؤلمك، يمكنك إضافة ملعقة صغيرة من الملح وبضع قطرات من اليود إلى كوب من الماء الساخن. هذا الحل

الغرغرة.

• هل من الأسهل شحذ السكين الباهت إذا نقعت النصل في محلول مملح قليلاً لمدة نصف ساعة؟

• قبل إشعال الشموع، اغمسها في الماء المملح. سوف تحترق الشموع بشكل أكثر توازنًا، خاصة إذا وضعت القليل من بلورات الملح بالقرب من الفتيل.
• إذا لم يشتعل الحطب الموجود في النار جيدًا، رشيه بقليل من الملح.

الملح معدن مهم لحياة الإنسان. وليس فقط لأنه ضروري للصناعة الكيميائية. والأهم أنه بدون الملح لا يمكن لجسم الإنسان أن يتطور، ويمرض الإنسان.

وبإضافة حوالي 20 جراماً من الملح إلى الطعام يومياً، يأكل الإنسان في المتوسط ​​7-8 كيلوغرامات سنوياً.

وبحلول السنة السبعين من العمر، سيكون هذا العدد نصف طن.

الملح في الطب

لقد وجد الأطباء أنه بدون الملح لا يحدث التمثيل الغذائي في جسم الإنسان ويتوقف الهضم. إن الكائن الحي، الذي لا يتلقى الملح، يموت بشكل أسرع كلما زاد عدد الطعام الذي يحصل عليه.

الملح مادة بناء ضرورية لجسم الإنسان. يمكن أن يؤدي نقص الملح إلى إرهاق الجسم وضعف ضغط الدم. تتباطأ عمليات التفكير، وينخفض ​​النشاط الحركي للجهاز الهضمي.

كما ترون، بالإضافة إلى الطعم الذي يعطيه الملح للطعام ودوره النشط في الشفاء، فإن هذه الهدية الرائعة من الطبيعة تستخدم على نطاق واسع من قبل المعالجين الشعبيين ولأغراض طبية.

الملح وصحة الإنسان

• يؤمن الملح أهم العمليات الفسيولوجية في الجسم؛
• في الدم، يخلق الملح الظروف اللازمة لوجود خلايا الدم الحمراء - كريات الدم الحمراء؛
• في العضلات يحدد القدرة على الاستثارة.
• في المعدة يشكل حمض الهيدروكلوريك، والذي بدونه سيكون من المستحيل هضم الطعام واستيعابه.

الملح في الطبخ

بالإضافة إلى ذلك، يساعد الملح في الحفاظ على اللحوم وشحم الخنزير والأسماك والفطر والخضروات والعديد من المنتجات الأخرى لاستخدامها في المستقبل.

الملح مهم جدًا لجسمنا،

لكن في نفس الوقت فائضه ضار بصحتنا.

يجب أن نتذكر أنه من الأفضل عدم إضافة الملح بدلاً من الإفراط في الملح!

مراقبة استخدام الملح.

أجريت مراقبة استخدام الملح في أسر زملاء الدراسة.

اكتشفت أن الأكثر شعبية هي ملح البحر وملح الطعام. يستخدمه معظم الفصل، وبعض العائلات تستخدم 3-4 أنواع من الملح.

كما تم رصد استخدام الملح للوقاية من الأمراض بين طلاب الصف. يستخدم الملح للغرغرة في الحلق والأنف في 12 عائلة.

تجاربي: 1. إذابة الملح في الماء. 2. تأثير المحلول الملحي على الكائنات الحية. 3. الملح – مزيل البقع . 4. تأثير الملح على "تساقط الأنسجة". 5. تحديد نضارة البيض. 6. نمو البلورات .

3. الملح مزيل للبقع.

إذا قمت بتغطية هذه البقع على الفور بالملح، فسوف تصبح البقع أصغر، ولن تبقى بقع الشاي على الإطلاق.

يمكن إزالة البقع بالتركيبة التالية: قليل من الملح المخفف في الأمونيا.

4. تأثير الملح إلى "الأقمشة الباهتة".

• أصبحت الأقمشة المغسولة بدون ملح باهتة وقبيحة، لكن تلك القصاصات التي غسلتها بالملح ظلت كما هي تقريبًا.

6. نمو البلورات.

يخرج 3 طرقبلورات متزايدة.

• نمو البلورات عن طريق تبريد المحلول بسرعة.
• تنمية البلورات عن طريق تبريد السائل ببطء.
• الحصول على البلورات عن طريق إزالة الماء تدريجياً من المحلول المشبع (التبخر).

نصائح حول كيفية النمو بلورات الملح.

• من الأفضل تناول الملح الخشن للتمليح.
• أبعد الحطام عن المحلول الذي تنمو فيه البلورات.
• إذا تم تبريد المحلول بسرعة، فسوف تنمو البلورات أيضًا بسرعة، ولكن قد يكون شكلها غير منتظم.
• إذا تم تبريد المحلول ببطء، فإن شكل البلورات سيكون صحيحا.
• ولا يمكن إزالة البلورات من المحلول أثناء النمو دون سبب خاص.

حاول زراعة بلورات جميلة في المنزل خلال أسبوعين إلى ثلاثة أسابيع!

الملح في المتاجر في Verkhoturye

تبيع متاجر Verkhoturye 8 أنواع من الملح:

• الغذاء البحري
• كبيرة مكررة
• مطبوخة مكررة
• الأطعمة المطهية المعالجة باليود
• طعام "إضافي"
• الطعام المطبوخ
• الغذاء الغذائي
• المنزلية البحرية

خاتمة

أثناء دراستي لمعنى الملح، تعلمت الكثير من الأشياء الجديدة والمثيرة للاهتمام:

لقد كنت على قناعة بأن الملح له بالفعل خصائص مبيدة للجراثيم،

أصبح مقتنعا بالحاجة إلى الاستخدام الرشيد للملح؛

تعلمت تاريخ استخدام الملح وحقائق تاريخية مثيرة للاهتمام؛

تعرفت على رواسب الملح في روسيا؛

تعلمت لماذا يسمى الملح ملح الطعام؛

تعلمت أهمية ملح الطعام في حياة الإنسان؛

تعرفت على طريقة زراعة بلورة ملح الطعام في المنزل وحاولت زراعتها.

الأدب

الأطلس المرجعي العالمي. – م: AST – مدرسة الصحافة – 2008 – 280 ص.

بليشاكوف أ.أ. العالم من حولنا. كتاب مدرسي للصف الثالث . أربع سنوات بداية مدرسة في ساعتين الجزء 2 – الطبعة الثانية. – م .: - التنوير – 2006 – (البيت الأخضر).

مسلسل "مثقفة". هيكل الأرض. - م: شركة ذات مسؤولية محدودة "TD "عالم النشر للكتب"، 2006.

عجينة الملح: الزينة والهدايا التذكارية والحرف اليدوية. – م: دار النشر – في إكسمو، 2002. – 128 ص.

تيرا - معجم: قاموس موسوعي مصور. – م .: تيرا – 2004 – 672 س.

القاموس الموسوعي العالمي. – م: يو 59 الموسوعة الروسية الكبرى – 2005 – 1551 ص.

وارد ب. الموسوعة المصورة للفضوليين / ترجمة. من الانجليزية أنا يا ديختر. – م.: JSC “ROSMEN – PRESS” – 2008 – 96 ص.

Fersman A. E. علم المعادن الترفيهي. – ل : أدب الأطفال – 1975 – 240 ص.

Shaleeva G. P. كل شيء عن كل شيء. الموسوعة الشعبية للأطفال. المجلد 9. – م.: الجمعية الفلسفية “WORD” – 2001 – 248 ص.

أملاح

إجراء: سيمينوفا إيلينا سيرجيفنا جامعة الملك سعود "المدرسة الثانوية رقم 4 في أكيمات"

رودني"

1). تعريف. الصيغ.

2). تصنيف.

3). طرق الحصول على.

4). الخصائص الفيزيائية.

5). الخواص الكيميائية.

6). طلب.

7). راجع الأسئلة.

تعريف. الصيغ.

الأملاح – هذه مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية ومخلفات حمضية.

اسم

حامض

الكلوروفودو –

معادلة

بقية

ملح

أصلي أو ملح

الكبريتيك

نتروجين

معادلة

فحم

اسم

الفوسفور

كلوريد

H2CO3

صوديوم

H3PO4

السيليكون

كبريتات كاليفورنيا

كربونات الكالسيوم 3

نا نترات

K3PO4

كربونات كاليفورنيا

الفوسفات ك

سيليكات نا

• أملاح حمض الهيدروكلوريك HCl - كلوريدات
• أملاح حمض الكبريتيك H 2 لذا 4 - الكبريتات
• أملاح حمض النيتريك HNO 3 - النترات
• أملاح حمض الكربونيك H 2 شركة 3 - كربونات
• أملاح حمض الفوسفوريك H 3 ريال عماني 4 - الفوسفات
• أملاح حمض السيليك H 2 شافي 3 – السيليكات
• أملاح حمض الهيدروكبريتيد H 2 س - كبريتيدات
• أملاح حمض الكبريتيك H 2 لذا 3 - الكبريتيت

تصنيف

أملاح

متوسطة الحامض الأساسية مزدوجة

أو

طبيعي

نا 3 ص.ب. 4 KHSO 4 ملغم (OH) Cl K 2 نا PO 4

ك 2 لذا 4 ناه 2 ص.ب. 4

متوسط ​​أو عادي أملاح - تسمى الأملاح التي تتكون عندما تحل ذرات المعدن محل جميع ذرات الهيدروجين في الجزيئات الحمضية:

ح 3 ص.ب. 4 + 3هيدروكسيد الصوديوم نا 3 ص.ب. 4 + 3 ساعات 2 يا

حامِض الأملاح هي أملاح تتشكل نتيجة الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين بذرات معدنية في جزيئات الحمض (يتم الحصول عليها عندما يكون هناك فائض من الحمض):

ح 3 ص.ب. 4 + هيدروكسيد الصوديوم ناه 2 ص.ب. 4 +ح 2 يا

رئيسي الأملاح هي أملاح تحتوي جزيئاتها، بالإضافة إلى البقايا الحمضية، على مجموعات هيدروكسيد (يتم الحصول عليها عندما يكون هناك فائض من القواعد):

ملغ (أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك Mg(OH)Cl + H 2 يا

مزدوج الأملاح هي أملاح تتكون من استبدال ذرات الهيدروجين في جزيئات الحمض بفلزين مختلفين:

ح 3 ص.ب. 4 + 2كوه + هيدروكسيد الصوديوم ك 2 نا PO 4 + 3 ساعات 2 يا

طرق الحصول على

1). تأثير الحمض على المعدن:

2HCl + الزنك كلوريد الزنك 2 +ح 2

2). التفاعل بين الحمض والأكسيد الأساسي:

ح 2 لذا 4 + CuO CuSO 4 +ح 2 يا

3). التفاعل بين الحمض والقاعدة:

HNO 3 + كوه كنو 3 +ح 2 يا

4). تفاعل أكسيد الحمض مع القلويات:

ن 2 يا 5 +كا(يا) 2 كا (لا 3 ) 2 +ح 2 يا

5). تفاعل الأكسيد الحمضي مع الأكسيد الأساسي:

ر

شافي 2 + CaO CaSiO 3

6). تفاعل الملح مع الحمض:

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك AgCl + HNO 3

7). تفاعل الملح مع القلويات:

FeCl 3 + 3KOH الحديد (أوه) 3 + 3 كيلو كلوريد

8). تفاعل الملح مع المعدن:

CuSO 4 + فيفيSO 4 + النحاس

9). تفاعل المعدن مع غير المعدن:

الإحتراق

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

10). تفاعل الأملاحين:

نا 2 لذا 4 + كلوريد الصوديوم 2 باسو 4 + 2 كلوريد الصوديوم

تفاعل الكلور مع الحديد فيديو

رد فعل التبادل بين أكسيد النحاس (II) وحمض الكبريتيك فيديو

الخصائص الفيزيائية

أملاح - مواد صلبة ذات ألوان مختلفة و ذوبانات مختلفة في الماء. بعضها له روائح وأذواق مختلفة.

اسماء الاملاح

النترات

ذوبان الأملاح المقابلة

كلوريدات

جميع الأملاح قابلة للذوبان

جميع الأملاح قابلة للذوبان باستثناء AgCl وPbCl 2

الكبريتات

كبريتيدات

جميع الأملاح قابلة للذوبان باستثناء CaSO 4 ، سرسو 4 ، باسو 4, PbSO 4 وحج 2 لذا 4

كربونات

السيليكات

الفوسفات

تقريبا جميع الأملاح غير قابلة للذوبان باستثناء

أملاح البوتاسيوم والصوديوم والأمونيوم (الأملاح التي تحتوي على

مجموعة NH 3 )

الخواص الكيميائية

1). تفاعل الأملاح مع المعادن:

CuSO 4 + فيفيSO 4 + النحاس

يتم تحديد قدرة المعادن على إزاحة معدن آخر من ملحها من خلال موقع المعدن في سلسلة النشاط: المعدن الأكثر نشاطًا يزيح المعدن الأقل نشاطًا من ملحه.

2). تفاعل الأملاح مع الأحماض:

الرصاص (لا 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3

3). تفاعل الأملاح مع القلويات:

CuSO 4 + 2KOH النحاس (أوه) 2 +ك 2 لذا 4

4). تفاعل الأملاح مع الأملاح:

كاكل 2 +نا 2 شركة 3 كربونات الكالسيوم 3 + 2كلوريد

5). تتحلل بعض الأملاح عند تسخينها:

ر

كربونات الكالسيوم 3 أكسيد الكالسيوم+CO 2

6). يمكن لبعض الأملاح أن تتفاعل مع الماء وتشكل هيدرات بلورية:

CuSO 4 +5 ساعات 2 O = CuSO 4 5 ح 2 يا+ س

أبيض اللون الأزرق الأزرق

تفاعل المعادن مع الأملاح فيديو

طلب

1). في البيت

2). في الطب

3). في الصناعة:

• الأدوية
• المواد الكيميائية
• مدبغة
• الغزل والنسيج

4). في الزراعة

الألغاز

طبعا انا محتاجه جدا

لا يمكنك طهي العشاء بدوني،

لا يمكنك مخلل الخيار

لا يمكنك تتبيل اللحم الهلام.

ولكن ليس فقط في الطعام -

أنا أعيش في مياه البحر.

إذا نزلت دمعة من عينك

سوف تتذكر ذوقي على الفور.

يقول من هو ذكي:

هذا -

كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم

وأبخر الماء في النار،

في الماء أتجمد كالحجر؛

أنا شقيق الطبيب والنحات،

ولكن قل لي، من أنا كبريتات؟

أقول لك: أنا في عجلة من أمري!

أنا أعيش بينما أكتب.

لقد غطيت اللوحة بأكملها باللون الأبيض.

أنا أختفي. انا كنت...

كبريتات الكالسيوم - الجبس CaSO4

الطباشير CaCO3

راجع الأسئلة

1). أملاح هي مواد معقدة تتكون من الذرات و

2). ما هي أملاح حمض الهيدروكلوريك تسمى؟

3). سمي هذا الملح CaCO3 -

4). ما الحمض الذي يتوافق مع هذا الملح؟

Na2SiO3؟

5). صيغة نترات الألومنيوم –

6). ماذا تسمى أملاح حمض الكربونيك؟

بقايا الحمض

المعادن

كلوريدات

كربونات الكالسيوم

السيليكون

آل (NO3)3

كربونات

اكتشاف الملح .
كان اكتشاف الملح وبداية استخدامه عصراً له نفس أهمية دخول الإنسان إلى الزراعة. في وقت واحد تقريبا مع استخراج الملح، تعلم الناس جمع الحبوب، وزرع قطع الأراضي وحصاد المحصول الأول. وعلى الرغم من أن الحبوب تحتوي على القليل من ملح الطعام، على عكس اللحوم ودم الحيوانات، إلا أن الزراعة استمرت في التطور. وبالتالي وجد الإنسان طريقة لإشباع جوع الملح الذي لم يكن يشعر به عند تناول اللحوم. تعلم الإنسان استخراج الملح. مع رماد النبات، الذي تم رشه في البداية على الكعك واللحوم، يمتص الشخص، بالإضافة إلى الأملاح المفيدة، كمية أكبر بكثير من المواد الضارة. لقد استغرق الأمر آلاف السنين حتى يتعلم الشخص، الذي كان على دراية بالنار، كيفية استخراجها من الصوان أو عن طريق فرك قطعة من الخشب بأخرى. ومضى وقت طويل قبل أن يتعلم الناس كيفية استخراج الملح. لقد مرت عشرات الآلاف من السنين منذ أن تعلم الإنسان صناعة الأدوات من الحجر، إلى الفترة التي بدأ فيها استخدام المعادن، وتعلم صهر الخام، وتشكيل الأسلحة البرونزية.

الأملاح المتوسطة (العادية) - يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين الموجودة في جزيئات الحمض بذرات معدنية. الأملاح الحمضية - يتم استبدال ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض جزئيًا بذرات معدنية. يتم الحصول عليها عن طريق تحييد القاعدة مع وجود فائض من الحمض. الأملاح الأساسية - يتم استبدال مجموعات الهيدروكسيد القاعدية (OH−) جزئيًا بالمخلفات الحمضية. أملاح مزدوجة - تحتوي على كاتيونين مختلفين، ويتم الحصول عليها عن طريق التبلور من محلول مختلط من الأملاح مع كاتيونات مختلفة، ولكن نفس الأنيونات. أملاح مختلطة - تحتوي على أنيونين مختلفين. أملاح الهيدرات (الهيدرات البلورية) - تحتوي على جزيئات الماء المتبلور. الأملاح المعقدة - تحتوي على كاتيون معقد أو أنيون معقد.
أنواع الأملاح.

التواجد في الطبيعة.
العديد من المعادن عبارة عن أملاح تشكل رواسب (مثل الهاليت والسيلفيت والفلوريت). أسماء الأملاح تتكون من كلمتين: اسم الأنيون بالحالة الاسمية واسم الكاتيون بالحالة المضاف إليها: - كبريتات الصوديوم. بالنسبة للمعادن ذات حالة الأكسدة المتغيرة، يشار إليها بين قوسين وبدون مسافة: - كبريتات الحديد (II)، - كبريتات الحديد (III). تبدأ أسماء الأملاح الحمضية بالبادئة "hydro-" (إذا تم استبدال ذرة هيدروجين واحدة) أو "dihydro-" (إذا تم استبدال ذرتين هيدروجين - هذا غير صحيح!). على سبيل المثال، - بيكربونات الصوديوم، - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم. تبدأ أسماء الأملاح الأساسية بالبادئة "hydroxo-" أو "dihydroxo-". على سبيل المثال، - هيدروكسي كلوريد المغنيسيوم، - ثنائي هيدروكسي كلوريد الألومنيوم. في أملاح الهيدرات، يُشار إلى وجود الماء البلوري بالبادئة "هيدرات-". تنعكس درجة الترطيب ببادئة رقمية. على سبيل المثال، ثنائي هيدرات كلوريد الكالسيوم. تتم الإشارة إلى أدنى درجة أكسدة للعنصر المكون للحمض (إذا كان هناك أكثر من اثنين منهم) بالبادئة "hypo-". تشير البادئة "per-" إلى أعلى درجة من الأكسدة (للأملاح الحمضية ذات النهايات "-ova"، "-eva"، "-na"). على سبيل المثال: - هيبوكلوريت الصوديوم، - كلوريت الصوديوم، - كلورات الصوديوم، - بيركلورات الصوديوم.

الفلوريت

طرق الاستلام.
هناك طرق مختلفة للحصول على الأملاح: تفاعل الأحماض مع المعادن والأكاسيد / الهيدروكسيدات الأساسية والمذبذبة: تفاعل الأكاسيد الحمضية مع القلويات والأكاسيد الأساسية والمذبذبة / الهيدروكسيدات: تفاعل الأملاح مع الأحماض والأملاح الأخرى (إذا خرج المنتج من التفاعل تتكون الكرة): تفاعل المواد البسيطة: تفاعل القواعد مع اللافلزات مثل الهالوجينات:

يتم تحديد الخواص الكيميائية من خلال خصائص الكاتيونات والأنيونات الموجودة في تركيبها. تتفاعل الأملاح مع الأحماض والقواعد إذا نتج عن التفاعل منتج يخرج من مجال التفاعل (راسب، غاز، مواد متفككة قليلاً مثل الماء) تتفاعل الأملاح مع المعادن إذا كان المعدن الحر على يسار المعدن الموجود في الملح في سلسلة النشاط الكهروكيميائي، تتفاعل الأملاح المعدنية مع بعضها البعض إذا ترك منتج التفاعل مجال التفاعل (يتم تكوين غاز أو رواسب أو ماء)؛ ومن الممكن أن تحدث هذه التفاعلات مع تغير في حالات الأكسدة للذرات المتفاعلة، وبعض الأملاح تتحلل عند تسخينها
الخواص الكيميائية.

الخصائص الفيزيائية.
الخصائص الفيزيائية الأملاح النموذجية هي مواد بلورية ذات بنية أيونية، على سبيل المثال CsF، وهناك أيضًا أملاح تساهمية، على سبيل المثال AlCl3. وفي الواقع فإن طبيعة الرابطة الكيميائية للعديد من الأملاح مختلطة. بناءً على قابليتها للذوبان في الماء، فإنها تميز بين الأملاح القابلة للذوبان والقليلة الذوبان وغير القابلة للذوبان عمليًا. تشمل الأملاح القابلة للذوبان جميع أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم تقريبًا، والعديد من النترات والأسيتات والكلوريدات، باستثناء أملاح المعادن متعددة التكافؤ التي تتحلل في الماء، والعديد من الأملاح الحمضية.

استخدام الأملاح.
تستخدم الأملاح على نطاق واسع في الإنتاج وفي الحياة اليومية. أملاح حمض الهيدروكلوريك. ومن الكلوريدات الأكثر استخدامًا هي كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم، ويتم عزل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) من مياه البحيرات والبحر، ويتم استخراجه أيضًا من مناجم الملح. يستخدم ملح الطعام في الطعام. وفي الصناعة يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام لإنتاج الكلور وهيدروكسيد الصوديوم والصودا، ويستخدم كلوريد البوتاسيوم في الزراعة كسماد للبوتاسيوم. أملاح حمض الكبريتيك. في البناء والطب، يتم استخدام الجبس شبه المائي، الذي يتم الحصول عليه عن طريق حرق الصخور (ثنائي هيدرات كبريتات الكالسيوم)، على نطاق واسع. وعندما يمتزج بالماء فإنه يتصلب بسرعة ليشكل ثنائي هيدرات كبريتات الكالسيوم، أي الجبس، ويستخدم ديكاهيدرات كبريتات الصوديوم كمادة خام لإنتاج الصودا. أملاح حمض النيتريك. تستخدم النترات في الغالب كأسمدة في الزراعة. وأهمها نترات الصوديوم ونترات البوتاسيوم ونترات الكالسيوم ونترات الأمونيوم. عادة ما تسمى هذه الأملاح نترات. ومن بين الأرثوفوسفات، أهمها أورثوفوسفات الكالسيوم. يعمل هذا الملح كعنصر رئيسي للمعادن - الفوسفوريت والأباتيت. ويستخدم الفوسفوريت والأباتيت كمواد خام في إنتاج الأسمدة الفوسفاتية، مثل السوبر فوسفات والرواسب. أملاح حمض الكربونيك. وتستخدم كربونات الكالسيوم كمادة خام لإنتاج الجير، وتستخدم كربونات الصوديوم (الصودا) في إنتاج الزجاج وفي صناعة الصابون، كما توجد كربونات الكالسيوم في الطبيعة على شكل حجر جيري وطباشير ورخام.

حقائق مثيرة للاهتمام.
يعتبر ملح الطعام العادي بكميات كبيرة سماً - الجرعة المميتة أعلى 100 مرة من المدخول اليومي وهي 3 جرام لكل 1 كيلو جرام من وزن الجسم، أي لشخص وزنه 80 كيلو جرام فإن الجرعة المميتة هي ربع كيلو جرام. علية. يتكون الملح المباع في المتاجر من حوالي 97% من كلوريد الصوديوم، والباقي عبارة عن شوائب مختلفة. الإضافات الأكثر شيوعًا هي اليودات والكربونات، وفي السنوات الأخيرة تمت إضافة الفلوريدات بشكل متزايد. يتم استخدام مكملات الفلورايد للوقاية من أمراض الأسنان. منذ خمسينيات القرن الماضي، تمت إضافة الفلورايد إلى الملح في سويسرا، وبسبب النتائج الإيجابية في مكافحة تسوس الأسنان، تمت إضافة الفلورايد إلى الملح في الثمانينيات في فرنسا وألمانيا. ما يصل إلى 60% من الملح المباع في ألمانيا وما يصل إلى 80% في سويسرا يحتوي على الفلورايد وهو عامل مضاد للتكتل.