Изтеглете презентация на тема сол в химията. Презентации за соли

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Презентация по химия „Соли. Имена и класификация на соли »

Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци. Обща формула на класа: M n A m

Изключение правят амониеви соли, в които не са метални атоми, а NH4+ частици, които са свързани с киселинни остатъци. Примери за типични соли са дадени по-долу. NaCl – натриев хлорид, Na2SO4 – натриев сулфат, Ca SO4 – калциев сулфат, Ca Cl2 – калциев хлорид, (NH4)2SO4 – амониев сулфат.

Формулата на солта е изградена, като се вземат предвид валентностите на метала и киселинния остатък. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че в солите металните йони и йоните на киселинните остатъци са свързани помежду си: Na+Cl - - натриев хлорид Ca2+SO42 - - калциев сулфат и др.

Имената на солите се състоят от името на киселинния остатък и името на метала. Основното в името е киселинният остатък. Сол на която киселина Киселинен остатък Валентност на остатъка Име на соли Примери Азот HNO 3 NO 3 - I нитрати Ca(NO 3) 2 калциев нитрат Силиций H 2 SiO 3 SiO 3 2 - II силикати Na 2 SiO 3 натриев силикат Сярна H 2 SO 4 SO 4 2  II сулфати PbSO 4 оловен сулфат Въглища H 2 CO 3 CO 3 2  II карбонати Na 2 CO 3 натриев карбонат Фосфорни H 3 PO 4 PO 4 3  III фосфати AlPO 4 алуминиев фосфат Горната част на таблицата показва киселинни остатъци, съдържащи кислород, в по-ниски - без кислород.

Бромоводород HBr Br  I бромиди NaBr натриев бромид Водород йодид HI I  I йодиди KI калиев йодид Сероводород H 2 S S 2  II сулфиди FeS железен (II) сулфид Хлороводородна HCl Cl  I хлориди NH 4 Cl амониев хлорид Флуороводород HF F  I флуориди CaF 2 калциев флуорид От таблицата се вижда, че имената на кислородсъдържащите соли имат окончание “at”, а имената на безкислородните соли имат окончание “id”. В някои случаи окончанието "то" може да се използва за кислородни соли. Например, Na 2 SO 3 е натриев сулфит. Това се прави, за да се прави разлика между солите на сярната киселина (H 2 SO 4) и сярната киселина (H 2 SO 3) и в други подобни случаи.

Класификация на солите В зависимост от състава на солта се различават: 1. Средни - продукт на пълно заместване на водорода в киселината с метал. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O калиев карбонат 2. Киселинен - продукт на непълно заместване на водород в киселина с метал. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O натриев бикарбонат

Класификация на солите 3. Основни - продукт на непълно заместване на ОН групи - основи с киселинен остатък. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O магнезиев хидроксихлорид 4. Двоен - състоящ се от различни метални атоми и общ киселинен остатък. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 = 2KAl (SO 4) 2 алуминий - калиев сулфат

Класификация на солите 5. Смесени - състоящи се от обикновен метал и различни киселинни остатъци. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O меден (II) нитрат ацетат 6. Комплекс - съдържащ комплексни йони. К 4 жълта кръвна сол

Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и основи. По-долу са структурните формули на типични междинни, киселинни и основни соли.

Получаване на соли Солите се получават чрез химично взаимодействие на съединения от различни класове и прости вещества. Нека отбележим най-важните методи за получаване на соли.

Получаване на соли 1. Реакция на неутрализация: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O калциев карбонат

Получаване на соли 2. Взаимодействие на метали с неметали: 2Al + 3S = Al 2 S 3 алуминиев сулфид

Получаване на соли 3. Взаимодействие на метали с киселини: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 цинков хлорид

Получаване на соли 4. Взаимодействие на основни оксиди с киселинни оксиди. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 калциев силикат 5. Взаимодействие на основи с киселинни оксиди. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O калциев карбонат

Физични свойства на солите Солите, с малки изключения, са твърди кристални вещества с различни цветове. Според разтворимостта си във вода се делят на: разтворими, трудноразтворими, неразтворими

Химични свойства на солите Солите взаимодействат: С прости вещества – метали и неметали. със сложни киселини, основи и соли.

Химични свойства на солите 1. С метали: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu меден (II) сулфат железен (II) сулфат 2. С неметали: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 калиев йодид калиев бромид

Химични свойства на солите 3. С киселини: 2NaCl + H 2 SO 4 = натриев хлорид = Na 2 SO 4 + 2HCl натриев сулфат

Химични свойства на солите 4. С алкали: FeCl 2 + 2NaOH = железен (II) хлорид = Fe(OH) 2 + 2NaCl натриев хлорид

Химични свойства на солите 5. Със соли: AgNO 3 + KCl = сребърен нитрат = AgCl + KNO 3 сребърен хлорид

Използване на соли Много соли се използват в ежедневието (готварска сол, сода), като минерални торове, в производството на стъкло, почистващи препарати и експлозиви.

Общинска държавна образователна институция Лицей № 11, Росош

Проучване

"Магическа сол"

Изпълнил: Домних Варвара 3- В кл

Ръководител: Семереченко В.В.

ЦЕЛ: ИЗУЧАВАНЕ НА ХАРАКТЕРИСТИКИТЕ НА СОЛТА, НЕЙНИТЕ СВОЙСТВА И КАЧЕСТВА

Цели на изследването:

изучаване на исторически сведения за солта;

2. научете за значението на солта в живота

лице;

3. опознавам и използвам

необходимите мерки за безопасност и

защита по време на експерименти;

4. провеждат опити със сол;

5. анализирайте полученото

резултати.

Хипотезаизследване:

Да приемем, че солта е не само вещество, необходимо за човешкия живот, но и интересен материал за експерименти, наблюдения и творчество.

Уместност работата е да намирате интересни и необичайни неща наблизо, в обекти, достъпни за наблюдение и изучаване.

аз избирам сол.

Сол има на всяка маса, във всеки дом.

За моите наблюдения и експерименти беше необходим един пакет готварска сол

струва 14 рубли.

Произход на думата "сол"

според някои съвременни учени се свързва със Слънцето: древнославянското име на Слънцето е Солон.

Малко история...

В Русия, още през 16 век, известни руски предприемачи СтрогановиНай-големите приходи идват от добива на сол. Строгановиса били най-големите миньори на сол. Те живееха в района на Перм. Именно солта направи района на Перм известен в цяла Русия по това време.

Оттам и от подножието на Урал солта е изпращана в Москва, Казан, Нижни Новгород, Калуга и дори в чужбина.

Методи за извличане на сол.

Каменна солТе се добиват по 3 начина: в кариери и мини, ако солта е заровена дълбоко, и чрез подземно разтваряне - ако слоевете са тънки и често преслоени с отпадъци. Освен това се добиват и варят и естествени подземни саламура.

Сол за самозасажданемоята

в езерата.

Морски (изпарение)солта се добива чрез система от басейни, свързани с канали, от които водата постепенно се източва. Всеки басейн отлага един от изпарените минерали, последователно от слабо разтворими до лесно разтворими съединения.

Хляб и сол

Според древната традиция в Рус все още посрещат важен гост с хляб и сол: той трябва да отчупи парче хляб, да го осоли и да го изяде. Това е пожелание за добро, израз на гостоприемство. Този древен ритуал означава, че гостът е влязъл в приятелски отношения и е готов да се храни с него

посрещнат с късче сол,

готов да ги сподели всички

неприятности и тревоги.

Сол в народните знаци

Има много суеверия и знаци, свързани със солта,

един от най-известните:

разсипването на сол е лоша поличба.

Преди много, много години нямаше сол

във всяка къща. Слагат го на масата

само за най-ценните гости.

Ако някой гост случайно или, по-лошо, го разлее нарочно, това се смяташе за неуважение към домакините.

Ето откъде идва знакът:

ако разсипвате сол — ще се стигне до кавга.

Солта в народното творчество

ПОСЛОВИЦИ

"Солта е главата на всичко, без сол тревата е трева"

"Няма сол и няма дума"

„Масата е крива без сол“

ПЪЗЕЛИ

Бяло камъче от планината винаги има на масата.

Който не го яде, не познава вкуса.

Не ме изяждат сами и без мен не ядат много.

"Стръв" за лед"

Заключение:сол, веднъж върху леда, леко разтопява малка част от него. В рамките на 5-10 минути солта се разтваря във вода и чистата вода на повърхността на леда замръзва заедно с нишката.

плаващо яйце

Поставете сурово яйце в буркан

с прясна вода, веднага

потъна на дъното.

В друга банка докараха як

солен разтвор, го пусна там

нашето яйце. Започна да се носи

върху повърхност. Към този буркан

бавно започна да се излива

прясна вода. Яйцето стана

слизай, но не се удави.

Изплуваше в средата

решение, но изглеждаше

голям и кръгъл.

И като извадиха яйцето, беше същото.

Заключение: Солта увеличава плътността на водата.

Колкото повече сол има във водата, толкова по-трудно е да се удавиш в нея.

Незамръзваща сол.

Заключение:Солената вода не се превръща в лед при ниски температури. Това свойство на солта се използва по пътищата през зимата.

Моите занаяти, направени от сол.

Заключение

Практическо значение- експериментите и изследванията, които проведохме, могат да се използват в уроци за околния свят и технологии, в извънкласни дейности и клубни часове.

По време на изследването научихме, че историята на солта датира от хилядолетия, че някога е била лукс и заради нея са започвали войни.

Научихме, че преди хората не са знаели откъде идва, как да го получат, приписвали са му магически свойства - затова е бил толкова скъп

Разбрахме, че в съвременния свят солта се използва не само в хранително-вкусовата промишленост, но и в различни други области и има широк спектър от приложения

Бяхме убедени, че съвременният свят не приписва „магически“ свойства на солта, но се нуждае от нея не по-малко от нашите предци

Проведохме практически експерименти и научихме за някои от свойствата на солта.

Литература:

1. Енциклопедия „Всичко за всичко“. Т. 2,6,8,11 М.: „Преса“, 1995 г

2. Енциклопедия „Какво е това? Кой е?" Издателство "Педагогика", М., 2009 г.

3. Енциклопедия „Аз познавам света”, М.: АСТ „Астрел”, 2009 г.

4. Ю. Р. Василиев “Занимателна естествена история”, М., “Омена”, 1997 г

Интернет ресурси:

1. „Забавни експерименти в кухнята“ - http://adalin.mospsy.ru/l_01_00/l_01_10m.shtm

2. „Страна на майсторите. Сол" - http://stranamasterov.ru/taxonomy/term/1706

БЛАГОДАРЯ ЗА ВНИМАНИЕТО!

« невероятно чудо : сол"

Изпълнил: ученик от 4 клас

ГБОУ СО "СОУ №3"

Ръководител:

Рагозина Надежда Алексеевна

Мишенамоето изследване: да проуча как готварската сол влияе върху човешкото здраве и как може да помогне в домакинството.

Предметизследвания: готварска сол.

Вещизследвания: свойства и употреба на трапезна сол.

Задачи :

Проучете литературата за трапезната сол и разберете нейните свойства .
Научете как да отглеждате кристали.
Провеждайте експерименти за отглеждане на солни кристали.
Разработете препоръки за отглеждане на кристали.
Проучете ефекта на солта върху живите организми.
Проучете историята на появата и употребата на солта.
Разгледайте залежите на сол в Русия.
Разработете препоръки за използването на сол в домакинството.
Издайте брошура: „Каталог на лечебните заведения“
Издаване на брошура: „Полезни съвети за използване на сол”

Хипотеза:

Предполагам, че ако изключите трапезната сол от диетата на човек, това ще се отрази негативно на здравето му.

Методи:

1. Теоретичен: анализ, синтез, обобщение.

2. Експериментирайте.

3.Наблюдение.

4. Въпросник.

История на появата и използване на сол.

Есенциален минерал Думата "сол" произлиза от латинската дума "sal", която идва от гръцкия термин "hals" - което означава "море".

В древен Рим караваните, носещи сол, бавно вървяха по главния търговски път - Via Solaria, което означаваше „Път на солта“.

Структура на солта

Солите имат различна структура :

Едрата сол се използва за говеда. Дивите животни намират и ядат растения, съдържащи сол (солени блата).
Среднокристалната сол се използва за ферментиране на зеленчуци, осоляване и сушене на риба и месо.
За готвене се използва фина кристална сол.

Трапезната сол се разделя на четири степени: екстра, най-висока, 1-ва и 2-ра. Екстра солта е с най-фино смилане и бял цвят, за други сортове са разрешени сивкави или розови нюанси.

Относно солните отлагания.

Основният източник на сол са моретата и океаните. Десетки хиляди солени езера са разпръснати по цялата повърхност на земята.

Солените езера са много красиви. Те са покрити със снежнобяла дантела, която отразява безкрайната синева на небето и яркото слънце. Това са самоутаяващи се езера; солта се образува в тях чрез естествено изпарение.

Откъде идва солта?

Каменната сол се добива от седиментни скали
Добива се и от солени езера, където се утаява самостоятелно. Например, водата на Сол-Илецките езера е пренаситена със сол, така че всички брегове са покрити със сол. Това се наблюдава особено на езерото Развал.
Солта също се произвежда по метода на басейна от морска и езерна вода, тоест тя се отглежда от хора. Когато солената вода се изпари, се образуват кристали.
В днешно време готварската сол се добива по рудничен метод (най-често срещаният), кристализация, замразяване, изпаряване

Солни отлагания.

Баскунчак е едно от най-големите солени езера. Намира се в района на Астрахан. По размер той е на второ място след езерото Елтън, разположено в северната част на степта на Волга.

И най-соленото на света е

Мъртво море.

Методи за извличане на сол.

Добив на сол:

1. В Русия солта се извлича от саламура, която се изпомпва от дълбините. (Измиване, филтриране, изпаряване). 2. За първи път започват да добиват сол през 1037 г., когато княз Святослав Олегович в Новгород нарежда да се събира данък сол от всяка солница.
В днешно време готварската сол се добива по рудничен метод (най-често срещаният), кристализация, замразяване и изпаряване.

Солна мина и музей на Величка

Полша, Величка, солни мини - подземен музей

Големи кристали от готварска сол са изложени в минералогически музеи

100 кг кристал

Имена и свойства на солта

В зависимост от мястото и начина на добив, солта има различни имена и съответно свойства:
каменна сол - извлечени от седиментни скали; сол за самозасаждане - извлечени от солени езера (самоотложени); градинска готварска сол - произведени по басейнов метод от морски и езерни води (отглеждани от хора); сол за изпаряване - извлича се чрез изваряване от естествени и изкуствени саламура.

Интересни факти за солта.

В християнството солта символизира нетленността, вечността и мъдростта, а библейският израз „сол на земята“ означава най-важното, най-необходимото, нещо, без което не може. Наистина, солта е един от най-необходимите продукти в нашата диета.

Сол в Русия

Със солта има много удачни колоритни изрази и различни поверия. Поръсете сол - за съжаление, оставете без нищо - оставете без солена глътка. И за да опознаете човек по-добре, трябва да изядете един тон сол с него. Хлябът представлява сила и здраве, солта - богатство! Хлябът и солта са се превърнали в символ на гостоприемството и сърдечността на руския народ. Според древния славянски обичай, оцелял и до днес, когато посрещат скъпи гости, те тържествено поднасят хляб и винаги сол.

Малиново езеро

Известно е Малиновото езеро, което е било собственост на императрица Екатерина II. Всяка година на масата й се доставяха 100 фунта от тази сол и само това се сервираше на масата по време на чуждестранни приеми, защото солта беше с изискан розово-малинов цвят. Солта има деликатен аромат, а цветът й се придава от включвания на микроскопични водни организми - ракообразни, които влизат в солта от езерните води.

Полезни съвети.

За да запазите свежите цветя по-дълго, трябва

изсипете малко сол във ваза с вода.

За да предотвратите замъгляването на стъклото на прозореца, между рамките

От древни времена се поставят чаши със сол.

Стъклените съдове блестят по-добре при измиване

изплакнете с подсолена вода.

През зимата пътищата се поръсват със сол, за да се предотврати заледяване.
Ако посолите картофите в края на пърженето, те ще имат хрупкава текстура.

Ако изтеклото мляко се разлее върху горещ котлон, трябва да напълните разлятото място със сол.
За да предотвратите хрема, трябва да смучете в носа си всеки ден.

солена вода - последователно през едната и през другата ноздра.

Ако ви боли гърлото, можете да добавите една чаена лъжичка сол и няколко капки йод в чаша гореща вода. Това решение

гаргара.

По-лесно ли е да наточите тъп нож, ако накиснете острието в леко подсолен разтвор за половин час?

Преди да запалите свещи, потопете ги в солена вода. Свещите ще горят по-равномерно, особено ако поставите няколко кристалчета сол близо до фитила.
Ако дървата в огъня не се запалят добре, поръсете ги с щипка сол.

Солта е важен минерал за човешкия живот. И не само защото е необходимо за химическата промишленост. Най-важното е, че без сол човешкият организъм не може да се развива и човекът се разболява.

Добавяйки около 20 грама сол към храната дневно, човек изяжда средно 7-8 килограма годишно.

До седемдесетата година от живота този брой ще бъде половин тон.

Солта в медицината

Лекарите са установили, че без сол метаболизмът не се извършва в човешкото тяло и храносмилането спира. Едно живо същество, без да получава сол, умира толкова по-бързо, колкото повече храна получава.

Солта е необходим строителен материал за човешкото тяло. Недостигът на сол може да доведе до изтощение на организма и отслабване на кръвното налягане. Мисловните процеси се забавят, двигателната активност на стомашно-чревния тракт намалява.

Както можете да видите, освен вкуса, който солта придава на храната и нейната активна лечебна роля, този прекрасен дар на природата се използва широко от народните лечители и за медицински цели.

Солта и човешкото здраве

Солта осигурява най-важните физиологични процеси в организма;
в кръвта солта създава необходимите условия за съществуването на червени кръвни клетки - еритроцити;
в мускулите определя способността за възбудимост;
в стомаха образува солна киселина, без която би било невъзможно смилането и усвояването на храната.

Сол при готвене

В допълнение, солта помага за запазване на месо, сланина, риба, гъби, зеленчуци и много други продукти за бъдеща употреба.

Солта е наистина важна за нашето тяло,

но в същото време излишъкът му е вреден за нашето здраве.

Трябва да помним, че е по-добре да не добавяме сол, отколкото да пресоляваме!

Мониторинг на употребата на сол.

Проведен мониторинг на употребата на сол в семействата на съучениците.

Разбрах, че най-популярни са морската и готварската сол. Повечето от класа я използват; някои семейства използват 3-4 вида сол.

Също така се наблюдава използването на сол за профилактика на заболявания сред учениците от класа. Солта се използва за гаргара на гърлото и носа в 12 семейства.

Моите експерименти: 1. Разтваряне на сол във вода. 2. Ефектът на физиологичния разтвор върху живите организми. 3. Сол – препарат за премахване на петна . 4. Ефектът на солта върху „отпадащите тъкани“. 5.Определяне на свежестта на яйцата. 6. Отглеждане на кристали .

3. Солта е средство за отстраняване на петна.

Ако веднага покриете тези петна със сол, петната ще станат по-малки и изобщо няма да останат петна от чай.

Петната могат да бъдат премахнати със следния състав: щипка сол, разтворена в амоняк.

4. Ефект на солта към „избледняващи тъкани“.

Тъканите, изпрани без сол, станаха скучни и грозни, но онези остатъци, които изпрах със сол, останаха почти същите, каквито бяха.

6. Отглеждане на кристали.

Съществуват 3 начинанарастващи кристали.

Отглеждане на кристали чрез бързо охлаждане на разтвор.
Отглеждане на кристали чрез бавно охлаждане на течност.
Получаване на кристали чрез постепенно отстраняване на вода от наситен разтвор (изпаряване).

Съвети как да растете солни кристали.

По-добре е да вземете едра сол за осоляване.
Пазете остатъците от разтвора, където растат кристалите.
Ако разтворът се охлади бързо, кристалите също ще растат бързо, но формата им може да е неправилна.
Ако разтворът се охлажда бавно, формата на кристалите ще бъде правилна.
Кристалите не могат да бъдат отстранени от разтвора по време на растеж без специална причина.

Опитайте се да отгледате красиви кристали у дома за две до три седмици!

Сол в магазините във Верхотурие

Магазините Verkhoturie продават 8 вида сол:

Морска храна
Голям рафиниран
Варени рафинирани
Йодирана варена храна
Храна "Екстра"
Готвена храна
Диетична храна
Морско домакинство

Заключение

Докато изучавах значението на солта, научих много нови и интересни неща:

Бях убеден, че солта наистина има бактерицидни свойства,

се убеди в необходимостта от рационално използване на солта;

научиха историята на използването на сол и интересни исторически факти;

научих за залежите на сол в Русия;

научи защо солта се нарича готварска;

научи значението на готварската сол в живота на човека;

Запознах се с метода за отглеждане на кристал от готварска сол в домашни условия и се опитах да го отгледам.

Литература

Световен справочен атлас. – М.: АСТ – ПРЕССКОЛЕ – 2008 – 280 с.

Плешаков А.А. Светът около нас. Учебник за 3 клас. четири годишен начало училище В 2 часа.Част 2 – 2 изд. – М.: - Просвещение – 2006 – (Зелена къща).

Серия "Ерудит". Устройство на Земята. – М.: ООО „ТД „Издателски свят на книгите“, 2006 г.

Солено тесто: декорации, сувенири, занаяти. – М.: Издателство – в Ексмо, 2002. – 128 с.

Тера - Лексикон: Илюстрован енциклопедичен речник. – М.: ТЕРРА – 2004 – 672 с.

Универсален енциклопедичен речник. – М.: У 59 Велика руска енциклопедия – 2005 г. – 1551 с.

Уорд Б. Илюстрована енциклопедия за любопитните / Прев. от английски И. Я. Дихтер. – М.: АД “РОСМЕН-ПРЕС” - 2008 г. – 96 с.

Ферсман А. Е. Занимателна минералогия. – Л.: Детска литература – 1975 – 240 с.

Шалеева Г.П. Всичко за всичко. Популярна енциклопедия за деца. Том 9. – М.: Филологическо дружество “СЛОВО” – 2001 – 248 с.

соли

Изпълнено: Семьонова Елена Сергеевна KSU "училище-лицей № 4 на акимата"

Рудни"

1). Определение. Формули.

2). Класификация.

3). Методи за получаване.

4). Физични свойства.

5). Химични свойства.

6). Приложение.

7). Въпроси за преглед.

Определение. Формули.

соли – Това са сложни вещества, образувани от метални атоми и киселинни остатъци.

Име

киселина

хлороводо –

формула

остатък

Сол

самороден или сол

Сярна

Азот

формула

Въглища

Име

Фосфор

Хлорид

H2CO3

натрий

H3PO4

Силиций

Сулфат Ca

CaCO3

На нитрат

K3PO4

Карбонат Ca

Фосфат К

Силикат Na

Соли на солна киселина HCl - хлориди
Соли на сярна киселина H 2 ТАКА 4 - сулфати
Соли на азотна киселина HNO 3 - нитрати
Соли на въглеродна киселина H 2 CO 3 - карбонати
Соли на фосфорна киселина H 3 RO 4 - фосфати
Соли на силициева киселина H 2 SiO 3 – силикати
Соли на хидросулфидна киселина Н 2 С - сулфиди
Соли на сярна киселина H 2 ТАКА 3 - сулфити

Класификация

соли

средно кисело основно двойно

или

нормално

Na 3 П.О. 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4

К 2 ТАКА 4 NaH 2 П.О. 4

Средно или нормално соли – се наричат соли, които се образуват, когато металните атоми заменят всички водородни атоми в киселинните молекули:

з 3 П.О. 4 + 3NaOH Na 3 П.О. 4 + 3H 2 О

кисело солите са соли, които се образуват в резултат на непълно заместване на водородни атоми с метални атоми в киселинни молекули (получават се при излишък на киселина):

з 3 П.О. 4 + NaOH NaH 2 П.О. 4 +З 2 О

Основен солите са соли, чиито молекули освен киселинни остатъци съдържат и хидроксогрупи (получават се при излишък на основи):

Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 О

Двойна солите са соли, които се образуват чрез заместване на водородни атоми в киселинни молекули с два различни метала:

з 3 П.О. 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 О

Методи за получаване

1). Ефект на киселината върху метала:

2HCl + Zn ZnCl 2 +З 2

2). Взаимодействие между киселина и основен оксид:

з 2 ТАКА 4 + CuO CuSO 4 +З 2 О

3). Реакция между киселина и основа:

HNO 3 + KOH KNO 3 +З 2 О

4). Взаимодействие на киселинен оксид с алкали:

н 2 О 5 +Ca(OH) 2 Ca (NO 3 ) 2 +З 2 О

5). Взаимодействие на киселинен оксид с основен оксид:

SiO 2 + CaO CaSiO 3

6). Взаимодействие на сол с киселина:

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3

7). Взаимодействие на сол с алкали:

FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl

8). Взаимодействие на сол с метал:

СuSO 4 +FeFeSO 4 + Cu

9). Взаимодействие на метал с неметал:

изгаряне

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

10). Взаимодействието на две соли:

Na 2 ТАКА 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

Взаимодействие на хлор с желязо Видео

Обменна реакция между оксид мед(II) и сярна киселина Видео

Физични свойства

соли - твърди вещества с различни цветове с различна разтворимост във вода. Някои имат различни миризми и вкусове.

Имена на соли

Нитрати

Разтворимост на съответните соли

Хлориди

Всички соли са разтворими

Всички соли са разтворими с изключение на AgCl и PbCl 2

Сулфати

Сулфиди

Всички соли са разтворими с изключение на CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 ТАКА 4

Карбонати

Силикати

Фосфати

Почти всички соли са неразтворими, с изключение на

соли на K, Na и амоний (соли, съдържащи

NH група 3 )

Химични свойства

1). Солите реагират с метали:

CuSO 4 +FeFeSO 4 + Cu

Способността на металите да изместват друг метал от неговата сол се определя от позицията на метала в серията на активността: по-активният метал измества по-малко активния от неговата сол.

2). Солите реагират с киселини:

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3

3). Солите реагират с алкали:

СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 +К 2 ТАКА 4

4). Солите реагират със соли:

CaCl 2 +На 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl

5). Някои соли се разлагат при нагряване:

CaCO 3 CaO+CO 2

6). Някои соли могат да реагират с вода и да образуват кристални хидрати:

СuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 О+ Q

бяло синьо-син цвят

Взаимодействие на метали със соли Видео

Приложение

1). Вкъщи

2). В медицината

3). В индустрията:

Фармацевтични
химически
кожарство
Текстил

4). В селското стопанство

Пъзели

Разбира се, че съм много необходим.

Не можеш да сготвиш вечеря без мен,

Не можете да мариновате краставици

Не можете да подправите желираното месо.

Но не само в храната -

Живея в морска вода.

Ако сълза тече от окото ти,

Веднага ще запомните моя вкус.

Който е умен казва:

Това -

Натриев хлорид NaCl

Изпарявам вода в огъня,

Във водата замръзвам като камък;

Аз съм брат на лекаря и скулптора,

Но кажи ми чий сулфат съм аз?

Информирам ви: бързам!

Живея докато пиша.

Покрих цялата дъска с бяло...

изчезвам. Бях...

Калциев сулфат - гипс CaSO4

Креда CaCO3

Въпроси за преглед

1). соли са сложни вещества, образувани от атоми и

2). Как се наричат солите на солната киселина?

3). Назовете тази сол CaCO3 -

4). Каква киселина отговаря на тази сол?

Na2SiO3?

5). Формула на алуминиев нитрат –

6). Как се наричат солите на въглеродната киселина?

киселинни остатъци

метали

хлориди

калциев карбонат

силиций

Al(NO3)3

карбонати

Откриване на солта.
Откриването на солта и началото на нейното използване е епоха със същото значение като въвеждането на човека в селското стопанство. Почти едновременно с добива на сол хората се научиха да събират зърно, да засяват парцели земя и да събират първата реколта. И въпреки че зърнените зърна съдържат малко готварска сол, за разлика от месото и кръвта на животните, селското стопанство продължава да се развива. Следователно човекът намери начин да задоволи глада за сол, който не се усещаше при ядене на месо. Човекът се научи да извлича сол. С растителната пепел, която първоначално е била поръсена върху сладкиши и месо, човек, освен полезни соли, абсорбира много по-голямо количество вредни вещества. Хиляди години са били необходими на човек, вече запознат с огъня, за да се научи как да го извлича от кремък или чрез триене на едно парче дърво в друго. И мина много време, преди хората да се научат да добиват сол. Изминаха десетки хиляди години, откакто човекът се научи да прави инструменти от камък, до периода, когато започна да използва метали, научи се да топи руда и да кове бронзови оръжия.

Средни (нормални) соли - всички водородни атоми в киселинните молекули са заменени с метални атоми. Киселинни соли - водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те се получават чрез неутрализиране на основа с излишък от киселина. Основни соли - хидроксогрупите на основата (OH−) са частично заменени с киселинни остатъци. Двойни соли – съдържат два различни катиона, получават се чрез кристализация от смесен разтвор на соли с различни катиони, но еднакви аниони. Смесени соли – съдържат два различни аниона. Хидратни соли (кристални хидрати) – те съдържат молекули кристализационна вода. Комплексни соли – съдържат комплексен катион или комплексен анион.
Видове соли.

Да бъдеш сред природата.
Много минерали са соли, които образуват отлагания (например халит, силвит, флуорит). Имената на солите се образуват от две думи: името на аниона в именителния падеж и името на катиона в родителния падеж: - натриев сулфат. За метали с променлива степен на окисление се посочва в скоби и без интервал: - железен (II) сулфат, - железен (III) сулфат. Имената на киселинните соли започват с префикса "хидро-" (ако се замени един водороден атом) или "дихидро-" (ако се заменят два водородни атома - това не е вярно!). Например, - натриев бикарбонат, - натриев дихидроген фосфат. Имената на основните соли започват с префикса "хидроксо-" или "дихидроксо-". Например, - магнезиев хидроксихлорид, - алуминиев дихидроксихлорид. В хидратните соли наличието на кристална вода се обозначава с префикса "хидрат-". Степента на хидратация се отразява с цифров префикс. Например калциев хлорид дихидрат. Най-ниската степен на окисление на киселинно образуващия елемент (ако има повече от два от тях) се обозначава с префикса "хипо-". Префиксът "per-" показва най-високата степен на окисление (за киселинни соли с окончания "-ova", "-eva", "-na"). Например: - натриев хипохлорит, - натриев хлорит, - натриев хлорат, - натриев перхлорат.

Флуорити

Методи за получаване.
Има различни методи за получаване на соли: Взаимодействие на киселини с метали, основни и амфотерни оксиди / хидроксиди: Взаимодействие на киселинни оксиди с основи, основни и амфотерни оксиди / хидроксиди: Взаимодействие на соли с киселини, други соли (ако продукт напусне реакцията образува се сфера): Взаимодействие на прости вещества: Взаимодействие на основи с неметали, например с халогени:

Химичните свойства се определят от свойствата на влизащите в състава им катиони и аниони. Солите взаимодействат с киселини и основи, ако реакцията води до продукт, който напуска реакционната сфера (утайка, газ, леко дисоцииращи вещества, например вода) Солите взаимодействат с метали, ако свободният метал е отляво на метала в солта в серията електрохимични активности метали Солите взаимодействат една с друга, ако реакционният продукт напусне реакционната сфера (образува се газ, утайка или вода); включително тези реакции могат да възникнат с промяна в степента на окисление на реагентните атоми. Някои соли се разлагат при нагряване
Химични свойства.

Физични свойства.
Физични свойства Типичните соли са кристални вещества с йонна структура, например CsF. Има и ковалентни соли, например AlCl3. Всъщност природата на химичната връзка на много соли е смесена. Въз основа на разтворимостта си във вода те разграничават разтворими, слабо разтворими и практически неразтворими соли. Разтворимите соли включват почти всички натриеви, калиеви и амониеви соли, много нитрати, ацетати и хлориди, с изключение на соли на поливалентни метали, които се хидролизират във вода, и много киселинни соли.

Използване на соли.
Солите се използват широко както в производството, така и в бита. Соли на солна киселина. От хлоридите най-често се използват натриев хлорид и калиев хлорид (трапезна сол) се изолира от езерна и морска вода, а също така се добива в солни мини. Трапезната сол се използва за храна. В промишлеността натриевият хлорид служи като суровина за производството на хлор, натриевият хидроксид и содата се използват в селското стопанство като калиеви торове. Соли на сярна киселина. В строителството и медицината широко се използва полуводен гипс, получен чрез изпичане на скала (калциев сулфат дихидрат). Когато се смеси с вода, той бързо се втвърдява, за да образува калциев сулфат дихидрат, т.е. натриев сулфат декахидрат се използва като суровина за производството на сода. Соли на азотна киселина. Нитратите се използват най-вече като торове в селското стопанство. Най-важните от тях са натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат. Обикновено тези соли се наричат нитрати. От ортофосфатите най-важен е калциевият ортофосфат. Тази сол служи като основен компонент на минерали - фосфорити и апатити. Фосфоритите и апатитите се използват като суровини при производството на фосфатни торове, като суперфосфат и утайка. Соли на въглена киселина. Калциевият карбонат се използва като суровина за производство на вар. Натриевият карбонат (сода) се използва в производството на стъкло и в производството на сапун.

Интересни факти.
Обикновената готварска сол в големи количества е отрова - смъртоносната доза е 100 пъти по-висока от дневната и е 3 грама на 1 килограм телесно тегло, тоест за човек с тегло 80 кг смъртоносната доза е четвърт килограм опаковка. Солта, продавана в магазините, се състои от приблизително 97% NaCl, а останалото са различни примеси. Най-често срещаните добавки са йодиди и карбонати; през последните години все повече се добавят флуориди. Добавката с флуор се използва за предотвратяване на зъбни заболявания. От 50-те години на миналия век към солта се добавя флуорид в Швейцария, а поради положителните резултати в борбата срещу кариеса, през 80-те години във Франция и Германия към солта се добавя флуорид. До 60% от солта, продавана в Германия и до 80% в Швейцария, съдържат флуорид.