ما هو حجم المولير في الكيمياء. حجم الغاز تحت الظروف العادية

من أجل معرفة تكوين أي مواد غازية، من الضروري أن تكون قادرا على العمل بمفاهيم مثل حجم المولور، والكتلة المولية وكثافة المادة. في هذه المقالة، فكر في حجم المولار، وكيفية حسابه؟

عدد المواد

يتم إجراء الحسابات الكمية من أجل تحقيق ذلك أو تلك العملية أو تعرف على تكوين وهيكل مادة معينة. هذه الحسابات غير مريحة لإنتاج القيم المطلقة كتلة من الذرات أو الجزيئات بسبب حقيقة أنها صغيرة جدا. الجماهير الذرية النسبية هي أيضا في معظم الحالات، من المستحيل استخدامها، لأنها غير مرتبطة بتدابير جماعية مقبولة عموما أو حجم المادة. لذلك، تم تقديم مفهوم مادة مدلعة من الحرف اليوناني الخامس (NU) أو N. يتناسب مقدار المادة في نسبة إلى عدد الوحدات الهيكلية الواردة في المادة (الجزيئات والجزيئات الذرية).

كمية كمية المادة هي الخلد.

MOL هو مثل هذا المبلغ من المادة التي تحتوي على أكبر عدد ممكن من الوحدات الهيكلية الذرات في 12 غرام من النظائر الكربونية.

كتلة 1 الذرة هي 12 أ. ه. م.، لذلك، عدد الذرات في 12 غرام من النظائر الكربونية هو:

NA \u003d 12G / 12 * 1،66057 * 10 فولت درجة - 24 جرام \u003d 6،0221 * 10 إلى درجة 23

وتسمى القيمة المادية للنا AVOGADRO ثابتة. MOL واحد من أي مادة يحتوي على 6.02 * 10 إلى درجة 23 جزيئات.

تين. 1. قانون أفوجادو.

حجم الغاز المولير

حجم الغاز المولي هو نسبة حجم المادة إلى مبلغ هذه المادة. يتم احتساب هذه القيمة في تقسيم الكتلة المولية من المادة على كثفتها وفقا للصيغة التالية:

حيث VM هو حجم مولير، م هي كتلة موزي، و P هي كثافة المادة.

تين. 2. حجم المولور للصيغة.

في النظام الدولي لسيارة SI، يتم إجراء قياس الحجم المولير من المواد الغازية في متر مكعب لكل مول (م 3 / مول)

تختلف حجم المولي من المواد الغازية عن المواد في حالة سائلة صلبة وحقيقة أن مبلغ العنصر الغازي 1 يمنح دائما نفس الحجم (إذا لوحظت نفس المعلمات).

يعتمد حجم الغاز على درجة الحرارة والضغط، لذلك عند حساب حجم الغاز يجب أن تؤخذ في ظل الظروف العادية. الظروف العادية هي درجة حرارة 0 درجة وضغط من 101،325 KPA. المولار المولير 1 يصلي الغاز تحت الظروف العادية هو نفسه دائما ما يساوي 22.41 ديسيوم 3 / مول. يسمى هذا المجلد الحجم المولير للغاز المثالي. وهذا هو، في 1 مول أي غاز (الأكسجين، الهيدروجين والهواء) هو 22.41 ديسيوم 3 / م.

تين. 3. حجم الغاز المول تحت الظروف العادية.

طاولة "حجم الغاز من الغازات"

يوضح الجدول التالي حجم بعض الغازات:

ماذا نعلم؟

يتمثل حجم الغاز المولي في الكيمياء (الصف 8) جنبا إلى جنب مع كتلة المولي والكثافة هي القيم اللازمة لتحديد تكوين مادة كيميائية. خصوصية الغاز المولي هو أنه في الخلد واحد للغاز، يتم احتواء نفس الحجم دائما. هذا المجلد يسمى الغاز المولار.

اختبار حول هذا الموضوع

التقرير التقييم

متوسط \u200b\u200bتقييم: 4.3. مجموع التصنيفات الواردة: 182.

كمية المادة. الكتلة المولية. حجم الغاز المولير. فعل Avogadro.
من سياق الفيزياء، نحن نعرف عن هذه الكميات المادية مثل الوزن والحجم والكثافة. مع هذه القيم، من السهل وصف المواد. على سبيل المثال، نذهب إلى المتجر وشراء 1 كجم من السكر أو زجاجة لتر من المياه المعدنية. لكن اتضح أن هذه القيم ليست كافية إذا كان من الضروري النظر في المادة من وجهة نظر عدد الجزيئات. كم عدد جزيئات السكر الواردة في 1 كجم من السكر؟ وعدد جزيئات الماء في زجاجة لتر؟ وفي قطرة واحدة؟ يمكن الحصول على إجابة هذا السؤال، إذا كنت تعرف حجم مادي آخر، يسمى كمية المادة. يعد العدد الدقيق للجزيئات صعبة، ولكن إذا كنت تفكر في القطع، ولكن الأجزاء، فستكون المهمة مبسطة. على سبيل المثال، نحن لا نشتري أبدا في مباراة Magkkulya، ولكن استعارة جزء واحد من المباريات - صناديق، نحن نعلم أن هناك 100 قطعة. ونحن أيضا لا نشتري المناديل، ولكن شراء حزمة من المناديل، وهذا هو، جزء، سوف نعرف بالتأكيد عدد مناديل المناديل التي اشتريناها.
كمية المادة هي جزء من مادة مع عدد معين من الجزيئات الهيكلية. يتم قبول مقدار المادة في الإشارة إلى الحرف اليوناني ν [NU]. في النظام، تسمى وحدة قياس كمية المادة الخلد. يحتوي مدة واحدة من المادة على أكبر عدد ممكن من الجزيئات الهيكلية حيث تحتوي الذرات في 12 غرام من الكربون، وهي 6 * 1023 جزيئات. هذا المبلغ هو قيمة ثابتة وتسمى "Avogadro الدائم". يمكن تعريف مقدار المادة باعتبارها نسبة عدد الجزيئات الهيكلية إلى عدد الجزيئات في الخلد واحد للمادة.
على سبيل المثال، يمكن حساب مقدار المادة التي تتوافق مع ذرات الحديد 3 * 1023 بسهولة وفقا لهذه الصيغة.
تحويل الصيغة الأصلية لتحديد عدد الجسيمات الهيكلية بسهولة وفقا لمقدار معروف من المادة: N \u003d V * NA
تلقى هذا ثابت اسمه على شرف Amedao Avogadro، الذي أدلى به في عام 1811 افتراضا بعد ذلك أكد تجريبيا والآن يرتدي اسم قانون Avogadro. قانون Avogadro: "في مجلدات متساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الشروط (درجة الحرارة والضغط) يحتوي على نفس كمية الجزيئات."
من القانون، يتبع Avogadro أنه في ظل نفس ظروف كتلة الغازات التي تحتوي على نفس العدد من الجزيئات الهيكلية، فإنها ستحتل نفس المبلغ. عند ضغط من 1 الغلاف الجوي ودرجة الحرارة 0 درجة مئوية مئوية 1 مول لأي غاز يأخذ حجم يساوي 22 و 4 لتر. يسمى هذا الصوت وحدة تخزين مولار. والظروف هي الظروف العادية. يشار إلى وحدة تخزين MOLAR بواسطة VM، ويظهر حجم الغاز بمبلغ 1 مول. في ظل الظروف العادية هي قيمة ثابتة.
في ظل الظروف العادية، فإن كمية المادة هي نسبة الصوت إلى حجم المولي.
وفقا لهذه الصيغة، من الممكن تحديد حجم المادة، إذا كان رقمه معروفا: v \u003d ν * vm
تسمى كتلة المادة ذات كمية من 1 الخلد الكتلة المولية، التي تشير إليها الرسالة M. الكتلة المولية تساوي عدديا للوزن الجزيئي النسبي. وحدة قياس الكتلة المولية G / MOL.
معرفة كتلة من المسألة، من السهل تحديد كمية المادة.

العثور على كمية المادة هي 5.6 غرام من الحديد.
للعثور على كتلة من المواد وفقا لمبلغ معروف نحن نتحول الصيغة: M \u003d ν * m
المواد المرجعية
كمية المادة ν [NU] هي كمية مادية تميز عدد الوحدات الهيكلية المماثلة (أي جزيئات تتكون منها المادة - الذرات، الجزيئات والأيونات، إلخ) الواردة في المادة. وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي للوحدات (ج) - الخلد.
مول هو وحدة قياس كمية المادة. يحتوي Mour من المادة على أكبر عدد ممكن من الجسيمات الهيكلية مع وجود ذرات في 12 غرام من الكربون.
الكتلة المولية (م) هي كتلة المادة مع عدد مول واحد. وحدة قياس G / مول.
الظروف العادية (N.U.) - الشروط المادية التي تحددها ضغط 101325 السلطة الفلسطينية (الجو العادي) ودرجة حرارة 273.15 ك (0 درجة مئوية).
حجم المولار (VM) هو حجم المادة مع عدد ملك واحد. وحدة القياس L / مول؛ مع N.U. VM \u003d 22.4 L / MOL
يحتوي قانون Avogadro - في مجلدات متساوية من الغازات المختلفة بموجب نفس الشروط (درجة الحرارة والضغط) على نفس كمية الجزيئات.
يظهر Avogadro الدائم (NA) عدد الجزيئات الهيكلية في مادة مع عدد من الخلد واحد.

تنظر المواد النظرية إلى صفحة "الغاز المولار".

الصيغ الأساسية والشكل:

من قانون Avogadro، على سبيل المثال، يتبع ذلك في ظل نفس الظروف في 1 لتر من الهيدروجين وفي 1 لتر من الأكسجين يحتوي على نفس العدد من الجزيئات، على الرغم من أن أبعادهم تختلف كثيرا.

النتيجة الأولى لقانون Avogadro:

الحجم الذي يشغل 1 مول لأي غاز تحت الظروف العادية (N.U.) هو 22.4 لتر ويسمى حجم الغاز المولير (الخامس م).

v m \u003d v / ν (m 3 / mil)

ما يسمى الظروف العادية (N.U.):

• درجة الحرارة العادية \u003d 0 درجة مئوية أو 273 ك؛
• الضغط العادي \u003d 1 أجهزة الصراف الآلي أو 760 مم زئبق. أو 101.3 KPA.

من النتيجة الأولى لقانون Avogadro، يتبع ذلك، على سبيل المثال، 1 مول الهيدروجين (2 غرام) و 1 مول من الأكسجين (32 جم) احتل نفس الحجم يساوي 22.4 لتر في N.U.

معرفة V M، يمكنك العثور على حجم أي مبلغ (ν) وأي كتلة (م) للغاز:

v \u003d v m · ν v \u003d v m · (م / م)

المهمة النموذجية 1: ما حجم N.U. يأخذ 10 مول الغاز؟

v \u003d v m · ν \u003d 22.4 · 10 \u003d 224 (L / MOL)

المهمة النموذجية 2: ما حجم في N.U. هل تم تصنيفه 16 غرام من الأكسجين؟

v (o 2) \u003d v m · (m / m) m r (o 2) \u003d 32؛ M (O 2) \u003d 32 جم / مول v (O 2) \u003d 22.4 · (16/32) \u003d 11.2 لتر

النتيجة الثانية لقانون Avogadro:

معرفة تولايت الغاز (ρ \u003d m / v) مع n.u.، فمن الممكن حساب كتلة المولي من هذا الغاز: م \u003d 22.4 ρ

تختلف الكثافة (د) من الغاز واحد باعتبارها نسبة جماعية لكمية معينة من الغاز الأول إلى كتلة نفس المبلغ من الغاز الثاني المتخذ في نفس الشروط.

المهمة النموذجية 3: تحديد الكثافة النسبية ثاني أكسيد الكربون للهيدروجين والهواء.

د الهيدروجين (CO 2) \u003d m r (co 2) / m r (h 2) \u003d 44/2 \u003d 22 d الهواء \u003d 44/29 \u003d 1.5

• حجم واحد من الهيدروجين وحجم الكلور واحد يعطي حجمين من كلوريد الهيدروجين: H 2 + CL 2 \u003d 2HCL
• حجم اثنين من الهيدروجين وحجم الأكسجين واحد إعطاء حجم اثنين من بخار الماء: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

مهمة 1. كم عدد الشامات والجزيئات الموجودة في 44 غرام من ثاني أكسيد الكربون.

قرار:

m (co 2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44 جم / مول ν \u003d m / m \u003d 44/44 \u003d 1 mol n (co 2) \u003d ν · na \u003d 1 · 6.02 · 10 23 \u003d 6.02 · 10 23.

المهمة 2. احسب كتلة جزيء واحد الأوزون وأرجون ذرة.

قرار:

m (o 3) \u003d 16 · 3 \u003d 48 g m (o 3) \u003d m (o 3) / na \u003d 48 / (6.02 · 10 23) \u003d 7.97 · 10 -23 g m (ar) \u003d 40 g m ( AR) \u003d M (AR) / NA \u003d 40 / (6.02 · 10 23) \u003d 6.65 · 10 -23

المهمة 3. ما حجم تحت n.U. يستغرق 2 الصلاة الميثان.

قرار:

ν \u003d v / 22.4 v (الفصل 4) \u003d ν · 22،4 \u003d 2 · 22،4 \u003d 44.8 لتر

المهمة 4. تحديد الكثافة والكثافة النسبية لأكسيد الكربون (الرابع) للهيدروجين والميثان والهواء.

قرار:

M R (CO 2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44؛ M (CO 2) \u003d 44 جم / مول M R (CH 4) \u003d 12 + 1 · 4 \u003d 16؛ M (CH 4) \u003d 16 جم / مول M R (H 2) \u003d 1 · 2 \u003d 2؛ M (H 2) \u003d 2 جم / مول M R (الهواء) \u003d 29؛ م (الهواء) \u003d 29 جم / مول ρ \u003d m / v ρ (co 2) \u003d 44/22،4 \u003d 1.96 جم / مول D (CH 4) \u003d m (co 2) / m (ch 4) \u003d 44 16 \u003d 2.75 D (H 2) \u003d m (co 2) / m (h 2) \u003d 44/2 \u003d 22 d (air) \u003d m (co 2) / m (air) \u003d 44/24 \u003d 1،52.

المهمة 5. تحديد كتلة خليط الغاز، والذي يتضمن 2.8 متر مكعب من الميثان و 1.12 متر مكعب من أكسيد الكربون.

قرار:

M R (CO 2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44؛ M (CO 2) \u003d 44 جم / مول M R (CH 4) \u003d 12 + 1 · 4 \u003d 16؛ M (CH 4) \u003d 16 جم / مول 22.4 متر مكعب CH 4 \u003d 16 كجم 2.8 Cupometer CH 4 \u003d XM (CH 4) \u003d x \u003d 2.8 · 16/22.4 \u003d 2 كجم 22.4 متر مكعب CO 2 \u003d 28 كجم 1.12 متر مكعب CO 2 \u003d XM (CO 2) \u003d x \u003d 1،12 · 28/22.4 \u003d 1.4 كجم M (CH 4) + M (CO 2) \u003d 2 + 1، 4 \u003d 3.4 كجم

المهمة 6. تحديد أحجام الأكسجين والهواء المطلوبة لحرق 112 متر مكعب من أكسيد الكربون ثنائية الثنائك عند الشوائب غير القابلة للاحتراق في مجلدات 0.50.

قرار:

• نحدد حجم CO الخالص في الخليط: v (co) \u003d 112 · 0.5 \u003d 66 متر مكعب
• نحدد حجم الأكسجين اللازم لحرق 66 مكعبات CO: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2mol + 1mol 66M 3 + X M 3 V (CO) \u003d 2 · 22.4 \u003d 44.8 m 3 v (o 2) \u003d 22، 4 m 3 66/44.8 \u003d x / 22.4 x \u003d 66 · 22.4 / 44.8 \u003d 33 م 3 أو 2 فولت (CO) / V (O 2) \u003d v 0 (co) / v 0 (o 2) v - molar volumes v 0 - أحجام محسوبة V 0 (O 2) \u003d v (o 2) · (v 0 (co) / 2V (co))

المهمة 7. كيف سيكون الضغط في السفينة، مليئة بالغازات الهيدروجينية والكلور بعد دخولها إلى رد الفعل؟ مماثلة لهيدروجين والأكسجين؟

قرار:

• H 2 + CL 2 \u003d 2HCL - نتيجة التفاعل 1 الصلاة الهيدروجين و 1 تصلي الكلور، يتم الحصول على 2 الصلاة من هيدروجين الكلوريد: 1 (مول) +1 (مول) \u003d 2 (مول)، لذلك، فإن الضغط لن تغيير، نظرا لأن خليط الغاز الناتج يساوي مجموع مكونات مستوى الصوت الذي دخلت التفاعل.
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (MOL) +1 (MOLE) \u003d 2 (MOL) - سوف ينخفض \u200b\u200bالضغط في السفينة بأمر واحد ونصف، حيث تم الحصول على مجلدين من خليط الغاز من 3 كميات المكونات التي دخلت التفاعل.

المهمة 8. 12 لتر من خليط الغاز من الأمونيا وأكسيد الكربون Tetravalent في N.U. لديك كتلة 18، \u200b\u200bكم في مزيج كل من الغازات؟

قرار:

v (nh 3) \u003d x l v (co 2) \u003d y l m (nh 3) \u003d 14 + 1 · 3 \u003d 17 g / mil m (co 2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44 جم / مول m (NH 3) \u003d x / (22.4 · 17) mm (co 2) \u003d y / (22،4 · 44) g نظام المعادلات خليط حجم: x + y \u003d 12 كتلة الخليط: x / (22،4 · 17) + Y / (22.4 · 44) \u003d 18 بعد الحل، نحصل على: X \u003d 4.62 Ly \u003d 7.38 L

المهمة 9. ما مقدار الماء الذي سيؤدي إلى رد فعل 2 غرام من الهيدروجين و 24 غرام من الأكسجين.

قرار:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

من معادلة التفاعل، يمكن ملاحظة أن عدد المواد المتفاعلة لا يتوافق مع نسبة معاملات Stoichiometric في المعادلة. في مثل هذه الحالات، يتم إجراء الحسابات وفقا لمادة أقل، أي هذه المادة، ستنتهي هذه المادة أولا أثناء التفاعل. لتحديد المكون الذي يفتقر إليه، تحتاج إلى الانتباه إلى المعامل في معادلة التفاعل.

عدد مكونات المصدر ν (h 2) \u003d 4/2 \u003d 2 (MOL) ν (o 2) \u003d 48/32 \u003d 1.5 (MOL)

ومع ذلك، لا حاجة إلى عجل. في حالتنا، بالنسبة لرد الفعل من 1.5 مول الأكسجين، 3 مول الهيدروجين ضروري (1.5 · 2)، ولدينا فقط 2 مول، أي لا يوجد ما يكفي 1 مول الهيدروجين بحيث يكون كل شيء تماما ونصف الصلاة الأكسجين. لذلك، سيؤدي حساب عدد المياه إلى جانب الهيدروجين:

ν (h 2 o) \u003d ν (h 2) \u003d 2 mol m (h 2 o) \u003d 2 · 18 \u003d 36 جم

المهمة 10. عند درجة حرارة 400 K وضغط 3 الغلاف الجوي، تحتل الغاز حجم 1 لتر. ما الكمية التي سوف تأخذ هذا الغاز في n .ow؟

قرار:

من معادلة Klapairone:

p · v / t \u003d p n · v n / t n v n \u003d (pvt n) / (p n t) v n \u003d (3 · 1 · 273) / (1 · 400) \u003d 2.05 لتر

الغرض من الدرس:لتشكيل مفهوم مجلدات مولار وميليمولار وكيلمري من الغازات وحدات قياسها.

درس المهام:

• تعليمي - دمج الصيغ المدروس سابقا وإيجاد صلة بين الحجم والكتلة، وكمية المادة وعدد الجزيئات، وتوطيد ومعرفة الطلاب.
• النامية - تطوير المهارات والمهارات لحل المشكلات، والقدرة على التفكير المنطقي، وتوسيع آفاق الطلاب، وقدراتهم الإبداعية، والقدرة على العمل مع الأدبيات الإضافية، والذاكرة طويلة الأجل، الاهتمام بالموضوع.
• تعليمي - تعليم شخص ذو مستوى عال من الثقافة، تشكل حاجة للنشاط المعرفي.

نوع الدرس:درس مجتمعة.

المعدات والكواشف:الجدول "حجم الغازات من الغازات"، صورة Avogadro، مينزور، المياه، نظارات قياس مع غراي، أكسيد الكالسيوم، الجلوكوز مع مادة مع مادة 1 مول.

خطة الدرس:

1. لحظة تنظيمية (1 دقيقة)
2. التحقق من المعرفة في شكل مسح أمامي (10 دقائق)
3. ملء الجدول (5 دقائق)
4. شرح المواد الجديدة (10 دقائق)
5. تحديد (10 دقيقة)
6. تلخيص (3 دقائق)
7. الواجبات المنزلية (1 دقيقة)

خلال الفصول الدراسية

1. لحظة التنظيمية.

2. المحادثة الأمامية في القضايا.

ما هو اسم كتلة من مادة صلاة واحدة؟

كيفية ربط الكتلة المولية وكمية المادة؟

ما يساوي عدد Avogadro؟

كيف يتم عدد AutoGadro وكمية المادة؟

وكيف ربط الكتلة وعدد جزيئات المادة؟

3. والآن تملأ الجدول عن طريق حل المهمة - هذا عمل جماعي.

4. دراسة مواد جديدة.

"... لا نريد أن نعرف فقط كيف يتم ترتيب الطبيعة (وكيف تحدث الظواهر الطبيعية)، ولكن، إذا كان ذلك ممكنا، تصل إلى الهدف، ربما Utopian و Gold على المظهر، لمعرفة سبب الطبيعة هي نفسها تماما، وليس الأخرى. يجد هذا العلماء أعلى الرضا ".
البرت اينشتاين

لذلك، هدفنا هو العثور على أعلى رضا هو علماء حقيقيين.

وما هو اسم 1 مادة الصلاة؟

ماذا تعتمد حجم المولير؟

ما سيكون حجم الماء المولير، إذا كان م r \u003d 18، و ρ \u003d 1 جم / مل؟

(بالطبع 18 مل).

لتحديد مستوى الصوت، استخدمت الصيغة المعروفة من الفيزياء ρ \u003d M / V (G / ML، G / CM 3، KG / M 3)

مانع هذا الحجم من قياس الأطباق. كتلة الحجم المولي من الكحول والكبريت والحديد والسكر. انهم مختلفة، ل كثافة مختلفة، (جدول الكثافة المختلفة).

وماذا عن الغازات؟ اتضح 1 مول لأي غاز في N.U. (0 درجة مئوية و 760 mm.rt.st.) يأخذ نفس حجم مولار 22.4 لتر / مول (يظهر على الطاولة). وكيف سيكون حجم 1 كيلومتر؟ كيلومولار. يساوي 22.4 م 3 / كمول. حجم المليمائي 22.4 مل / مول.

من أين جاء هذا الرقم؟

يتبع من قانون Avogadro. نتيجة قانون Avogadro: 1 مول لأي غاز في N.U. يستغرق حجم 22.4 لتر / مول.

قليلا عن حياة العالم الإيطالي نسمع الآن. (رسالة حول حياة Avogadro)

والآن دعونا نرى اعتماد القيم من مؤشرات مختلفة:

من مقارنة البيانات التي تم الحصول عليها، قم بإجراء استنتاج (يتم التعبير عن الاعتماد بين حجم ومبلغ المادة لجميع المواد الغازية (مع N.U.) باعتباره نفس القيمة المسماة حجم المولار.)

يتم قياس Dunotes V M و L / MOL، إلخ. سنسحب الصيغة لإيجاد حجم المولي

v m \u003d v /الخامس. من هنا يمكنك العثور على كمية المادة وحجم الغاز. والآن نتذكر الصيغ المدروس سابقا، هل من الممكن الجمع بينها؟ يمكنك الحصول على صيغ عالمية للحسابات.

م / م \u003d الخامس / الخامس م؛

v / v m \u003d n / na

5. والآن سيقومون بإصلاح المعرفة المكتسبة بمساعدة حساب شفهي بحيث يتم استخدام المعرفة من خلال المهارات تلقائيا، أي تحولت إلى مهارات.

للحصول على الإجابة الصحيحة، ستتلقى درجة، سيحصل عدد النقاط على تقييم.

1. اسم صيغة الهيدروجين؟
2. ما هو وزنه الجزيئي النسبي؟
3. ما هي كتلةه المولي؟
4. كم عدد جزيئات الهيدروجين في كل حالة؟
5. ما حجم سيشغل مع N.U. 3 غرام ح 2؟
6. كم سننمو 12 10 23 جزيئات الهيدروجين؟
7. ما الكمية التي ستفعلها هذه الجزيئات في كل حالة؟

والآن نحل مهام المجموعات.

المهمة رقم 1.

عينة: ما حجم الصوت 0.2 مول n 2 في n .ow؟

1. ما حجم شاغلا 5 مول O 2 في N.؟
2. ما حجم شاغلي 2.5 مول H 2 في N.؟

المهمة رقم 2.

عينة: ما مقدار المادة التي تحتوي على الهيدروجين بحجم 33.6 لتر مع n .ow؟

مهام الحلول الذاتية

حدد المهام وفقا للعينة المعينة:

1. ما مقدار المادة التي تحتوي على الأكسجين بحجم 0.224 لتر مع n .ow؟
2. ما مقدار المادة التي تحتوي على ثاني أكسيد الكربون بحجم 4.48 لتر تحت ن.؟

المهمة رقم 3.

عينة: ما حجم ستحتل 56 غازات مع N.K؟

مهام الحلول الذاتية

حدد المهام وفقا للعينة المعينة:

1. ما المبلغ الذي سيتم تناوله 8 غازات س 2 في N.؟
2. ما المبلغ الذي سيستغرق 64 Gase حتى 2 في N.؟

المهمة رقم 4.

عينة: ما حجم يحتوي على 3 · 10 23 جزيئات الهيدروجين H 2 في N.؟

مهام الحلول الذاتية

حدد المهام وفقا للعينة المعينة:

1. في أي حجم يحتوي على 12.04 · 10 23 جزيئات الهيدروجين CO 2 في N.؟
2. في أي حجم يحتوي على 3.01 · 10 23 جزيئات الهيدروجين O 2 مع n.kh.؟

يجب تقديم مفهوم الكثافة النسبية للغازات على أساس معرفته كثافة الجسم: D \u003d ρ 1 / ρ 2، حيث ρ 1 هي كثافة الغاز الأول، ρ 2 هي كثافة الغاز الثاني. أنت تعرف الصيغة ρ \u003d M / V. استبدال في هذه الصيغة م إلى M، و V على V م، نحصل على \u003d M / V M. ثم يمكن التعبير عن الكثافة النسبية باستخدام الجانب الأيمن من الصيغة الأخيرة:

D \u003d ρ 1 / ρ 2 \u003d m 1 / m 2.

الخلاصة: الكثافة النسبية للغازات هي رقم يشير إلى عدد المرات التي تكون فيها الكتلة المولية من غاز واحد أكبر من الكتلة المولية من الغاز الآخر.

على سبيل المثال، حدد كثافة الأكسجين النسبي عن طريق الجو والهيدروجين.

6. تلخيص.

تحديد المهام لإصلاح:

العثور على كتلة (N.U.): أ) 6 لترات. o 3؛ ب) 14 لتر. الغاز H 2 ثانية؟

ما حجم الهيدروجين في N.U. النماذج عند التفاعل 0.23 غرام الصوديوم مع الماء؟

ما هو الوزن المولي للغاز، إذا 1 لتر. جسده 3.17 غرام. (نصيحة! م \u003d ρ · الخامس)

أسماء الأحماضيتم تشكيلها من الاسم الروسي للذرة الحمضية المركزية مع إضافة اللواحق والنهايات. إذا كانت درجة الأكسدة من الحمض المركزي تتوافق مع عدد رقم النظام الدوري، فسيتم تشكيل الاسم باستخدام أبسط صفة من اسم العنصر: H 2 حتى 4 - حمض الكبريتيك، HMNO 4 - حمض المنغنيز. إذا كانت عناصر تشكيل الحمض تحتوي على درجتين من الأكسدة، فإن درجة الوسيطة من الأكسدة يشار إليها من قبل لجنة اللاحقة: H 2 SO 3 - حمض الكبريتيك، HNO 2 - حمض النترات. بالنسبة لأسماء الأحماض الهالوجين مع العديد من درجات الأكسدة، يتم استخدام اللواحق المختلفة: أمثلة نموذجية - HCLO 4 - الكلور ن. حمض، HCLO 3 - الكلور لا ضريبه للقيمه المضافه. aYIA حمض، HCLO 2 - الكلور الشرق aYIA حمض، HCLO - الكلور طبيب حمض آية (حمض الأكسجين HCL يسمى حمض الهيدروكلوريك - عادة حمض الهيدروكلوريك). الأحماض قد تختلف في عدد جزيئات المياه وأكسيد البراءة. تسمى الأحماض التي تحتوي على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين تقويم العظام: H 4 Sio 4 - حمض إرسراكميوم، H 3 PO 4 - حمض فوسفوريك. يطلق على الأحماض التي تحتوي على 1 أو 2 ذرة الهيدروجين Methaxylovers: H 2 Sio 3 - حمض الميثاكريميوم، HPO 3 - حمض الميتافوسفوريك. الأحماض التي تحتوي على ذرتين مركزي في الأحماض: H 2 S 2 O 7 - حمض Disurban، H 4 P 2 O 7 - حمض المطلق.

يتم توصيل الأسماء المتكاملة بنفس الطريقة أسماء الأملاحولكن يتم إعطاء الكاتينج أو الأنيون المتكامل اسما منهجيا، أي أنه قرأ الحق في اليسار: K 3 - Hexafluorooferrat (III) البوتاسيوم، لذلك 4 - كبريتات رباعي رباعي (II).

أسماء أكسيديتم تشكيلها باستخدام كلمة "أكسيد" والحقوق الروسية الاسم الروسي للذرة الأكسيد المركزي تشير إلى ذلك، إذا لزم الأمر، درجة أكسدة العنصر: AL 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، FE 2 O 3 - أكسيد الحديد (3).

أسماء المؤسساتيتم تشكيلها باستخدام كلمة "هيدروكسيد" والحقوق الواضلية للاسم الروسي ذرة الهيدروكسيد المركزي التي تشير إلى ذلك، إذا لزم الأمر، درجة أكسدة العنصر: Al (OH) 3 هي هيدروكسيد الألومنيوم، FE (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III).

أسماء المركبات مع الهيدروجينيتم تشكيلها اعتمادا على خصائص قاعدة الحمض لهذه المركبات. بالنسبة إلى مركبات تشكيل الأحماض الغازية مع الهيدروجين، يتم استخدام الأسماء: H 2 S- Sulfan (كبريتيد الهيدروجين)، H 2 SE-CELAN (السيلينيوم)، هيدروجين Hi-Iodine؛ يشار إلى حلولها في المياه باسم كبريتيد الهيدروجين والأحماض السيلينيوم وكبريتيد الهيدروجين. بالنسبة لبعض المركبات ذات الهيدروجين، يتم تطبيق أسماء خاصة: NH 3 - الأمونيا، ن 2 H 4 - هيدازين، PH 3 - فوسفين. المركبات ذات الهيدروجين التي تحتوي على درجة من الأكسدة -1 تسمى هيدريدات: ناه هيدريد الصوديوم، هيدروجين الكالسيوم 2

أسماء الأملاحيتم تشكيلها من الاسم اللاتيني للذرة المركزية بقايا الحمض مع إضافة البادئات واللواح. يتم تشكيل أسماء الأملاح الثنائية (عنصرين) مع لاحقة - هوية شخصية: NACL - كلوريد الصوديوم، نا 2 S - كبريتيد الصوديوم. إذا كان لدى ذرة مركزية من بقايا الحمضية التي تحتوي على الأكسجين على درجتين إيجابيتين من الأكسدة، فإن أعلى درجة من الأكسدة تشير إليها لاحقة في.: NA 2 حتى 4 - Sulf في. الصوديوم، كنو 3 - نيتر في. البوتاسيوم، وأقل درجة الأكسدة - لاحقة - هو - هي: NA 2 SO 3 - SULF هو - هي الصوديوم، KNO 2 - نيتر هو - هي البوتاسيوم. بالنسبة لأسماء أملاح الأكسجين التي تحتوي على الهالوجينات، يتم استخدام البادئات والمعاطف: KCLO 4 - لكل الكلور في. البوتاسيوم، ملغ (CLO 3) 2 - الكلور في. المغنيسيوم، KCLO 2 - الكلور هو - هي البوتاسيوم، KCLO - هيبو الكلور هو - هي البوتاسيوم.

التشبع الغني بالاستجمامأوه svyaz.لها- يتجلى أنه في مركبات العناصر S- و P لا توجد إلكترونات غير مسؤولة، أي أن الإلكترونات غير المنفذة من أشكال ذرات الذرات ملزمة أزواج إلكترونية (استثناءات لا، لا 2، CLO 2 و CLO 3).

أزواج الإلكترونية المقصودة (NEP) - القطبات التي تشغل المدارات الذرية مع أزواج. يتسبب وجود NEP في قدرة الأنيونات أو الجزيئات على تشكيل اتصالات مانحة مقبولة كجهات مانحة لأزواج إلكترونية.

احتوى إلكترونات الإلكترون غير المصنفة من ذرة واحدة في مدار. بالنسبة للعناصر S- و P، يحدد عدد الإلكترونات غير المنفذة عدد الأزواج الإلكترونية الملزمة يمكن أن يشكل ذرة معينة مع ذرات أخرى في آلية الصرف. في طريقة سندات التكافؤ، يأتون من حقيقة أن عدد الإلكترونات غير المنفذة يمكن زيادة بسبب أزواج الإلكترونية الضعيفة، إذا ضمن مستوى التكافؤ الإلكترونية هناك مجازج. في معظم المركبات، فإن عناصر IP للإلكترونات غير المستخدمة ليست كذلك، لأن جميع الإلكترونات غير المنفذة من الذرات تشكل اتصالات. ومع ذلك، فإن الجزيئات ذات الإلكترونات غير المستنفدة موجودة، على سبيل المثال، لا، رقم 2، لديهم تفاعلية متزايدة تميل إلى تشكيل DILMERS من النوع N 2 O 4 بسبب الإلكترونات غير المستهلكة.

تركيز طبيعي -هذا هو عدد الشامات مرادف في 1 لتر من الحل.

الظروف العادية -درجة الحرارة 273K (0 O C)، الضغط 101.3 KPA (1 ATM).

تبادل وآليات الاتصالات الكيميائية المانحة والمانحةوبعد قد يحدث تشكيل السندات التساهمية بين الذرات بطريقتين. إذا حدث تكوين زوج إلكترون ملزم بسبب الإلكترونات غير المستخدمة من كلا الذرات ذات الصلة، فإن هذه الطريقة لتكوين زوج إلكتروني ملزم يسمى آلية التبادل - إلكترونات تبادل الذرات، وإلكترونات ملزمة تنتمي إلى كل من الذرات المرتبطة وبعد إذا تم تشكيل بخار الإلكترون الملزم بسبب الزوج الإلكتروني الكتروني غير المساكن من الذرة الواحدة والذخنة الشاغرة للذرة الأخرى، فإن هذا التكوين الزوج الإلكتروني الملزم هو آلية مانحة للمقبلات (انظر طريقة التكافؤ العلاقات).

ردود الفعل الأيونية عكسها -هذه هي ردود الفعل هذه هي المنتجات التي يتم فيها تشكل المنتجات قادرة على تشكيل مواد البدء (إذا كانت تعني المعادلة المكتوبة، فيمكن قول التفاعلات التي يمكن أن تربط أنها يمكن أن تتدفق إلى الجانب الآخر لتشكيل الضعف بالكهرباء أو مركبات منخفضة للذوبان). غالبا ما تتميز التفاعلات الأيونية عكسها بالتحول غير الكامل؛ نظرا لأن الجزيئات أو الأيونات تتكون أثناء تفاعل أيون قابل للانعكاس قابلة للانعكاس، مما يجعل النزوح تجاه منتجات التفاعل الأولي، وهذا هو، كما كان، "تمنع" رد الفعل. يتم وصف ردود الفعل الأيونية عكسها باستخدام علامة ⇄، ولا رجعة فيها - علامة →. يمكن أن يكون مثال تفاعل أيون قابل للانعكاس يمكن أن يكون بمثابة رد الفعل H 2 S + FE 2+ FES + 2H +، ومثال على عدم الرفض - S 2- + FE 2+ → FES.

الأكسدة – المواد التي بها، مع تخفيض التفاعلات المؤكسدة، درجة الأكسدة لبعض العناصر تنخفض.

rodox المزدع -قدرة المواد على أداء في تفاعلات الأكسدة والاختزال كعامل مؤكسد أو تقليص وكيل، اعتمادا على الشريك (على سبيل المثال، H 2 O 2، Nano 2).

تفاعلات الأكسدة والاختزال (ORV) -هذه هي ردود الفعل الكيميائية التي تدرج خلالها درجات أكسدة عناصر المواد المتفاعلة.

الأكسدة المحتملة -القيمة التي تميز قدرة الأكسدة والحد (القوة) والوكيل المؤكسد، وكيل الحد من التفاعل المقابل للنصف. وبالتالي، فإن إمكانات الأكسدة للقريرة CL 2 / CL - تساوي 1.36 فولت، تميز الكلور الجزيئي كعامل مؤكسد وكلوريد أيون كعامل تقليل.

أكاسيدمركبات عناصر الأكسجين التي لدى الأكسجين درجة الأكسدة تساوي -2.

التفاعلات التوجيهية- التفاعلات بين الجزيئات القطبية.

التنافذ -ظاهرة نقل جزيئات المذيبات على غشاء شبه نفاذية (نفاذية فقط للمذيبات) تجاه تركيز أصغر من المذيبات.

الضغط الاسموزي -الملكية الفيزيائية والكيميائية للحلول الناجمة عن قدرة الأغشية على تمرير جزيئات المذيبات فقط. ضغط التناضح من محلول أقل تركيزا يسمع بمعدل اختراق جزيئات المذيبات في كلا جانبي الغشاء. يعد ضغط التناضح من الحل يساوي ضغط الغاز، حيث يكون تركيز الجزيئات هو نفس تركيز الجزيئات في الحل.

أسباب Arrhenius -المواد التي في عملية تفكك الكهربائي، تختفي أيونات هيدروكسيد.

أساس على البنادق -المركبات (الجزيئات أو الأيونات نوع 2-، HS -)، والتي يمكن أن تعلق أيونات الهيدروجين.

أساس لويس (مؤسسات لويس) – المركبات (الجزيئات أو الأيونات)، مع أزواج إلكترونية مائلة، قادرة على تشكيل سندات المانحين المانحة. قاعدة لويس شيوعا هي جزيئات المياه التي لها خصائص مانحة قوية.