هناك علم يشرح على أساس أحكام وتجارب الفيزياء ما يحدث في الهيئات المختلطة في العمليات الكيميائية. "تم تأسيس أول مجلة علمية مصممة لنشر مقالات على الكيمياء الفيزيائية في عام 1887 V. OST-Waldom و YA. فانت -نزول.

F. كيمياء الجليد هي النظري الرئيسي. أساس SOVR. الكيمياء تعتمد على تلك الأقسام الرئيسية من الفيزياء كآليات كمومية، إحصائية. الفيزياء والديناميكا الحرارية، الديناميات غير الخطية، نظرية المجال، إلخ. ويشمل عقيدة هيكل BA، بما في ذلك. على هيكل الجزيئات والديناميكا الحرارية الكيميائية وحفزات الكيميائية والكفالية. كمقاطع منفصلة في الكيمياء الفيزيائية، الكيمياء الكهروكية، الكيمياء الكيميائية، الكيمياء الفيزيائية للظواهر السطحية (بما في ذلك الامتزاز)، وكيمياء الإشعاع، مذهب تآكل المعادن، الكيمياء الفيزياء الفيزيائية تتميز أيضا. سيدا. et al. مجاورة تماما للكيمياء الفيزيائية ويعتبر أحيانا بنفسها. أقسام الكيمياء الغروية، التحليل الفيزيائي الكيميائي والكيمياء الكم. تحتوي معظم أقسام الكيمياء الفيزيائية على حدود واضحة بما فيه الكفاية على كائنات وطرق البحث، وفقا لمنهجيات. الميزات والجهاز المستخدم.

sovr. مرحلة تطوير الكيمياء الفيزيائية متأصلة في تحليل متعمق للقوانين العامة له. تحويلات المركز التجاري. المستوى، واستخدام حصيرة واسعة النطاق. النمذجة، امتداد النطاق الخارجي. آثار على المواد الكيميائية. نظام (عالية ومبردة T-RY، ضغط عال، راديات قوية. و MATCH. تأثير)، دراسة العمليات الفائقية، طرق تراكم الطاقة في Chem. في واه، الخ

استخدام نظرية الكم، ميكانيكا الكم في المقام الأول، مع شرح الكيمياء. أدت الظواهر إلى نفسه. تعزيز الانتباه إلى مستوى التفسير وأدى إلى تخصيص اتجاهين في الكيمياء. الاتجاه بناء على الكم. النظرية والعمل على المجهر المجهري. غالبا ما يسمى مستوى شرح الظواهر الكيميائية. الفيزياء، والاتجاه العام مع مجموعة كبيرة من الجسيمات، حيث يتم إحصاء الإحصاء حيز التنفيذ. القوانين - الكيمياء الفيزيائية. مع هذا التقسيم، الحدود بين الكيمياء الفيزيائية والكيميائية. الفيزياء ليست م. ب. وقد تم تنفيذها بشكل حاد، والتي تتجلى بشكل خاص في نظرية السرعات كيم. منطقة.

عقيدة هيكل BA وبنية الجزيئاتيلخص تجارب واسعة. المواد التي تم الحصول عليها عند استخدام هذه المادية. طرق مثل التحليل الطيفي الجزيئي يدرس الانتهاء. الكهرومغان. الإشعاع مع B- في سلالة. يتراوح الأطوال الموجية، الصورة والأشعة السينية الطيفية الإلكترونية، الالكترونيات، النيوترونيا أساليب حيود الأشعة السينية، الأساليب القائمة على magnetooptich. الآثار وغيرها. تتيح لك هذه الطرق الحصول على بيانات هيكلية عن التكوين الإلكتروني للجزيئات، ومواقف التوازن وتسوية تذبذب النواة في الجزيئات والمكثف. في VE، حول نظام الطاقة. مستويات الجزيئات والانتقالات بينهما، حول تغيير جيو. التكوينات عند تغيير بيئة الجزيء أو شظاياها الفردية، إلخ.

جنبا إلى جنب مع مهمة ربط الخصائص في بنية SOV. تعمل الكيمياء الفيزيائية بنشاط في المهمة المعاكسة المتمثلة في التنبؤ بنية الاتصالات مع مائة المحدد.

مصدر مهم للغاية للمعلومات حول هيكل الجزيئات، خصائصها في الانقسام. الظروف وخصائص الكيمياء. تحولات تخدم نتائج Quantamihihihim. العمليات الحسابية. تعطي كيمياء الكم نظام المفاهيم والأفكار، يتم استخدام K-Padium في الكيمياء الفيزيائية عند النظر في سلوكه. اتصالات مركز التجاري. المستوى وعند إنشاء علاقات بين خصائص جزيئات تشكل في الداخل، وأنت في VA. شكرا لنتائج الكم. حسابات الطاقة المحتملة له. أنظمة في الانقسام. دول الكم والتجارب. إمكانيات السنوات الأخيرة، في المقام الأول تطوير كيمياء الليزر، جاءت الكيمياء الفيزيائية إلى دراسة شاملة لسيدا SV-in SEDA. في دول متحمس ومتحمس للغاية، لتحليل خصائص هيكل المركب. في مثل هذه الدول وفتحي مظهر هذه الميزات في ديناميات الكيمياء. التحولات.

يقيد تقييد الديناميكا الحرارية العادية هو أنه يسمح لك بصدد وصف دول التوازن فقط والعمليات التي يمكن عكسها. تعوض العمليات الحقيقية التي لا رجعة فيها الموضوع الذي نشأ في الثلاثينيات. 20 خامسا الديناميكا الحرارية من العمليات التي لا رجعة فيها. هذه المنطقة من دراسات الكيمياء الفيزيائية غير التوازن المكرر. أنظمة، حيث تستمر سرعة مظهر الانتروبيا محليا على ثابت (مثل هذه الأنظمة بالقرب من التوازن محليا من التوازن). يسمح لك بالنظر في أنظمة كيميائية. R-Qi والنقل الشامل (الانتشار)، الحرارة، الكهربائية. رسوم، إلخ

حركية الكيميائيةهو يدرس تحويل الكيمياء. ب في الوقت المناسب، أي سرعات Chem. P-QII، آليات هذه التحولات، وكذلك اعتماد الكيمياء. عملية من شروط تنفيذها. انها تنشئ أنماط الخيانةتكوين نظام تحويل في الوقت المناسب، يكتشف العلاقة بين سرعة كيم. والظروف الخارجية، ويفحص أيضا العوامل التي تؤثر على سرعة واتجاهه. منطقة.

معظم المواد الكيميائية P-QII هي عمليات متعددة المراحل المعقدة تتكون من أعمال عميلة منفصلة من الكيمياء. التحولات ونقل الكواشف ونقل الطاقة. نظري. كيم. تشمل Kinetics دراسة آليات ANDALARY P-QII وتحسب ثوابت سرعات هذه العمليات بناء على الأفكار والجهاز الكلاسيكي. ميكانيكا ونظرية الكم، تشارك في بناء نماذج من المواد الكيميائية المعقدة. العمليات، تنشئ العلاقة بين هيكل الكيمياء. المركبات ومفاعلاتهم. قدرة. الكشف عن كينيتيتش. تستند أنماط المنطقة المعقدة (الحركية الرسمية) في كثير من الأحيان على حصيرة. النمذجة ويسمح لك بالتحقق من الفرضيات حول آليات المعقد P-QII، وكذلك تثبيت نظام التمييز. يصف URS نتائج عملية المعالجة عندما خارجيا الظروف.

للكيميائية. يتميز الحركية باستخدام العديد من الأشخاص الماديين. طرق البحث لتنفيذ الإثارة المحلية لآراء الجزيئات المتفاعلة، وتعلم التحولات سريعة (تصل إلى femtosecond)، وأتمتة التسجيل الحركي. البيانات ذات المعالجة المتزامنة لهم على الكمبيوتر، وما إلى ذلك kinetich يتراكم بشكل مكثف. المعلومات من خلال البنوك الحركية. ثابت، بما في ذلك. للكيميائية. P-CIUS في الظروف القاسية.

قسم مهم جدا من الكيمياء الفيزيائية، يرتبط ارتباطا وثيقا به. Kinetics، هي عقيدة الحفز، أي حول تغيير سرعة واتجاه الكيمياء. الكفرة عند تعرضها في (

3 ed.، الفعل. - م.: المدرسة العليا، 2001 - 512 ص.، 319 ص.

يتم وضع الكتب المدرسية وفقا لبرنامج الكيمياء الفيزيائية.

تفاصيل الكتاب الأول من المقاطع التالية من الدورة مفصلة: المؤسسات الميكانيكية الكمومية لنظرية السندات الكيميائية، وهيكل الذرات والجزيئات، والطرق الطيفية لدراسة الهيكل الجزيئي، والديناميكا الحرارية الفينيوميولوجية والإحصائية، الديناميكا الحرارية من الحلول والتوازن المرحلة وبعد

في الجزء الثاني من قسم مسار الكيمياء الفيزيائية، يتم تقديم الكيمياء الكهروكية، الحركية الكيميائية والحقم على أساس الأفكار التي تم تطويرها في الجزء الأول من الكتاب، وهيكل المادة الديناميكية الحرارية الإحصائية. في قسم الحفز الكيميائي، تنعكس كينيتس من عمليات غير متجانسة ونشر، الديناميكا الحرارية من الامتزاز وقضايا التفاعل.

لطلاب الجامعات والطلاب في التخصصات الكيميائية والتكنولوجية.

كتاب 1.

صيغة: djvu.

الحجم: 11.2 ميغابايت

تحميل: drive.google.

كتاب 2.

صيغة: djvu.

الحجم: 7 ميغابايت

تحميل: drive.google.

جدول المحتويات كتاب 1.
مقدمة. 3.
مقدمة 6.
القسم أولا. الكم القانوني الميكانيكي الكم لنظرية هيكل الجزيئات والكيميائية
G L وفي 1. بناء Atom 9
§ 1.1. السمات الميكانيكية الكمومية من microparticles 9
1.2. الذرة الهيدروجينية الذرية 11.
1.3. المدارات الذرية في الذرة مثل الهيدروجين 14
1.4. الإلكترون سبين 21.
1.5. ذرات متعددة الإلكترونية 23.
§ 1.6. مبدأ Powli 26.
§ 1.7. التكوين الإلكترونية الذرة 28
G L A V A 2. الجزيئات. الأساليب النظرية المستخدمة في دراسة هيكل الجزيئات والسندات الكيميائية 34
§ 2.1. مركب. السطح المحتمل. تكوين التوازن 34.
2.2. نظرية الكيميائية ومهمتها. معادلة Schrödinger للجزيئات 39
2.3. طريقة تباين لحل المعادلة Schrödinger 42
2.4. طريقتان الأساسيان لنظرية هيكل الجزيئات. طريقة التكافؤ العلاقات وطريقة المدارات الجزيئية 44
2.5. الأفكار الرئيسية لطريقة المدارات الجزيئية 49
2.6. وصف تقريبي المداري الجزيئي في طريقة MO MO LKAO 50
2.7. جزيء، في طريقة مو lkao. حساب الطاقة وموجة موجة حسب الاختلاف الطريقة 53
2.8. جزيء ن في طريقة مو lkao. السندات التساهمية 58.
السيد L ج 3. جزيئات مزدوجة الاهتمام في طريقة مو lkao 62
3.1. المدارات الجزيئية من جزيئات ثاني أكسيد gamonuclear 62
3.2. التكوينات الإلكترونية وخصائص جزيئات Gomonuuclear التي تشكلت ذرات عناصر الفترات الأولى والثانية 65
3.3. جزيئات Heteronuclear مزدوجة Dievene 73
3.4. الاتصالات القطبية. لحظة ثنائي القطب الكهربائية جزيء 78
3.5. تتشبع الاتصالات التساهمية 81
3.6. الاتصالات المانحة - الاتصال 82
3.7. اتصال أيون. درجة قطبية السندات الكيميائية 84
G L A V A 4. جزيئات متعددة المراكز في طريقة MO 88
4.1. المدارات الجزيئية في الجزيئات البوليسية. تناظر المداري. ديموليد ومتعطلي المداري. الجزيء المنظمات غير الحكومية 88.
4.2. وصف جزيء الميثان. delocalized والمترجمة مو. تهجين المدارات 95.
4.3. على التنبؤ بتكوين توازن الجزيئات 99
4.4. الجزيئات غير الصلبة 101.
§ 4.5. جزيئات مع اتصالات متعددة في طريقة مو ل LCAO 104
4.6. طريقة Hyukkel 108.
4.7. وصف الأنظمة العطرية في Mosh طريقة 110
4.8. السندات الكيميائية في مركبات التنسيق. Tigand Field نظرية 117
4.9. اتصال أيون في الكريستال 126
السيد L وفي 5. التفاعل بين الوسائط 129
5.1. فان دير فالز. أنواع أخرى من التفاعل غير المحدد 129
5.2. اتصال الهيدروجين 136.
القسم الثاني. الطرق الطيفية للبحث في هيكل وولايات طاقة الجزيئات
G L A V A 6. معلومات عامة عن الأطياف الجزيئية. عناصر نظرية الأطياف الجزيئية 141
6.1. حركة داخلية الطيف الكهرومغناطيسي. 141.
6.2. الأطياف الجزيئية من انتشار الانبعاثات والامتصاص والجمع. EPR Spectra و NMR 145
6.3. الطيف الدوراني للجزيء الديروميك (تقريب الدوار جامد) 150
6.4. الطيف التذروي التذريك للجزيء الدياتومي. نهج مذبذب التوافق 156
6.5. جزيء هو مذبذب أنهارمونيك. هيكل الطيف المتذبذب 162
6.6. الأطياف الإلكترونية. تحديد طاقة تفكك الجزيئات الدياتوم 169
6.7. الأطياف الدورانية وجزيئات البوليات الصارمة .... 171
6.8. التذبذبات، الطيف وهيكل الجزيئات البوليهدي 175
6.9. استخدام الأطياف التذبذب لتحديد هيكل الجزيئات 180
§ 6.10. تأثير التفاعل بين الوسائط والولاية الإجمالية للطيف المتذبذب 183
القسم الثالث. الديناميكا الحرارية الكيميائية
G L A B 7 مفاهيم عامة. أول قانون الديناميكا الحرارية وتطبيقه 186
§ 7.1. عنصر ومهام الديناميكا الحرارية الكيميائية 186
§ 7.2. المفاهيم الأساسية وتعريفات الديناميكا الحرارية الكيميائية 188
§ 7.3. أول قانون الديناميكا الحرارية. العمليات لعدم الثري 199.
§ 7.4. سعة الحرارة 202.
§ 7.5. تأثير درجة الحرارة على السعة الحرارية. صفوف درجة الحرارة .. 208
§ 7.6. النظرية الكمومية للقدرة الحرارية للمادة البلورية 211
§ 7.7. نظرية ثابتة الكم لسعة الحرارة للمادة الغازية 215
§ 7.8. الآثار الحرارية. قانون GESS 217.
§ 7.9. تطبيق قانون جيسا لحساب الآثار الحرارية 220
7.10. اعتماد التأثير الحراري على درجة الحرارة. معادلة Kirchhoff 227.
G L A BA 8. القانون الثاني من الديناميكا الحرارية وملحق 235
§ 8.1. العمليات العفوية وغير الترفيهية. القانون الثاني من الديناميكا الحرارية 235
8.2. entropy 236.
8.3. تغيير انتروبيا في العمليات غير الثابتة 239
8.4. تغيير الانتروبي كمعيار اتجاهي وتوازن في "إكستر 240" معزولة
8.5. وظائف مميزة. إمكانات الديناميكية الحرارية 241.
8.6. معايير إمكانية العملية التلقائية والتوازن في أنظمة مغلقة 249
8.7. تغيير entropy في بعض العمليات 251
8.8. غيبس مزيج الطاقة من الغازات المثالية. المحتملة الكيميائية 261.
8.9. الظروف العامة للتوازن الكيميائي 265
§ 8.10. قانون الجماهير الموجودة. توازن ثابت ردود الفعل مرحلة الغاز 266
§ 8.11. رد فعل Isotherm المعادلة 271
§ 8.12. استخدام قانون الجماهير النشطة لحساب تكوين خليط التوازن 273
8.13. تأثير درجة الحرارة على التوازن الكيميائي. معادلة رد الفعل ISOBARA 282
§ 8.14. الشكل المتكامل للاعتماد على التغيير في طاقة GIBBS والتوازن ثابت في درجة الحرارة 284
§ 8.15. التوازن الكيميائي في أنظمة غير متجانسة 286
السيد L A B. القانون الثالث من الديناميكا الحرارية وحساب التوازن الكيميائي 289
§ 9.1. نظرية الحرارية من nernst. القانون الديناميكي الحراري الثالث 289
§ 9.2. حساب التغييرات في شركة Gibbs Standard Energy والتوازن الثابت بواسطة طريقة Temkin - Schwartzman 294
9.3. حساب التغيير في ثوابت طاقة GIBBS القياسية والتوازن باستخدام وظائف الطاقة GIBBS 297
9.4. ردود الفعل adiabatic 299.
G L A B A. التوازن الكيميائي في الأنظمة الحقيقية 303
§ 10.1. معامل الهاربين والفوز 303
§ 10.2. حساب التوازن الكيميائي في نظام الغاز الحقيقي في ضغوط عالية 312
§ 10.3. حساب التوازن الكيميائي في النظم التي تفاعلها عدة تفاعلات 314 في نفس الوقت
g l a b 11. مقدمة في المصطلحات الإحصائية 320
§ 11.1. الفيزياء الإحصائية والديناميكا الحرارية الإحصائية. الوصف المجهري والمجهري لحالة النظام 320
§ 11.2. وصف المجهر للحالة من قبل الميكانيكا الكلاسيكية 323
11.3. وصف الحالة المجهرية من خلال طريقة ميكانيكا الكم. إحصائيات الكم 324.
§ 11.4. نوعان من الحجم المتوسط \u200b\u200b(microca و medianical) 325
11.5. الاتصالات الانتروبيا والوزن الإحصائي. الطبيعة الإحصائية للقانون الثاني من الديناميكا الحرارية 326
§ 11.6. النظام في ترموستات. غيبس توزيع الكنسي. 330.
§ 11.7. المبلغ وفقا لحالة النظام واتصاله بالطاقة. Helmholts 335.
§ 11.8. كمية الجزيئات 337
11.9. التعبير عن الوظائف الديناميكية الحرارية من خلال المبلغ وفقا لحالات نظام 340
§ 11.10. المبلغ وفقا لحالات نظام مذبذب التوافذ بأحد الأبعاد. الخواص الديناميكية الحرارية من نفس الجسم الصلب على نظرية أينشتاين 343
§ 11.11. إحصاءات الكم بولتزمان. جزيئات ماكسويل لتوزيع القانون 346
§ 11.12. إحصائيات فيرمي - ديراك و Bose - آينشتاين 352
§ 11.13. الصيغ العامة لحساب الوظائف الديناميكية الحرارية على البيانات الجزيئية 353
§ 11.14. إنشاء الوظائف الديناميكية الحرارية للغاز المثالي تحت افتراض الدوران الصعب وتذبذب الجزيئات الصلبة 357
القسم الرابع. حلول
G L A 12. الخصائص العامة للحلول 365
§ 12.1. تصنيف الحلول 365.
§ 12.2. تركيز الحلول 367.
5 12.3. خصوصية الحلول. دور التفاعلات بين الوسائط والكيميائية، مفهوم التحصيل 368
§ 12.4. الاتجاهات الرئيسية في تطوير نظرية الحلول 372
§ 12.5. الظروف الديناميكية الحرارية لتشكيل الحلول 374
§ 12.6. القيم المولي الجزئية 375
§ 12.7. الأساليب الأساسية لتحديد القيم المولية الجزئية 379
§ 12.8. الجزئي والنسبي جزئي مولار enthalpies 381
§ 12.9. حل دافئ وتخفيف 382
§ 12.10. الخصائص الديناميكية الحرارية للحلول السائلة المثالية 386
§ 12.11.3on Raul 390
§ 12.12. درجة حرارة الغليان للمحلول المثالي 392
§ 12.13. الحل الأمثل للمحلول المثالي 395
§ 12.14.14.0 ضغوط وأمانة الحل المثالي 397
§ 12.15. الحلول الصناعية 400
§ 12.16. الحد الأقصى للحلول المخففة والعادية والأثرية 402
§ 12.17. نشاط. معامل النشاط. الحالة القياسية 404.
§ 12.18.18.0sion معامل 407
§ 12.19. طرق تحديد الأنشطة 409
§ 12.20. المعامل المتاح للنشاط والنشاط مع الخصائص الديناميكية الحرارية للمحلول والوظائف الديناميكية الحرارية الزائدة 412
القسم الخامس. توازن المرحلة
G L A A B A A 13. نظرية التوازن الحراري المرحلة الحرارية 415
§ 13.1. المفاهيم الأساسية 415.
§ 13.2. مرحلة التوازن ظروف 418
§ 13.3. Gibbs المرحلة المادة 419
الفصل 14. أنظمة مكون واحد 421
§ 14.1. تطبيق قواعد المرحلة GIBBS أنظمة مكونة واحدة 421
§ 14.2. التحولات المرحلة من النوع الأول والثني من 422
§ 14.3. Klapairone - كلوسيوس 425 المعادلة
14.4. ضغط الزوج المشبع 423
§ 14.5. مخططات حالة نظام واحد مكونات 429
§ 14.6. مخطط حالة ثاني أكسيد الكربون 431
§ 14.7. 432 مخطط حالة المياه
14.8. مخطط حالة الكبريت 433
14.9. انتقالات مرحلة الفوضى والأونتريوتيوتيوتروبي 435
G L A A 15. أنظمة مكونتين 436
§ 15.1. طريقة التحليل المادي والكيميائي 436
15.2. تطبيق قواعد مرحلة GIBBS لأنظمة مكونتين 437
§ 15.3. توازن الغاز - محلول سائل في أنظمة مكونتين 438
15.4. توازن السوائل - السائل في أنظمة مكونتين 442
15.5. أزواج التوازن - محلول سائل في أنظمة مكونة من 444
§ 15.6. الفيزيائي-القواعد الكيميائية من تقطير الحلول 453
§ 15.7. بلورات التوازن - الحل السائل في أنظمة مكونتين 457
§ 15.8. توازن السائل - الغاز والبلورات - الغاز (Steam) في أنظمة مكونتين 476
15-9. حسابات مخططات الحالة 476
G L A V A 16. Three-Component Systems 482
16.1. تطبيق قواعد المرحلة GIBBS لأنظمة ثلاثة مكونات 482
16.2. صورة جرافيك لتكوين نظام ثلاثة مكونات 482
16.3. بلورات التوازن - الحل السائل في أنظمة ثلاثة مكونات 484
§ 16.4. توازن السائل - السائل في أنظمة ثلاثة مكونات 489
16.5. توزيع المادة القابلة للذوبان بين المراحل السائلة. استخراج 491.
الملحق 495.
الموضوع 497.

جدول المحتويات 2.
مقدمة 3.
القسم السادس. الكيمياء الكهربائية
G L وفي 17. حلول، بالكهرباء 4
17.1. موضوع الكيمياء الكهربائية 4.
17.2. خصوصية حلول المنحل بالكهرباء 5
17.3. تفكك كهربائيا في الحل 6
17.4. متوسط \u200b\u200bالنشاط الأيوني ومعامل النشاط 10
17.5. المفاهيم الأساسية للنظرية الكهربائية للكهرباء القوية Debye و Hyukkel 13
§ 17.6. المفاهيم الرئيسية لنظرية جمعية الأيونات 22
17.7. الخصائص الديناميكية الحرارية للأيونات 24
17.8. الديناميكا الحرارية لحمل أيون 28
g l a a 18. الظواهر غير التوازن في الكوارث. الموصلية الكهربائية للكهرباء 30
§ 18.1. مفاهيم أساسية. قوانين فاراداي 30.
§ 18.2. حركة الأيونات في المجال الكهربائي. عدد نقل الأيونات. 32.
18.3. الموصلية الكهربائية للكهرباء. الموصلية الكهربائية المحددة 37
18.4. الموصلية الكهربائية للكهرباء. الموصل الكهربائي المولي 39
18.5. الموصل الكهربائي المولي للهيدروكسيوم والأيونات هيدروكسيد 43
18.6. الموصلية الكهربائية للحلول غير المائية 44
18.7. الموصلية الكهربائية للكهرباء الصلبة والفلية 46
18.8. موصلات 47.
g l a b 19. مواد التوازن الكهربائي العمليات 49
19.1. المفاهيم الأساسية 49.
19.2. EMF من نظام كهروكيميائي. المحتملة القطبية 51.
19.3. حدوث سباق الإمكانات على حدود المعدن 53
19.4. الانتشار المحتملة 55.
§ 19.5. هيكل الطبقة الكهربائية المزدوجة على حدود المعدن المعدني 56
19.6. الديناميكا الحرارية للأنظمة الكهروكيميائية عكسها 60
§ 19.7. تصنيف الأقطاب الكهربائية عكسها 64
19.8. إمكانات القطب الكهربائي في حلول غير مائي 74
19.9. سلاسل الكهروكيميائية 75.
§ 19.10. تطبيق نظرية النظم الكهروكيميائية لدراسة التوازن في الحلول 82
19.11. الجهد 85.
القسم السابع. حركية التفاعلات الكيميائية
G L وفي 20. قوانين الحركية الكيميائية 93
§ 20.1. المفاهيم العامة وتعريفات 93
§ 20.2. معدل التفاعل الكيميائي 95
§ 20.3. قانون الجماهير الحالية ومبدأ استقلال تدفق التفاعلات 101
السيد L A ب 21. Kinetics من التفاعلات الكيميائية في أنظمة مغلقة. 105.
21.1. ردود الفعل الأولى من جانب واحد 105
21.2. ردود الفعل الترتيب الثاني من جانب واحد 109
§ 21.3. رد فعل من جانب واحد للطلب N-th 111
§ 21.4. طرق لتحديد ترتيب رد الفعل 112
21.5. ردود الفعل الثنائية للطلب الأول 113
§ 21.6. ردود الفعل الثنائية للترتيب الثاني 116
§ 21. ردود الفعل الانفرادية الموازية 117
21.8. رد الفعل على الوجهين على الوجهين 119
§ 21.9. طريقة تركيز QuaSistatory 125
السيد L وفي 22. Kinetics من ردود الفعل في الأنظمة المفتوحة 127
§ 22.1. kinetics من ردود الفعل في مفاعل الخلط المثالي 127
§ 22.2. Kinetics من ردود الفعل في مفاعل النزوح المثالي 129
G L A 23. نظرية الفعل الابتدائي للتفاعل الكيميائي 133
§ 23.1. قانون الكيماويات الأولية 133
23.2. نظرية الاصطدانات النشطة 137
23.3. نظرية المجمع المنشط 141
§ 23.4. عامل الأساس الأسي في معادلة Arrhenius حول نظرية الدولة الانتقالية 154
§ 23.5. التماثل من مو ونفع طاقة التفاعلات الكيميائية 159
السيد L وفي 24. Kinetics من ردود الفعل في الحلول والسلسلة وردود الفعل الكيميائية 166
§ 24.1. ميزات حركية ردود الفعل في الحلول 166
§ 24.2. تأثير متوسط \u200b\u200bفي معدل رد الفعل ثابت 170
§ 24.3. حركية ردود الفعل الأيونية في الحلول 178
§ 24.4. سلسلة التفاعلات 181.
§ 24.5. ردود الفعل التصويرية 189.
السيد L وفي 25. Kinetics من عمليات القطب 196
§ 25.1. سرعة رد الفعل الكهروكيميائي. التبادل الحالي 196.
25.2. الاستقطاب الكهربائي 197.
§ 25.3. نشر الجهد الزائد 199.
§ 25.4. الجهد الزائد الكهروكيميائي 205.
25.5. أنواع أخرى من الجهد الزائد 210
5 25.6. طريقة حركية في درجة الحرارة لتحديد طبيعة الاستقطاب أثناء العمليات الكهروكيميائية 211
25.7. الجهد الزائد مع إطلاق الهيدروجين الكهربائي 213
§ 25.8. التحليل الكهربائي. دوى التوتر 217.
25.9. ظواهر الاستقطاب في مصادر كيميائية للكهرباء 220
§ 25.10. التآكل الكهروكيميائي للمعادن. سلبية المعادن. طرق حماية التآكل 222
قسم الثامن. الحفز
G L وفي 26. مبادئ العمل الحفاز 228
§ 26.1. المفاهيم والتعاريف الأساسية 228
§ 26.2. ميزات حركية ردود الفعل الحفزية 232
26.3. تنشيط الطاقة ردود الفعل الحفزية 237
26.4. تفاعل الكواشف بمبادئ محفز وحفاز 241
G L وفي 27. الحفز المتجانسة 245
§ 27.1. الحمض الحمضي الأساسي 246
27.2. الحفز على الأكسدة 255.
27.3. الحفز الإنزيمي 260.
27.4. التحليل التلقائي، تثبيط وردود الفعل الحفاز الدورية 266
§ 27.5. تطبيق في الصناعة والآفاق لتنمية الحفز المتجانس 271
G L A V A 28. الحفز غير المتجانس. 273.
§ 28.1. هيكل سطح المحفزات غير المتجانسة 273
§ 28.2. الامتزاز كمرحلة من ردود الفعل الحفزية غير متجانسة 277
§ 28.3. آلية ردود الفعل الحفزية غير متجانسة 282
28.4. حركية ردود الفعل الحفزية غير المتجانسة على سطح المعادلة 285
§ 28.5. Macrowneetics من العمليات الحفزية غير متجانسة 292
§ 28.6. تطبيق الحفز غير المتجانس في الصناعة 300
الأدب 303.
الملحق 305.
مؤشر الموضوع 312.
جدول المحتويات 316.

نظام الديناميكا الحرارية - هيئة أو مجموعة من الهيئات بالتعاون، عقليا أو مفصولة فعليا عن البيئة.

نظام متجانس - النظام، من الداخل لا توجد أسطح مفصولة خصائص النظام (المرحلة).

نظام غير متجانسة - النظام داخل الأسطح الحالية التي يتم فصلها عن خصائص جزء النظام.

مرحلة - مزيج من الأجزاء المتجانسة من النظام غير المتجانس، وهو نفسه في الخصائص الفيزيائية والكيميائية، مفصولة عن أجزاء أخرى من أسطح قسم النظام المرئي للنظام.

نظام معزول - نظام غير متبادل مع البيئة أو مادة أو طاقة.

نظام مغلق - نظام يتواصل مع البيئة، ولكن ليس تبادل المواد.

نظام مفتوح - نظام يتواصل مع البيئة والمضمون والطاقة.

معلمات الحالة - القيم التي تميز أي خاصية ماكروسية للنظام قيد الدراسة.

العملية الديناميكية الحرارية - أي تغيير في الحالة الديناميكية الحرارية للنظام (تغييرات معلمة واحدة على الأقل للحالة).

عملية عكسها - عملية تسمح للقدرة على إعادة النظام إلى حالتها الأصلية دون أي تغييرات في البيئة.

عملية متساوية - العملية التي يمر بها النظام من خلال سلسلة من الدول المستمرة، بالقرب من حالة التوازن. ميزات مميزة لعملية التوازن:

1) اختلاف صغير بلا حدود في القوى الحالية والاستعداثية: F السابق - F في > 0;

2) النظام في العملية الحرفية من أقصى عمل | د| = الأعلى؛

3) تدفق بطيء بلا حدود للعملية المرتبطة باختلاف بسيط بلا حدود في القوى الحالية وعدد كبير بلا حدود من الدول المتوسطة t. > ?.

عملية عفوية - عملية يمكن أن تحدث بدون تكاليف خارجية، ونتيجة لذلك، يمكن الحصول على العمل بمبلغ يتناسب مع التغيير في حالة النظام. عملية عفوية يمكن أن تدفق تفريغأو لا رجعة فيه.

عملية غير ترويجية - العملية، التي تكون تكلفة العمل مطلوبة من الخارج بمبلغ يتناسب مع التغيير في حالة النظام.

طاقة - قياس قدرة النظام على العمل؛ التدبير النوعي العام للحركة والتفاعل في المسألة. الطاقة هي ملكية متكاملة للمادة. يميز الطاقة الكامنةبسبب موقف الجسم في مجال بعض القوى، و الطاقة الحركيةأجريت عن طريق تغيير موقف الجسم في الفضاء.

نظام الطاقة الداخلية U. - مجموع الطاقة الحركية والإمكانية لجميع الجزيئات التي تشكل النظام. يمكنك أيضا تحديد الطاقة الداخلية للنظام كطاقة كاملة ناقص الطاقة الحركية والمحتملة للنظام ككل. [ U.] \u003d J.

الحرارة س: - شكل انتقال الطاقة من خلال حركة الجزيئات المضطربة من خلال الاصطدامات الفوضوية من جزيئات جزيئات اتصالتين، أي عن طريق التوصيل الحراري (وفي نفس الوقت بالإشعاع). س\u003e0 إذا كان النظام يحصل على دفء البيئة. [ س:] \u003d J.

عمل د - شكل انتقال الطاقة من جانب حركة من جزيئات أمرية (كتلة علمية) بموجب عمل أي قوات. W\u003e0، إذا كانت البيئة تجعل العمل على النظام. [W] \u003d J.

جميع الأعمال مقسمة إلى العمل الميكانيكي للتوسع (أو الضغط)وأنواع أخرى من العمل (عمل مفيد):؟ W \u003d -PDV +؟ W ؟.

الشرط القياسي من المواد الصلبة والسائلة - حالة مستدامة من مادة نقية في ضغط معين تحت الضغط ص \u003d.1ATM.

الشرط القياسي للغاز الخالص - حالة الغاز، تابعة لمعادلة حالة الغاز المثالي في ضغط 1 أجهزة الصراف الآلي.

القيم القياسية - القيم المحددة للمواد في حالة قياسية (تشير إليها مؤشر إضافي 0).

1.1. أول أعلى الديناميكا الحرارية

طاقة غير معاهدة وغير ذات صلة؛ يمكن أن تتحرك فقط من نموذج إلى آخر في نسب مكافئ.

الجزء العلوي الأول من الديناميكا الحرارية هو الافتراض - لا يمكن إثباته بطريقة منطقية أو مشتقة من أي أحكام عامة أخرى.

أول أعلى الديناميكا الحرارية يحدد النسبة بين الحرارة Q،الشغل دوتغيير الطاقة الداخلية للنظام؟ U..

نظام معزول

تظل الطاقة الداخلية للنظام المعزول ثابتا.

U \u003d.const أو du \u003d.0

نظام مغلق

يتم إجراء التغيير في الطاقة الداخلية للنظام المغلق نظرا للحرارة، والإبلاغ عنها بواسطة النظام، و / أو العمل الذي تم إجراؤه عبر النظام.

؟ U \u003d Q + Wأو du \u003d؟س +؟ د

نظام مفتوح

يتم إجراء التغيير في الطاقة الداخلية للنظام المفتوح بسبب الحرارة، والإبلاغ عنها بواسطة النظام، و / أو العمل الذي يتم إجراؤه عبر النظام، وكذلك بسبب التغييرات في نظام الكتلة.

?U \u003d Q + W +؟ U Mأو du \u003d؟س +؟ ث +. أنا. U. أنا. DN. أنا.

الطاقة الداخلية هي وظيفة وظيفة؛ هل هذا يعني أن التغيير في الطاقة الداخلية؟ U. لا يعتمد على مسار انتقال النظام من الدولة 1 إلى الدولة 2 ويساوي الفرق في قيم الطاقة الداخلية U 2.و U 1. في هذه الولايات:

أنت \u003d U 2 - U 1

لبعض العملية:

؟ U \u003d؟ (v i u i) npod -؟ (v أنا أنت) السابق

1.2. استخدام البداية الأولى من الديناميكا الحرارية إلى أنظمة مكونة مكونة مكونة واحدة متجانسة

عملية isochhore (الخامس. = مقدار ثابت؛ ؟ الخامس. = 0)

في أبسط القضية، لا يتم تنفيذ العمل المفيد.

du \u003d؟س +؟ W \u003d؟Q - pDV. du \u003d؟ q v \u003d c v dt \u003d nc v dt

كل كمية الحرارة التي تم الحصول عليها بواسطة النظام موجود على التغيير في الطاقة الداخلية.

– سعة الحرارة في حجم ثابتأي. مقدار الحرارة المطلوبة لزيادة درجة حرارة النظام بدرجة واحدة في حجم ثابت. [ مع خامسا] = J / grad.

السيرة الذاتية. - سعة حرارية قابلة للتعويض في حجم ثابت، J / (مول؟ غراد). للغازات المثالية:

ج \u003d 2/3 ص - غاز واحد مانع فيه

ج \u003d 5/2 ص - الغاز المزدوج.

عملية إسبريكية (ص = مقدار ثابت) du \u003d؟س +؟ W \u003d؟ Q - PDV ؟ q p \u003d du + pdv \u003d d (u + pv) \u003d dh

ح \u003d U + PV - enthalpy - وظيفة حالة النظام.

؟ ن \u003d؟ (؟ أنا أنت) برز - (؟ أنا أنت) isx.

؟ q p \u003d du + pdv \u003d dh \u003d c p dt -التأثير الحراري للعملية ISOBARIC يساوي التغيير في enthalpy للنظام.

– سعة الحرارة عند الضغط المستمر. [من عند] \u003d j / grad.

سجل تجاري. - سعة الخلد الحرارة في الضغط المستمر، J / (MOL؟ Grad).

للغازات المثالية: C P \u003d C V + R؛ c p، c v \u003d[J / (MOL K)].

تأثير الحرارية (الحرارة) التفاعل الكيميائي - كمية الحرارة التي تم إصدارها إما استيعابها أثناء التفاعل في درجة حرارة ثابتة.

س الخامس \u003d؟ س ص \u003d؟ ش اعتماد التأثير الحراري لرد الفعل على درجة الحرارة. قانون كيرشوف

يعد معامل درجة حرارة التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي مساويا للتغيير في سعة حرارة النظام أثناء التفاعل.

قانون كيرشهوف:

بالنسبة للعملية الكيميائية، يتم تعيين التغيير في السعة الحرارية عن طريق تغيير تكوين النظام:

؟ مع R.\u003d؟ (؟ أنا c p، i) prod -؟ (؟ أنا c p، i) تنفيذ أو؟ ج الخامسة \u003d؟ (؟ أنا c v، i) prod -؟ (؟ أنا c v، i) السابقين

الشكل المتكامل لقانون كيرشهوف:

؟ n t2 \u003d؟ n t1 +؟ مع p (t 2 - t 1) أو؟ U T2 \u003d؟ U TI +؟ مع V (T 2 - T 1)

1.3. البداية الثانية من الديناميكا الحرارية. غير قادر علي

1) لا يمكن للحرارة الانتقال تلقائيا من الجسم الأقل ساخنة إلى أكثر ساخنة.

2) العملية مستحيلة، والنتيجة الوحيدة التي تحول الحرارة إلى العمل.

3) هناك بعض وظيفة حالة النظام يسمى غير قادر عليالتغيير الذي هو كما يلي مرتبط بالحرارة الممتصة ودرجة الحرارة:

في عملية غير توازن

في عملية التوازن

S - انتروبيا،J / Grad،

- حرارة محدودة.

التفسير الإحصائي للتروبوي

يعزى كل حالة من النظام إلى الاحتمال الديناميكي الحراري(تم تعريفه على أنه عدد من الحروف الصغيرة التي تشكل نظام النظام هذا) الأكبر، كلما كان هذا الشرط أكثر اضطرابا أو غير مؤكد. Entropy هي وظيفة حالة تصف درجة نظام لا تنسى.

S \u003d ك.ln. د - صيغة بولتزمان.

يسعى النظام إلى التبديل تلقائيا إلى الدولة بأقصى قدر من الاحتمالات الديناميكية الحرارية.

حساب انتروبيا المطلق

يتم تحديد التغيير في الانتروبي أثناء العملية الكيميائية فقط من خلال نوع وحالة المواد الأولية ومنتجات التفاعل ولا يعتمد على طريق التفاعل:

؟ s \u003d؟ (؟ أنا) برز - (؟ أنا أنا) isx.

يتم إعطاء أقسام الانتروبية المطلقة تحت الظروف القياسية في الكتب المرجعية.

1.4. إمكانات الديناميكا الحرارية

القدره - قيمة التي تنقص النظام المنتج.

فقط تلك العمليات التي تؤدي إلى انخفاض في الطاقة الحرة للنظام يمكن أن تلقائيا. يأتي النظام إلى حالة التوازن عندما تصل الطاقة الحرة إلى الحد الأدنى للقيمة.

F \u003d U - TS - الطاقة الحرة Helmholt - IsoChoro-Isyshermal المحتملة(ي) - يحدد اتجاه وحد التدفق التلقائي للعملية في نظام مغلق في ظروف Isochloro-متساوي الحرارة.

dF \u003d du - TDSأو؟ F \u003d؟ U - T؟

G \u003d H - TS \u003d U + PV - TS - الطاقة الحرة من Gibbs - ISOBARO-ISOMERMAL المحتملة(ي) - يحدد اتجاه وحد التدفق التلقائي للعملية في نظام مغلق في ظروف ISOBARO-متساوي الحرارة.

dG \u003d DH - TDSأو؟ g \u003d؟ n - t؟ ؟ g \u003d. (؟ أنا ز الأول) برز - (؟ أنا ز الأول) isx. ؟ G 0. = (؟ أنا؟ g arr 0) برز - (؟ أنا؟ g arr 0) isx. شروط عمليات التدفق التلقائي في أنظمة مغلقة

ISOBARO متساوي الحرارة (P \u003dمقدار ثابت ر \u003d.مقدار ثابت):

G.< 0, dG < 0

IsoChorean متساوي الحرارة (v \u003dمقدار ثابت ر \u003d.مقدار ثابت):

؟ F.< 0, dF.< 0

توازن الديناميكا الحراريةيطلق عليه مثل هذه الحالة الديناميكية الحرارية للنظام مع الحد الأدنى من الطاقة المجانية، والتي تحت ثبات الظروف الخارجية لا تتغير مع مرور الوقت، وهذا القدرة الحسابية ليست بسبب أي عملية خارجية.

شروط التوازن الديناميكي الحراريفي نظام مغلق

ISOBARO متساوي الحرارة (P \u003dمقدار ثابت ر \u003d.مقدار ثابت):

؟ G \u003d 0، dG \u003d.0, d 2 G\u003e0

IsoChorean متساوي الحرارة (v \u003dمقدار ثابت ر \u003d.مقدار ثابت):

f \u003d.0, dF \u003d. 0, d 2 F\u003e0 رد الفعل الكيميائي المعادلات Isotherm:

لرد الفعل v 1 a 1 + v 2 a 2+ … = الخامس؟ 1 ب 1 + v؟ 2 ب 2 + ...

هنا ج أنا، ص أنا - تركيز، ضغط المواد المتفاعلة في أي وقت، بخلاف حالة التوازن.

تأثير الظروف الخارجية للتوازن الكيميائي

مبدأ توازن التوازن Le Chateel-Brown

إذا كان هناك تأثير خارجي على النظام في حالة توازن حقيقي، فإن النظام لديه عملية عفوية تعوض عن هذا التأثير.

تأثير موقف التوازن

ردود فعل دقيقة:؟ H °< 0 (؟ U ° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия, т. е. смещает равновесие влево.

ردود الفعل المنزلية :؟ H °\u003e0 (؟ U ° \u003e 0). زيادة درجة الحرارة يزيد من قيمة ثابت التوازن (يعرض التوازن إلى اليمين).

2. مرحلة التوازن

مكون - عنصر متجانس كيميائي للنظام الذي يمكن إبرازه من النظام ووجده خارجها. يعد عدد مكونات النظام المستقلة مساويا لعدد المكونات ناقص عدد التفاعلات الكيميائية المحتملة بينهما.

عدد درجات الحرية - عدد معلمات حالة النظام التي يمكن تعديلها في وقت واحد في بعض الحدود دون تغيير عدد وطبيعة المراحل في النظام.

الحكم المرحلةج. جيبس:

عدد درجات حرية الحرية في النظام الحراري التوازن يساوي عدد المكونات المستقلة للنظام إلى ناقص عدد المراحل F بالإضافة إلى عدد العوامل الخارجية التي تؤثر على التوازن: C \u003d K - F + N.

بالنسبة للنظام الذي تؤثر من العوامل الخارجية فقط درجة الحرارة والضغط،يمكنك كتابة: ج \u003d ك - F+ 2.

مبدأ الاستمرارية - مع تغيير مستمر في معلمات الحالة، يتم أيضا تغيير جميع خصائص المراحل الفردية بشكل مستمر؛ يتم تغيير خصائص النظام ككل بشكل مستمر حتى يتغير عدد أو طبيعة المراحل في النظام، مما يؤدي إلى تغيير متسارع في خصائص النظام.

بالنسبة الى مبدأ المطابقةفي مخطط حالة النظام من كل مرحلة يتوافق مع جزء من الطائرة - حقل الطور. تقاطع الخط للطائرات تتوافق مع التوازن بين المرحلتين. كل نقطة على الرسم البياني للولاية (T. N. هدف)يحترم بعض حالة النظام مع بعض قيم معلمات الحالة.

2.1. مخطط حالة المياه

ك \u003d.1. في النظام هناك ثلاثة توازن مروحيات: بين السائل والغاز (خط الزراعة العضوية (OA)، الصلبة والغاز (خط S)، الصلبة والسائلة (خط OC). ثلاثة منحنيات لها نقطة تقاطع حول دعا نقطة المياه الثلاثية - تتوافق مع التوازن بين المراحل الثلاث و C \u003d 0؛ يمكن أن تكون ثلاث مراحل توازن فقط بقيم محددة بدقة لدرجة الحرارة والضغط (للمياه نقطة ثلاثية تتوافق مع الدولة ص \u003d.6.1 KPA I. ر \u003d.273.16 ك).

داخل كل من مجالات المخططات (AOS، BOC، AOC)، فإن النظام هو موجز واحد؛ ج \u003d 2 (نظام بارفانت).

في كل من الخطوط، عدد المراحل في النظام هو اثنين، ووفقا لقاعدة المرحلة، نظام المنفاري: C \u003d 1 - 2 + 2 \u003d 1، أي لكل قيمة درجات الحرارة، هناك واحد فقط قيمة الضغط.

يصف تأثير الضغط على درجة حرارة الانتقال المرحلة معادلة Klasa Uzius - Klapaireron:

v 2، v 1 - التغيير في الحجم المولير للمادة في مرحلة الانتقال.

يميل منحنى التوازن "الصلب - السائل" في مخطط حالة المياه إلى اليسار، وعلى مخططات الحالة للمواد المتبقية - الحق، لأن كثافة المياه أكبر من كثافة الجليد، أي ذوبان يرافقه انخفاض في الحجم (AV.< 0). في هذه الحالة، سيتم تقليل الزيادة في الضغط إلى درجة حرارة انتقال المرحلة "الجسم الصلب - السائل" (الماء - مادة شاذة).لجميع المواد الأخرى (ر. المواد العادية)؟ v pl\u003e 0، ووفقا لمعادلة كلوسيوس كلابريرون، تؤدي الزيادة في الضغط إلى زيادة في نقطة الانصهار.

3. خصائص الحلول

3.1. الديناميكا الحرارية للحلول

حل - نظام متجانس يتكون من عنصرين أو أكثر، يمكن تغيير التكوين المستمر في بعض الحدود دون تغيير يشبه القفز في خصائصه.

نشر في الحلول

تعريف - عملية عفوية تعويض تركيز المادة في الحل بسبب الحركة الحرارية لجزيئاتها أو ذراتها.

قانون الفيحي:مقدار المواد المضافة لكل وحدة من الوقت من خلال منطقة وحدة السطح يتناسب مع التدرج من تركيزها:

أين ج. - تيار الانتشار؛ د. - معامل الإنتشار.

einstein-smolukhovsky المعادلة:

أين؟ - لزوجة المتوسطة؛ رديئة - دائرة نصف قطر الجزيئات الناتجة.

ذوبان الغاز في الغازات

فعل دالتون:الضغط الكلي لمزيج الغاز يساوي مقدار الضغوط الجزئية لجميع الغازات المدرجة في ذلك:

ص الجنرال \u003d؟ p I.و pi \u003d xi.عهم أسهم

قانون هنري دالتون:إن ذوبان الغاز في السائل يتناسب مباشرة مع ضغطه فوق السائل: ج أنا \u003d KP I،أين ج الأول - تركيز محلول الغاز في السائل؛ ك. - معامل التناسب اعتمادا على طبيعة الغاز.

كقاعدة عامة، عندما يتم تمييز الغاز المذوب في السائل بالحرارة (ل< 0) وبالتالي مع زيادة في درجة الحرارة، انخفاض الذوبان.

صيغة sechenov:

x \u003d x 0 e -ks

أين عاشرو X 0. - ذوبان الغاز في حل المذيبات النقي والكهرباء مع التركيز من عند.

3.2. خصائص السلاح للحلول غير المنكبات

التكميلي (الجماعي)تسمى خصائص الحلول نسبة إلى خصائص المذيبات، اعتمادا أساسا على عدد الجزيئات المذابة.

ضغط زوج مشبع من الحلول المخفية

قدم المساواة في التوازن مع السائل، ويسمى مشبع.ضغط مثل هذه الفقرة ص 0.اتصل الضغط أو مرونة الزوج المشبعالمذيبات النقية.

قانون راؤول الأول.الضغط الجزئي للزوج المشبع من مكون المحلول يتناسب مباشرة مع الكسر المولار في الحل، ومعامل التناسب يساوي ضغط البخار المشبع فوق المكون النظيف:

p i \u003d p i 0 x i

للحصول على حل ثنائي يتألف من مكونات A و B: انخفاض نسبي في ضغط البخار المذيبات فوق الحل يساوي الكسر المولي للمادة الذائبة ولا يعتمد على طبيعة المادة المذابة:

تسمى الحلول التي يتم تنفيذ قانون راؤول الحلول المثالية.

ضغط زوج من الحلول المثالية والحيوية

إذا كانت مكونات الثنائية (تتكون من مكونين) من الحل المضطرب، فستضمن محلول الحل كلا المكونين. تكوين عام، يقولون. الأسهم في (س ج) ضغط زوجين:

ص \u003d ص 0 عاشر A + P B 0 عاشر ب \u003d ص 0 (1 - X. ب) + P B 0 عاشرب \u003d ص 0 - X. ب (ص 0 - P B 0)

إذا تتفاعل جزيئات هذا المكون مع بعضها البعض أكثر من جزيئات مكون آخر، فإن الضغط الجزئي الحقيقي للبخار فوق الخليط سيكون أكبر من حسابه وفقا للقانون الأول لروح (الانحرافات الإيجابية،؟ التلفزيون\u003e 0). إذا تتفاعل جزيئات متجانسة مع بعضها البعض أضعف من غير متجانسة، فإن الضغط الجزئي لأبخرة المكونات سيكون أقل من حساب (الانحرافات السلبية،؟ ح المنعزل< 0).

درجة حرارة تبلور الحلول المخفية

القانون الثاني ل Raul.الحد من درجة حرارة تجميد الحل؟ T نائب يتناسب مباشرة مع التركيز الموزوز للحل :؟ نائب \u003d T 0 - T \u003d KS M،أين T 0 -درجة حرارة تجميد المذيبات النقية؛ T. - درجة حرارة التجمد للحل؛ ل - سيلافت نيبركوبي ثابت، حائل / كجم الخلد،

T 0 2. - درجة حرارة تجميد المذيبات؛ م. - الوزن الجزيئي للمذيبات،؟ H - حرارة الخلد من مذيب ذوبان.

درجة حرارة الغليان للحلول المخففة

درجة حرارة الغليان - درجة الحرارة التي يصبح فيها ضغط الزوج المشبع يساوي الضغط الخارجي.

زيادة درجة حرارة الغليان للحلول من المواد غير المتطايرة؟ T K \u003d T K - T إلى 0بما يتناسب مع الانخفاض في ضغط البخار المشبع والتناسب المباشر مع التركيز المليء للحل :؟ T KIP \u003d الاتحاد الأوروبي م،أين E - ثابت أكسيهالمذيبات، حائل / كجم الخلد،

ضغط التناضح للحلول المخففة

التنافذ - ويفضل أن يكون مرور من جانب واحد من جزيئات المذيبات من خلال غشاء شبه قابل للحوام إلى حل أو جزيئات المذيبات من محلول مع تركيز أصغر في حل مع تركيز أكبر.

الضغط الذي يجب تطبيقه على الحل لمنع حركة المذيبات في الحل من خلال الغشاء الذي يفصل الحل والمذيب النقي عدديا الضغط الاسموزي؟(السلطة الفلسطينية).

مبدأ Vant-Gooff:إن الضغط التناضح للحل المثالي يساوي الضغط الذي كان له مادة مذابة إذا كانت، بينما في حالة غازية في نفس درجة الحرارة، ستشغل نفس المبلغ الذي يحتل الحل :؟ \u003d CRT.

حلول isotonic. - حلولين مع ضغط النمسية المساواة (؟ 1 \u003d؟ 2).

حل ارتفاع ضغط الدم - الحل، الضغط الاسموزي الذي هو أكبر من حالة أخرى (؟ 1\u003e؟ 2).

محلول ناقص التوتر - الحل، ضغط التناضح أقل من ذلك من آخر (؟ 1< ? 2).

3.3. حلول بالكهرباء

درجة الاستقالة؟ - نسبة عدد الجزيئات ن،تزهر الأيونات إلى إجمالي عدد الجزيئات ن:

معامل ISOTONIC I VAN-GOOFF - نسبة العدد الفعلي للجزيئات في حل بالكهرباء إلى عدد جزيئات هذا الحل هو باستثناء التفكك.

إذا ل ن.جزيئات مقيدة ن،وكل جزيء كسر؟ أيونات، ر.

لغير الكوارث أنا \u003d.1.

للكهرباء 1.< أنا.? ?.

3.4. خصائص التكمينية لحلول المنحل بالكهرباء:

نظرية تفكيك arrhenius بالكهرباء

1. يتم تفكيك الكوارث في الحلول من قبل الأيونات - تفكك.

2. الانفصال عملية توازن قابلة للانعكاز.

3. قوى تفاعل الأيونات مع جزيئات المذيبات الصغيرة والصغيرة مع بعضها البعض (I.E.، الحلول مثالية).

حدوث انفصال بالكهرباء في الحل بموجب عمل جزيئات المذيبات القطبية؛ وجود أيونات في الحل سلفايترز الموصلية الكهربائية.

بحجم الانفصال، تنقسم بالكهرباء إلى ثلاث مجموعات: قوي(? ? 0,7), السلطة الوسطى(0,3 < ? < 0,7) и ضعيف(? ? 0,3).

الضعف بالكهرباء. التفكك ثابت

بالنسبة لبعض المنحل بالكهرباء، تفكك في حل الأيونات وفقا للمعادلة:

في ب - AA X- + BB y +.

للكهرباء الثنائية:

- قانون تخفيف السماط: يزيد درجة تفكيك المنحل بالكهرباء الضعيفة مع تخفيف الحل.

نشاط المادة المذابة - القيمة التجريبية استبدال التركيز - النشاط (تركيز فعال) لكن،المرتبطة التركيز من خلال معامل النشاط f.وهو مقياس لانحراف خصائص الحل الحقيقي من الكمال:

a \u003d fc؛ A + \u003d F + C +؛ a_ \u003d f_c_.

للكهرباء الثنائية:

- متوسط \u200b\u200bنشاط المنحل بالكهرباء؛

- متوسط \u200b\u200bمعامل النشاط.

ديباي هوكيلللكهرباء الثنائية: إل جي f. = -0.51Z 2 I؟أين z. - تهمة أيون يتم حساب معامل النشاط؛

I - أيون السلطة الحل الأول \u003d0.5؟ (c i r i 2).

4. الموصلية الكهربائية لحلول المنحل بالكهرباء

الموصلات أنا نوع - المعادن ذوبانها التي يتم نقل الكهرباء عن طريق الإلكترونات.

الموصلات II. - حلول وإذوبان بالكهرباء مع نوع التوصيل الأيوني.

كهرباءهناك حركة أمر للجزيئات المشحونة.

كل موصل يتم من خلاله تحديد التدفقات الحالية له المقاومة ص،أي، وفقا لقانون أوم، يتناسب مباشرة مع طول الموصل ل.وتناسب عكسيا مع المقطع العرضي س؛معامل التناسب هو المقاومة النوعيةمادة؟ - مقاومة الموصل بطول 1 سم والقطعة 1 سم 2:

قيمة ث،يتم استدعاء المقاومة العكسي التوصيل الكهربائي - التدبير الكمي لقوة حل بالكهرباء لتنفيذ التيار الكهربائي.

الموصلية الكهربائية المحددة(ك) - الموصلية الكهربائية للموصل الأول من جنس 1 متر طويل مع مساحة عرضية من 1 م 2 أو الموصلية الكهربائية من 1 م 3 (1 سم 3) من محلول المنحل بالكهرباء (موصل II) في مسافة بين الأقطاب الكهربائية 1 م (1 سم) ومنطقة القطب 1 م 2 (1 سم 2).

الموصل الكهربائي المولي للحل)؟ - الموصلية الكهربائية للحلول التي تحتوي على 1 مول من المادة الذائبة ووضعها بين الأقطاب الكهربائية الموجودة على مسافة سنتيمتر واحدة من بعضها البعض.

الزيادات الكهربائية المولية الكهربائية للكهرباء القوية والضعيفة تزداد مع انخفاض في التركيز (أي مع زيادة تخفيف الحل الخامس \u003d 1 / ج)، الوصول إلى قيمة الحد الأقصى؟ 0 (؟)، اتصل الموصل الكهربائي المولي مع التخفيف اللانهائي.

بالنسبة للكهرباء الثنائية مع أيونات مشحونة واحدة في درجة حرارة ثابتة وقوة مجال 1 V M -1:

? = ?f (u + + و؟)،

أين F. - عدد فاراداي؛ و +، و؟ - التنقل المطلق (م 2 V -1 S -1)الواجهة والأنيون - سرعة حركة هذه الأيونات في ظل ظروف قياسية، مع الفرق في الإمكانات في 1B لكل متر مربع من طول الحل.

؟ + \u003d فو +؛ ؟؟ \u003d فو؟

أين؟ +،،؟ - إمكانية التنقلكيation و Anion، M 2 Mol -1 (OM 2 MOL -1).

? = ?(? + + ??)

للكهرباء القوية؟ 1 أولا ? = ? + + ??

مع التخفيف اللانهائي للحل (الخامس. > ?, ? + > ? ? + , ?? > ? ? ?, ? \u003e 1) بالنسبة للكهرباء القوية والضعيفة؟ ؟ \u003d ؟ + – ? ? ؟ - قانون كولرايوشا:القناة المولية مع التركيد اللانهائي يساوي كمية التنقل بالكهرباء؟ ؟ + , ? ? ? كاتيون وانيون من هذه المنحل بالكهرباء.

H + وأوه الأيونات؟ لديهم حركة عالية بشكل غير طبيعي، والذي يرتبط بآلية نقل الشحنات الخاصة من قبل هذه الأيونات - آلية التتابع.بين أيونات هيدروكسوني H 3 O + وجزيئات المياه، وكذلك بين جزيئات المياه والأيونات؟ تبادل البروتونات باستمرار عبر المعادلات:

H 3 O + + H 2 O\u003e H 2 O + H 3 O +

ح 2 س + أوه؟ \u003e أوه؟ + H 2 O

5. العمليات الكهروكيميائية

5.1. إمكانات القطب الكهربائي. عناصر كلفاني. EMF.

على اتصال مع اثنين من المواد غير المتجانسة كيميائيا أو جسديا (المعدن 1 (موصل I) - المعدن 2 (موصل I من جنس)، المعادن (موصل I) - محلول الملح المعدني (موصل II)، حل بالكهرباء 1 (موصل II) - المنحل بالكهرباء الحل 2 (موصل II من الجنس)، وما إلى ذلك) بينهما يحدث طبقة كهربائية مزدوجة (des).des هو نتيجة لتوزيع أمر جزيئات مشحونة عكس على حدود التقسيم المرحلة.

des التكوين يؤدي إلى قفزة محتملة؟، والتي في ظروف التوازن المعدني (جنس موصل) - يسمى حل الملح المعدني (موصل II) المحتملة جالفاني.

النظام: المعادن (لي) - ملح مائي من هذا لي - دعا القطب الكهربائيأو نصف العنصرومصور تخطيطي على النحو التالي:

يتم كتابة القطب (P / E) بحيث يتم وضع جميع المواد الموجودة في الحل على اليسار، والمواد القطرية هي الحق في الميزة الرأسية.

؟ \u003e 0، إذا كان رد فعل الحد من N + + يتبع على القطب noney؟ -لي 0.

? < 0, если на электроде протекает реакция окисления Ме 0 - Ме n+ + ني؟

المحتملة القطب E. يسمى N + / ME الفرق المحتمل للتوازن الناشئ على حدود مراحل موصل الأول / الموصل II من جنس وقياس نسبة إلى قطب الهيدروجين القياسي.

معادلة nernsta،أين ن. - عدد الإلكترونات المشاركة في رد الفعل الكهربائي؛ من عند ن + هو تركيز الكاتيونات؛ هيا لي ن + / - محتملة القطب القياسية.

الاتصال المحتملة؟ ؟ - سباق الخيل التوازن، الذي يحدث على حدود قسم اثنين من الموصلات من جنسي.

إمكانات الانتشار؟ Diff هو الفرق المحتمل التوازن الناشئ في حدود المرحلة من جنس II / موصل II من الجنس.

العنصر الكلفاني (E.) - سلسلة كهربائية تتكون من اثنين أو أكثر P.E. وإنتاج الطاقة الكهربائية بسبب التفاعل الكيميائي الذي يحدث فيه، ويتم فصل مرحلة الأكسدة والحد من التفاعل الكيميائي بشكل مكاني.

القطب الذي تستمر فيه عملية الأكسدة عند استدعاء العنصر الغلفاني الأنود،القطب الذي تقوم به عملية الاسترداد - كاثود.

قواعد يهودي لتسجيل العناصر الغرافية وردود الفعل تتدفق فيها

1. في E. يتم العمل، لذلك يعتبر EMF للعنصر إيجابيا.

2. حجم سلسلة كلفاني EMS هيايتم تحديد القفزات الجبرية من القفزات المحتملة على حدود قسم جميع المراحل، ولكن نظرا لأن الأكسدة يحدث على الأنود، يتم حساب EMF، يتم تحديد قيمة إمكانات الأنود (القطب الأيسر) من القيمة العددية لل إمكانات الكاثود (القطب الأيسر). حكم القطب الأيمن.لذلك، يتم كتابة مخطط العنصر بحيث يكون القطب الأيسر سالبا (تدفقات الأكسدة)، واليمين - إيجابي (تدفقات عملية الاسترداد).

3. يشار إلى حدود القسم بين موصل الأول من الجنس والموصل الثاني من السين بميزة واحدة.

4. تصور الحدود بين أدينتين من الجنس من قبل ميزة منقط.

5. يشار إلى جسر المنحل بالكهرباء على حدود اثنين من الموصلات الثاني من النوعين من قبل اثنين من الميزات المنتشرة.

6. يتم تسجيل مكونات المرحلة نفسها من خلال الفاصلة.

7. يتم تسجيل معادلة رد الفعل القطب الكهربائي بحيث يتم ترك المواد في النموذج المؤكسد (OH)، وعلى اليمين - في المستعادة (الأحمر).

عنصر جلفاني من دانيال جاكوبيوهي تتألف من لوحات الزنك والنحاس المنغمس في الحلول المقابلة ل ZNSO 4 و Cuso 4، والتي يتم فصلها بجسر مالح مع حل KCL: يوفر الجسر الكهربائي الموصلية الكهربائية بين الحلول، ولكنه يمنع نشرهم المتبادلين.

(-) ZN | ZN 2+ :: CU 2+ | CU (+)

ردود الفعل على الأقطاب الكهربائية:

zn 0\u003e zn 2+ + 2e؟ CU 2+ + 2E؟ \u003e cu 0.

ملخص عملية الأغلاق:

cu 2+ + zn 0\u003e cu 0 + zn 2+

إن تشغيل عنصر الكهربائي الحالي (وبالتالي الفرق المحتمل) سيكون الحد الأقصى عندما يتم عكسه عندما تدفق العمليات الموجودة على الأقطاب الكهربائية ببطء بلا حدود وتحويل التيار في السلسلة صغيرة بلا حدود.

الحد الأقصى الفرق المحتمل الناشئ عند عكس عنصر الكهربائي الطاقة الكهربائية (EMF) عنصر كلفاني E.

عنصر EMF هيا zn / cu \u003d؟ CU 2+ / CU +؟ zn 2+ / zn + ؟ K +؟ اختلف.

ازالة؟ فرق و؟ ل: هيا zn / cu. = ؟ CU 2+ / CU +؟ zn 2+ / zn = هيا cu 2+ / cu + هيا ZN 2+ / ZN هي عناصر جلفاني تتكون من اثنين من أقطاب معدنية متطابقة، تم تخفيضها إلى حلول من الملح من هذا المعدن مع تركيزات مختلفة مع 1\u003e C 2. ستكون الكاثود في هذه الحالة قطب كهربائي بتركيز أكبر، نظرا لأن إمكانات القطب الكهربائي القياسي لكل من الأقطاب الكهربائية متساوية.

سلاسل تركيز

والنتيجة الوحيدة لتشغيل عنصر التركيز هي نقل الأيونات المعدنية من حل أكثر تركيزا إلى أقل تركيزا.

إن تشغيل التيار الكهربائي في العنصر الغلفاني التركيز هو تشغيل عملية الانتشار، والتي تتم عكسها نتيجة لفصلها المكاني من قبل اثنين عكسي في اتجاه عملية القطب القابلة للانعكاس.

5.2. تصنيف الأقطاب الكهربائية

أقطاب من النوع الأول. لوحة معدنية مغمورة في الملح الصلب من نفس المعدن. عند عكس العنصر، بما يتضمن قطب كهربائي، على طبق معدني، فإن عملية نقل الكائنات من المعدن إلى الحل هي حل أو من حل في المعدن.

أقطاب الفرز الثاني.يتم طلاء المعدن بملح قليل قابل للذوبان من هذا المعدن وهو في محلول يحتوي على ملح آخر قابل للذوبان مع نفس الأنيون. أقطاب هذا النوع يمكن عكسها بالنسبة إلى الأنيون.

مقارنة الأقطاب الكهربائية - الأقطاب الكهربائية مع إمكانات معروفة وغير قابلة للتكرار.

القطب الهيدروجينإنها لوحة بلاتينية غسلها الهيدروجين الغازي، وهو مغمورة في حل يحتوي على أيونات الهيدروجين. البلاتين في الهيدروجين الممتزات في حالة توازن مع الهيدروجين الغازي.

PT، H 2 / H +

توازن الكهروكيميائي على القطب:

2n + +. 2e؟ - ح 2.

تم أخذ إمكانات قطب هيدروجين قياسي (مع نشاط H + 1 Mol / L أيونات وضغط الهيدروجين 101.3 KPA) يساوي الصفر.

إمكانات القطب الكهربائي للقطب الهيدروجين غير القياسي:

كالولوز القطبوهو يتألف من قطب من الزئبق وضعت في حل KCL، وتركيز معين والكالوميترا المشبع HG 2 CL 2:

HG / HG 2 CL 2، KCL

الكالولوز الكهربائي عكسي بالنسبة إلى ثوان الكلور

الكلوريبري القطب - نتحول بالنسبة إلى ثوان الكلور:

AG / AGCL، KCL

إذا كان محلول KCL مشبع، ثم E AGC L \u003d 0.2224 - 0.00065 (T - 25)، V.

أقطاب المؤشرات. يتم استخدام الأقطاب الكهربائية التي يمكن عكسها بالنسبة إلى أيون الهيدروجين في الممارسة العملية لتحديد نشاط هذه الأيونات في الحل.

Hingidron القطبإنه سلك بلاتيني، أودعت في السفينة مع حل الاختبار، حيث كمية الزائدة من Xinhydron C 6 H 4 O 2 C 6 H 4 (OH) 2 - مركبات Quinone C 6 H 4 O 2 و Hydroquinone من 6 H 4 (OH) 2، قادرة على الترابط في عملية الأكسدة التوازن، والتي تشارك فيها أيونات الهيدروجين:

C 6 H 4 O 2 + 2H + + 2E؟ \u003e C 6 H 4 (OH) 2

معظم الأحيان تستخدم القطب الزجاجيفي شكل أنبوب ينهي كرة زجاجية رقيقة مسورة. تمتلئ الكرة بحل مؤقت مع قيمة درجة الحموضة معينة، والتي تغمرها القطب المساعد (عادة ما يكون الكلوريزر). لقياس الرقم الهيدروجيني، مغمورة القطب الزجاجي في الحل المدروس في زوج لديه قطب مقارنة. تتم معالجة الكرة القطب الزجاجية مسبقا لفترة طويلة مع حل حمض. في الوقت نفسه، يتم تقديم أيونات الهيدروجين في جدران الكرة، مما يحل محل الكاتيون المعدني القلوي. يتم تقليل عملية القطب إلى تبادل أيونات الهيدروجين بين المرحلتين - الحل الناتج والزجاج: N R - N St +.

إمكانات قياسية هيا المادة 0 لكل قطب لها قيمة خاصة بها، والتي تتغير مع مرور الوقت؛ لذلك، يتم معايرة القطب الزجاجي قبل كل قياس من الرقم الهيدروجيني وفقا لحلول المخزن المؤقت القياسية مع درجة الحموضة المعروفة بدقة.

الأقطاب الأقطاب

القطب الذي يتكون من موصل خامل للنوع الأول الموضح في حل بالكهرباء يحتوي على عنصر واحد في درجات مختلفة من الأكسدة يسمى التأكسد والتصالحيةأو lealode lexox.

رد فعل القطب: أوه ن ++ noney؟ - أحمر.

في هذه الحالة خاملة لي.يستغرق المشاركة غير المباشرة في تفاعل القطب الكهربائي، كونه وسيطا لنقل الإلكترونات من انخفاض لي (أحمر) إلى مؤكسد (OH) أو العكس.

6. الظواهر السطحية والامتصاص

6.1. التوتر السطحي والزدعة

الظواهر السطحيةيسمون العمليات التي تحدث على حدود فصل المرحلة وميزات تكوين وهيكل الطبقة السطحية (الحدود).

g s \u003d؟

أين G. - الطاقة السطحية لنظام GIBBS، J؛ ؟ - معامل التناسب، المسمى التوتر السطحي، J / م 2؛ S هو سطح interfacial، م 2.

التوتر السطحيحولهناك قيمة تقاسها طاقة GIBBS لكل منطقة وحدة من طبقة السطح. يساوي عدديا للعمل الذي يجب تقديمه ضد قوى التفاعل بين الوسائط لتشكيل وحدة من سطح المرحلة في درجة حرارة ثابتة.

من النموذج DUPRE، التوتر السطحيتساوي القوة التي تسعى إلى تقليل سطح القسم وأشار إلى وحدة طول الكفاف الحد من السطح

يتم استدعاء قدرة المواد الذائبة على تغيير التوتر السطحي للمذيبات النشاط السطحي G:

تصنيف المواد على التأثير على التوتر السطحي للمذيبات

1. السطحي (الأسطحون) - قلل التوتر السطحي للمذيبات (؟ P-R< ? 0) g > 0 (فيما يتعلق بالماء - المركبات العضوية من التقطير).

2. المواد السطحية وغير النشطة (البيرة) - زيادة طفيفة التوتر السطحي للمذيبات (؟ P-R\u003e؟ 0) G< 0 (неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, ?-аминокислоты и др).

3. المواد غير النشطة السطحية (PNV) - عمليا لا تغير التوتر السطحي للمذيب (؟ P-P \u003d؟ 0) G \u003d 0 (فيما يتعلق بمؤثرات المياه هي Sucrose وعدد من الآخرين).

حكم Duklo-dubleble:في أي صف متجانس في تركيزات منخفضة، يزيد إطالة سلسلة الكربون لكل مجموعة CH 2 النشاط السطحي بنسبة 3-3.5 مرات:

بالنسبة للحلول المائية للأحماض الدهنية (معادلة Schishkovsky):

أين ب.و ل - تجريبية دائم، ب.على قدم المساواة بالنسبة للسلسلة المتماثلة بأكملها، تزيد K لكل عضو لاحق في عدد من 3-3.5 مرة.

تسمى عملية التغيير التلقائي في تركيز أي مادة على سطح قسم المرحلتين الامتزاز. الممتزاتيتم استدعاء المادة على السطح الذي يحدث تغيير في تركيز مادة أخرى - adsorbate.

Gibbs امتزاز isotherm:

ADSORBate الزائد في طبقة السطح مقارنة بكمياتها الأولية في هذه الطبقة تميز إفراطأو ما يسمى gibbs-Boy، الامتزاز(د).

6.2. الامتزاز على الجسم الصلب الحدود - الغاز

الامتزاز الجسدييحدث بسبب تفاعلات Van Der Walals من جزيء Amprorbed بالسطح، يتميز بانعطابه وانخفاض الامتزاز بزيادة في درجة الحرارة، أي دينية (التأثير الحراري للامتصاص الجسدي عادة ما يكون قريبا من حرارة ADSORBATE MAQUEFACTES 10 -80 KJ / مول).

امتزاز كيميائي (الدماء)نفذها التفاعل الكيميائي من جزيئات الممتزات ومصدر، عادة ما لا رجعة فيه؛ هو موضعيةi.E. لا يمكن أن تتحرك جزيئات Adsorbate على طول سطح المغمس. بما أن الدموع هو عملية كيميائية تتطلب طاقة تنشيط حوالي 40-120 كيلو جي / مول، فإن الزيادة في درجة الحرارة تساهم في تدفقها.

معادلة هنري(الامتزاز Monomolecular على سطح متجانس في ضغوط منخفضة أو تركيزات منخفضة):

g \u003d ks.أو ص \u003d KR،

ل - ثابت توازن الامتزاز ثابت، اعتمادا على طبيعة الممثلين والمصدر؛ سجل تجاري. - تركيز المواد الذائبة أو ضغط الغاز.

Langmür نظرية الامتزاز Monomolecular

1. الامتزاز مترجمة وتسببها القوات بالقرب من المواد الكيميائية.

2. يحدث الامتزاز على سطح متجانس من الممتزات.

3. قد تشكل طبقة واحدة فقط من الجزيئات الممتزات على السطح.

4. عملية الامتزاز قابلة للعكس والتوازن.

Langmür Amption Isotherm:

أين G 0 - سعة مونولاير - ثابت يساوي الامتزاز المحدد لوحظ في تركيزات التوازن الكبيرة نسبيا، مول / م 2؛ ب. - ثابت، يساوي نسبة ثابت معدل الخصم الثابت وسرعة الفاصلة ثابتة.

معادلة freundlich(الامتزاز على سطح غير معني): ص \u003d إلى f مع n،أين. إلى F. - امتصاص مساواة ثابتة وعددية في تركيز التوازن يساوي واحدة؛ ن. - ثابت، يحدد انحناء isotherm (ن.= 0,1–0,6).

الامتزاز الجزيئي للحلول:

حيث C 0 هو التركيز الأولي ADSORBA؛ من عند - تركيز توازن ADSORBATE؛ الخامس. - حجم حل ADSORBATE؛ م. - كتلة من الممتزات.

منطقة S 0.لكل جزيء في طبقة امتصاص مشبعة - بوفيه:

م 2 / جزيء.

سمك طبقة الامتزاز:

أين م. - الوزن الجزيئي السطح؛ ؟ - رصف الكثافة.

قاعدة إعادة البناء:من الأفضل امتصاص الدخلات القطبية عن طريق سفن الإعلانات القطبية من المذيبات القطبية المنخفضة؛ على الممتزات القطبية - غير القطبية الممتزات من المذيبات القطبية.

يظهر اتجاه الجزيئات السطحي على سطح الممتزات بشكل مخطط في الصورة:

6.3. امتزاز حلول المنحل بالكهرباء

تبادل الامتزاز - عملية التأين بين الحل والمرحلة الصلبة، والتي يمتص بها المرحلة الصلبة أيونات أي علامة (cations أو الأنيونات) وبدلا من ذلك، يمكن فصلها إلى عدد معادل الحل من الأيونات الأخرى من نفس الإشارة. تكاليف غير مباشرة على وجه التحديدأي، بالنسبة لهذا الثنائي، فقط أيونات معينة قادرة على التبادل؛ امتزاز التبادل عادة ما يكون لا رجعة فيه.

حكم Peskov-Fayansعلى سطح الجسم الصلب البلوري، يتم امتصاص أيون على وجه التحديد من محلول المنحل بالكهرباء، والذي قادر على تحديد شعرية بلورية أو يمكن أن يشكل مع أحد الأيونات التي هي جزء من الكريستال، وهو اتصال ضعيف قابل للذوبان.

7. النظم الغروية (المشتتة)

نظام الغروانية (المشتتة)يسمى نظام غير متجانسة، حيث يتم تمثيل أحد المرحلين جزيئات صغيرة، موزعة بالتساوي في حجم مرحلة متجانسة أخرى. هذه هي أنظمة Ultramicrohyterogenic تتكون من جزيئات المرحلة متفرقة - إجمالي الجزيئات المجزأة، وهو حجمه يقع في غضون 10 -10 -10 متر، ومستمر وسط التشتتحيث يتم توزيع هذه الجزيئات.

علامات الحالة الغروية للمادة هي التشتت والتجانس.

درجة التشتت؟ - القيمة، عكس متوسط \u200b\u200bالقطر أو للجزيئات غير الصوفية، عكس متوسط \u200b\u200bالقطر المعادل د.(م -1):

مساحة محددة - نسبة المساحة السطحية الإجمالية في المرحلة المشتتة S DF إلى مجموع حجمها أو إلى كتلةها:

{!LANG-55c62ec8469911a81404435b6338559b!}

{!LANG-9c406190e0c53fcc4714ad15e90bf9e4!}

{!LANG-8d2bb24f79f6392e9b97cbdd1aeb66d3!}

{!LANG-25de302e12ff647bf42d1bf9cd38b51a!}

{!LANG-ab4dda4410238dab6d6725efe336a5ca!}

{!LANG-4d5223b5c1cc5d5b94a712772494d698!}

{!LANG-33b09bba3e129bf5f8a28561a195d389!}

{!LANG-13021790b63137c9a490ac3fcd29effe!} {!LANG-30837f9f676f3057b474944fc7efec18!}

{!LANG-37ccaf24d318c07d96d4e8050ef46294!}{!LANG-3b278a9092e196ba86f732f3d2759e90!} {!LANG-42b464f6f45590436006830353ccc10b!}{!LANG-50490560531af16333684ff66c51ec93!}

{!LANG-cc044c3136ecf5cf5d7f759d0e52f4f4!}{!LANG-ee509a1b79ceccc63f30609bb3d0abff!}

{!LANG-c7371b34e7070ecfb85c91c3130d73ca!}

{!LANG-fad19be33cd4db2549aa789c09c6fb97!}{!LANG-687ae12a1e83543a48045af25e9fd935!}

{!LANG-7bb3bade46fcc70975f06ce06feb54f4!}{!LANG-01c540338040386564b6e3e57eb57709!}

{!LANG-a2e927bac856b535d503a57f48b48af4!}

{!LANG-9490d5ee33888ef45227cae63af1bfba!}

{!LANG-228837bb66385934f64dc90d2b5d616c!}{!LANG-c0aa0b9451cb139e8154a484ab26b4e4!}<< ?);

{!LANG-434499d9d48e3db6be3bc691424c99cb!}{!LANG-b31f839f079bca68489587a9b2020f71!}

{!LANG-99afc039b63ce0ffa866b5d45191177e!}{!LANG-4ad8e2d598ad848e72cf6188a55f91ad!}

{!LANG-3891c864d81dcb6cef82327666423eb1!}{!LANG-f4844962e259d54a8aa647ae812835ac!}

{!LANG-5598caedeea6750f64ffc84a8e074167!}{!LANG-5cc1356b7146ab371f938bc05cf8e41d!} {!LANG-86752d3d1bebbe6015f69bb61f0d8151!}{!LANG-d2639bdbddcef7eac60e44aa6d6444a9!}

{!LANG-2f4473ea51d814e1e7a32068d4f700c3!}{!LANG-604202767d60129b9013eec50a25cdb0!}

{!LANG-09eef97645db763b1484f45a76058575!}

{!LANG-d8fb1f973481591bda2abb3935c244e0!} الخامس.{!LANG-15d25ab1772a1692ad4387211e7d2500!} {!LANG-600af2af26a1846f6abe3c7c2650ab66!}{!LANG-d2145352031c783d75e1e85e7ef0a0a5!}

{!LANG-6cc5213e9c67ad8224440506c301551b!} {!LANG-19099c81163e6298d3deb3d557e802a0!}{!LANG-076cc1e893581bdb55f3d0709b3fedae!} {!LANG-d254c08e47e6495bb44786b0569c288e!}

{!LANG-8efd40e6bd624ccd87e15880827974bd!}

{!LANG-79ed2b77db1faf0f7bf2efce866e107a!} {!LANG-c5d9f5736345398c4adfb6471355927e!}{!LANG-117f5f57c9fb1de7eeeb42b2b9687575!}

تعريف{!LANG-acf433d1330bf22db9feba452256bded!}

قانون الفيحي:

{!LANG-f48b869cfc7ce194e3432df73eebf3fa!}

{!LANG-f57f4cd87716b62134b2983727fecfe7!}

{!LANG-c09876421f9ebe29eb39c7131fe5ece2!} م.{!LANG-70c4cd5020a4c6be99a2f73e24bf09e1!} الخامس.{!LANG-eaa6c0c240ef65179ca56e31defef391!} {!LANG-2a7e2da05cd6b8e575eed343d5d20caf!}{!LANG-3fc04160a604eb1845a83a9713bfe541!} T.{!LANG-4b1ce9bb40fef266fa4298db3cd0c3b9!} ك.{!LANG-9c49b04724bf20f2112a48318411dd63!}

{!LANG-aec52a9d79e513f743e9583229ddde4d!}

{!LANG-6fcc1eb73b9f2f5541081107efcc3ddb!}

{!LANG-6efc24089aeb0a8b79ae7fac66ed277c!}

{!LANG-d6aa6c9a020bdc8a3ebcc38e4510824d!}{!LANG-2d0cac9e5b5b95f48e62f940239ada09!}

{!LANG-a13fdc7920f6a2750bde8e3ffaff5832!}{!LANG-22db0cd01e7e58f387c0bd2cf82d9f33!} {!LANG-7748f1faef5166c693d99024a444c2dd!}{!LANG-a1a2305227d3776074a61cb0a99f9342!} {!LANG-aab13bb19f8ba905e5a254f0c24775c4!}

{!LANG-a3fc0fa4415735889acab24a4ee58b6a!}{!LANG-c197a2b2f69ce2cf97e28d771c2a9c51!}

{!LANG-1539362506c0ba21e073fee3bd48d419!} {!LANG-090bbc5ec56af1309dce45b5f35c5646!}

{!LANG-34945f1906adc1a408fae3c2d675c0e3!} {!LANG-99d5da2d4b8b19c079d3a6b41ef32fca!}{!LANG-a6e91406dc2235d62c0bf3659356d1b0!} {!LANG-2c8dbb2a01c874e5f3a84eab6ef840e2!}

{!LANG-e2d1456356c42ccaf4043c0044128fea!} {!LANG-9ecd05b8b7ba22937273a74f4aea8394!}{!LANG-895b4fa16700d5c5723d896a6fc886bc!}

{!LANG-0655c1f5ec0f93959d005bb1fb27b578!} {!LANG-239b00fcd976501e947b0070ec1a6b87!}{!LANG-c2dafd8f87005d67d49a599df58bc8b9!}

{!LANG-f0ad2eac8bf00fb8baf34cb76c97bfc6!} {!LANG-ec51fe285659368af6702e936913208c!}{!LANG-024dddde335501b144d8e003050e6287!} {!LANG-44663bb8e6af64b14b300f56fcf724b0!}{!LANG-807252d8ea87315506370406dc3b2253!}

{!LANG-01e38dfd4167bafd2614c8ec26a2a38b!} {!LANG-4879b767d0451cfc865ba5b0817d3f22!}

{!LANG-6fb68ce745d5d4cc37f3e71a613b1f8c!} {!LANG-f8be99379b3bcba0ae2c3b537dd77162!}{!LANG-e680419de42d01d5c4f7263b8916926a!} {!LANG-febce118b5334ae76dcb6c7e635ac180!}

{!LANG-fd8d1b6c43fc38a8993a116761970132!}

{!LANG-f731da6863ab8eeb5b8793c7a3d2b75b!}{!LANG-6d6fd8197be1cd0ccbcff428378f89bb!}

{!LANG-4f9e33050fcf7c379c202a1e79ca59c4!} {!LANG-a188bc8d4c5b436504c118a1749b6588!}

{!LANG-e6b1ccbc5656f848f8a87bce9aa8b321!}{!LANG-965e619234eda8b51e59c935ed8b5108!}

{!LANG-96b05dc3e08fc2b61b6b30015d05285b!} {!LANG-81185896d6259da9421bde180b5c6b55!}{!LANG-db8cac9db33cc49b8f1734b325e17a9b!} {!LANG-02c7f91365f7d5ada409ff1fcf991da3!}{!LANG-9ecb0cab0cac98dec005dceff2e320df!}

{!LANG-cb771aaf5eb5f667165bc8f2a64fcd54!}{!LANG-a931c24269a87b963322792d12761ad8!}

{!LANG-7effae545acff28077a124927b5b2ba6!}

{!LANG-6909bfbd91957111253efd08b7c475c1!}{!LANG-49b3b427e38296146b8791081d0ca8c7!}

{!LANG-0533dc2cf9c64f38379fab01455b5079!} {!LANG-b90383d160fbe33942cab9bdff87a32b!}{!LANG-8be5447c7547b0857569457937f932c0!}

{!LANG-58c9d80b635b751bbd4742d38ee56db8!}

{!LANG-1e17962922d42e112cc1c208bdb15b55!}

{!LANG-01177c902c75e41fef92b5c7984e185c!}

{!LANG-95b688a25b38155d7768dd68981d50c7!}

{!LANG-30ce81d78438df82b1332092d822a9e3!}

{!LANG-8fcd142647f09e1753ddaa8e54d17c1f!}

{!LANG-a29275a8be8658774696a3b0cf1ae95c!}

{!LANG-19e152248bb76821973983546bfec0a9!}

{!LANG-ec7c7645985a30ccb8db3be1d35d6ccb!}

{!LANG-3a396732afcaffb40c57ed8f85f30914!}{!LANG-7fda7ef1fec5c0fca2e1c1f0f58a76b6!} {!LANG-579a8df9041d12cfdbe251483f549a0b!}{!LANG-a9d86424205bfa125ec94de7878ffc72!} {!LANG-717526b12333ddc0cb18338a7b5e2cb2!}{!LANG-3a90ef70ec0eb47e3520a4f8c82edc9d!}<р не изменяется. Данный электролит не содержит таких ионов, которые были бы способны к специфической адсорбции на частицах по правилу Па-нета-Фаянса, т. е. не способны достраивать кристаллическую решетку агрегата:

{!LANG-7f801c818d26e959555b1332b0338477!} {!LANG-f9d79a4709b34d475b74596e72e4f237!}{!LANG-c87bbad6abf33556f6b4516974889f6b!}

{!LANG-b466265cff1f488897d389ba3559de62!}{!LANG-337536ba3df3e0faa0d555f692328e1f!} {!LANG-6014f847cf71824b4a758a52311e1588!}{!LANG-a64fc0a9bed818b0ee6730d6df2e439b!} {!LANG-86ec28033a3c6ad420c4db8e80ff2c63!}{!LANG-c020fadc7168ff27089fa4fb7edd496e!}

{!LANG-1cc610bbb49e599396791545a3a387ef!} {!LANG-99abffd9aa414afa4170493f32088db9!}

{!LANG-4adbd3e0dbed782ef819dbb50b0ff12f!}

{!LANG-cc2348ae7f7026fbbe73d39c6f6728ce!} {!LANG-929fc94f29380f93d5afcf785b9e55d9!}

{!LANG-a749bbd79965ed7d9a692e89fc6aabcb!} الخامس.{!LANG-3bd8ceb8cce8976325f9fddbebae424b!} الخامس.{!LANG-9491f2672ee3bb306902d2729bb80c4d!}

{!LANG-f70348189248a8974a66e0f3d8fabbab!} {!LANG-d5730489a0a3cefd77dd7c9b4034dc10!}

{!LANG-0f4c717ae4e21c2faa5be50274ab8cbf!}

{!LANG-4d786de0dee35bb5c1fb3d3d53f938c7!}

? 1: ? 2: ? 3 = 1/1 6: 1/2 6: 1/3 6 = 729: 11: 1

{!LANG-acf3165514d10ee245b485bc9bfc0b91!} {!LANG-f94ba701bbfce0ea0969d109bf42ad34!}

{!LANG-4362fc00825d4b284d232fdac88f27b6!}{!LANG-99b45371a710655742d02307b01f258b!}

{!LANG-9d35a5b2a32bcb6f051e2cf8670ce45d!}{!LANG-f02b1cee7e9f921a9202fa1fc9605478!}

{!LANG-3333e6b1e9331384b91ff9c440fa1f35!}

{!LANG-c39a297b6426c8a2ab9ebaee59a436dd!}

{!LANG-575e1679cfd788b010688fa20dc027ed!}

{!LANG-0daf14553b4d7cc751cf40264b0fdb3d!}

{!LANG-73706b9e8ad49f750b18f6676aacd4d7!}

{!LANG-c64396f3c6ec16da050a2482db4cca8a!}

{!LANG-322f1895e8ab2fbef5266f8a4e17a786!}

{!LANG-b5813d288a34b48829df513e38ec2b81!}

{!LANG-7ceac15f0e3aa663c447ceccea23b17d!}

{!LANG-0aab153815a260122a1b1c3ed21413d2!}

{!LANG-93a9e854e37140d98c130524ebdd81d5!}

{!LANG-0f05500e7764e904f4dd75452c0afd89!}{!LANG-6130fef04bffefcfeed0e5fbd143612b!}

{!LANG-153642c93cfcccd7b15b0061d708a142!}

{!LANG-cb2830c0c51f267844bd563971c3c763!}

{!LANG-c48664b36f16d940e30e6763061fba0d!}

{!LANG-ca51296356b22cad9769dcd30ada5971!}

{!LANG-3f4fabaf20fd128783b0647fef6c86fd!}

{!LANG-3aeb462df0995a422daa4ab7209a552d!}

{!LANG-970eec97eb964970c9e36718553d31dc!}

{!LANG-860ed0f86907abc0d7750796dd2bc849!}

{!LANG-42c5f84bd6fd8420a7d641c991708ffc!}

{!LANG-925ea25423d488d66114695022ad3bb8!}

{!LANG-ce13470e75d246e0f03265cd5131bec6!}

{!LANG-d4bb6ac9a3941935a3b582096675bfd5!}

{!LANG-0d3ab664efb029029a745a431a365516!}

{!LANG-de9ae1316c3eb7a2135968b4219e1973!}

{!LANG-bd13645b5d48877054539ae882368f2b!}

{!LANG-a885a89e66228d89b024bc1ac3bc8e47!}

{!LANG-99e6abe1fa1755dc2600b22fdd4590b0!}

{!LANG-f274ac1569b65b9981b5cf351f57b34f!}

{!LANG-a52d6426f902ede382603931b91e7d6d!}

{!LANG-adccdfb69ab2ba719c46e910b1360d26!}

{!LANG-02558a96b0a38a0d4e6c6fd21ccaa850!}

{!LANG-d292d37e27e177a00dda35cbc6705e04!}

{!LANG-6ee826d41ad2ac5f18ed031aa0d276c2!}

{!LANG-c0ca535d79a4f4deea062b402bcce02d!}

{!LANG-599d78fff788ea7a84b1aa0d84695cd0!}

{!LANG-381db46284051c4e881effc602d23702!}

{!LANG-a893f7b6ebfc5c1fd7b6fcc4d3ee72e0!}

{!LANG-b21c595442dd1463fd3d49a82f6cab27!}

{!LANG-06c2475f388546fd800e93f61e892738!}

{!LANG-975b3c8ec910e4fd763b4604f3b64d4a!}

{!LANG-dad16774f8e00cf92e07f8bda124c783!}

{!LANG-10b24be6caf9ee3b4cc6f95e5d6cb0cc!}

{!LANG-9ee9cb8c5aea59ea4770ccd3fe207792!}

{!LANG-5db1fda08056fa7e7e805267d7171b1b!}

{!LANG-8ebc415ad4c13b0c472f218d6583b58f!}

{!LANG-7976804c8e2e2462dacd5bef0345680a!}

{!LANG-c10f374ff89676d1ff5f6a1a1f8b3ec5!}

{!LANG-d29fabd48d8182210268fb1dce999491!}

{!LANG-6d8dd8857077bb3c0ed6b6b1a13af146!}

{!LANG-f553157f2c379bbdbd7cb6615c8ba3b2!}

{!LANG-add527ed2d44b978f3a48fc6753c5a98!}

{!LANG-1d4f4c7ee89d6856e519a392f704207a!}

2.3 {!LANG-95ab1d7251722c07a912a2cd6dab7bd2!}

{!LANG-bed4c3378f2dda42bfbeaa77f8d3bfd7!}

{!LANG-2e844d9cd6694e8c46bc055750095fff!}

{!LANG-27b3298a2d0fae8bf7b5e7722e4916bf!}

{!LANG-99fd602028395e3cc2975387d5fdfcdc!}

{!LANG-752874712a1d09cc03a0a8471067790a!}

{!LANG-2ed1f9319e6aa13cd395a3e66781e064!}

{!LANG-6e1150a8c5fd88fb5f7a4349c7a045ce!}

{!LANG-b9eb40a61aeca77dbee73fd418c37ef4!}

{!LANG-08cf11ee6f301265eff86d7fd86efe2d!}

{!LANG-6c32e020f9423a7e820e5bf1093591d3!}{!LANG-91017679cd2b4bf80a52fa8bd67f5e41!}

{!LANG-a011c1ee8eed83c0c3df818a3cfd8a3a!}

{!LANG-9046159144f6cbe21d4ad5734fee6180!}

{!LANG-52dd0fd99117b6936bdea45722844fa4!}

{!LANG-49c42a20f0288e6d83e04ab94f9d72b6!}

{!LANG-8f01ea1531dd7af5a950dc225f839e14!}{!LANG-64306f3b5d3051f0d8b8211a54baf52a!}

{!LANG-ca1de5a5ecee7eb2548e8088d8a78f4d!}

{!LANG-870a2ae1eafb78c8584cc42250de78ed!}

{!LANG-00f6711940a3197ef5b3708e147d47d1!}

1. 1 {!LANG-2845e22759ab7589d25e33ef5bb57bed!}{!LANG-e322e4785f57807b0a30ef742531f047!}. {!LANG-b44646837b33e751ae645555531c4f7b!}حول{!LANG-d8ba893fd5ba651d18afde2b1272ecd1!}

1.1.1 {!LANG-06f5d218da7e70aaca35cccb74721206!}

{!LANG-7c3f5948d6af6efbca2532c2e110232f!}{!LANG-4255f9951af5f3e1dcf7711195fad929!}

{!LANG-e264d431e58dc6c50812e351aaeaba01!} {!LANG-225952819ff214c641bd69abe8ffa6d9!} {!LANG-e79353c48faba0a76066992a8c36795c!}

{!LANG-6d31d7ab480710b16c157d6121b00a5d!} {!LANG-1d7a9f9b4c5ee9f83691a8d508ddb44d!}{!LANG-f3330cfce53ac6cc57bcfb7dbb692c9a!} {!LANG-47431544e5b915c06f8c1aca2f9be3f9!}

{!LANG-efff94ebabcdb2877a15a465fd63d946!} {!LANG-6f8929370a94c5f00d91eb5321a65702!}{!LANG-9f7fe5c0135c43bf47ffb17c223acef3!}

{!LANG-01e385bb9fe50b4b9c1c24418cd9497d!}

{!LANG-4cc94d4697b21bd7f179503c41772692!}	{!LANG-d64847c3634a055450a97cb068c47bd4!}	{!LANG-57f730ce83c9030b7d210c520dfc6d10!}
{!LANG-a8c7c969b532a194b799333e65eb8013!}	{!LANG-49a3623b236693a94662143e97fbc84e!}	{!LANG-50cb3280a3da785d4b11d645fcd555a7!}
{!LANG-ceaea54d8a59104d2aa8b48513b43b79!}	{!LANG-184df5073a11ba8c2cef0dd79920aeb2!}	{!LANG-5802f028aebef2a8ec7fb925edc3fdb0!}

{!LANG-5f0a0261ce3244ad2abfd403268d5965!} {!LANG-6d666bad6c5a8413ffb87e6c0bbeb1f4!}{!LANG-2266462f923cead93c55648681384cc4!} {!LANG-f0644d7ba2a51fb02517a61323f48e9a!}{!LANG-8880e12e9b7e2c29ca7307bc397030f1!}

مرحلة{!LANG-3466769a3ceeb751c918fefa1cfc824c!}

{!LANG-8c64543d2cab6b614e2bb1c4398e4faf!}{!LANG-8ac9feefe94dd0ad2560a281c84b9056!}

{!LANG-dcc248a15a330920dea0b72fc854dceb!} {!LANG-c6fd67f989165e0167f4821d116cbef8!}{!LANG-2657a9343c9e74e95e360ed582f16a82!}{!LANG-8e805ae74861cbf70767d4d8ac6d14ce!}.

{!LANG-84ed40f3bff3c531cb31a02cde5906d9!} {!LANG-d1f6aac61fc69233d8ee5f576a55874e!}{!LANG-d2c28472d19d1a0ea07e1066387d5f62!}

{!LANG-c7775567cd4da653f7812b644f57e166!} {!LANG-147ddf1f0b60a20f91678d932b776e95!}{!LANG-246c3444e24ed0a4345367131c9531b1!} {!LANG-56a6fbf97ab1abcd9f9312d0197f4b0c!}{!LANG-537ac3fd61e64b26ee8f05ad7d15aafa!}{!LANG-f54c96383bbb26b2a90bf04898a37072!}.

{!LANG-c51f717d15086eafeb00f6f97a7421e5!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-5cf820c0c9c9b7d942cebb33ba6b0651!}{!LANG-34728e1a407709c3682646068aeb5fff!}{!LANG-ccf373b22ff2faac1ddfcd92605cc3ce!}

{!LANG-b4c6bc8afe786d4a319a94bcd148f2f5!}

{!LANG-73a353beef96272272c58de776c5ddd9!}

{!LANG-0cee8e56a61360c89dec34d2dd155e94!}

{!LANG-bd4bc072e7ee0682833f61b8b858eea0!} {!LANG-de396d3ffb5c02789b3758ea60303926!}

{!LANG-d3062cfac667c95e38c2a8a46269fd9e!}

{!LANG-d8172b2c697d6a45b982f83868b2840d!}{!LANG-f36de00fcdd52374a6d208c516fa80a3!} {!LANG-e512cb68dfb9a00d7391d6deddde74c6!}{!LANG-074877b214d1a8ff8906a8d170a00867!} {!LANG-d5845f0a8f9d4d0f83d9b1c6bfcb2035!}{!LANG-6232a21f0d20e4d227698f1e637a6519!}

{!LANG-421247907062c7a0a44674984172b39c!}{!LANG-615c73d6ac041b1d14c6857d006db706!}

1.1. 2 {!LANG-4682df1aaed1f3e51cb6d108a4ad87fe!}

{!LANG-c813a77ccae4d333aa77935f11bcc6c7!}

{!LANG-08bf73bf18798c6104d6ae3078434c6d!}

{!LANG-23ca942bac2cfe992f50eb8b287f0207!}

{!LANG-10b499b8fd3da7afa183f7c7eba4e96a!}

{!LANG-38fc1d2d5f2c22924c623e4f954d06e2!}{!LANG-cf9a2cec0f661ae70b64ef89b5f4c61d!}{!LANG-c5d9564d9659bc755f3470b13165d1f0!} {!LANG-cf6565f2031e95a3e0b0a1643dfebfa0!}

{!LANG-aeaa1ae3fc40d5b11ca8a6c62a89d009!}حول{!LANG-2d5f7a9e574ae05b0a59cce74a548178!} {!LANG-330bf63c91d46ef13d86327c94ba82dd!}{!LANG-76febbfccefa976a5d03ecce35784e32!}{!LANG-9aa79a074fcfb01e0d78b61790f14f91!}{!LANG-e8a85d84848975fb7316dfa84b79888e!}{!LANG-72b647a8430215ecca30758e0802c9a5!}

{!LANG-a676e23c698b0aefd71daae72d808500!}

{!LANG-31b7fe7a5c7d46e6b714a5963f0ce2f6!}

{!LANG-2e638510c2f87406db0c6bc72e6088fb!}

{!LANG-81c922735ddae57505d37230a478787b!}

{!LANG-85b9a26c4ad4c71896d18431f55f5b5c!}

{!LANG-404c7c5e2c5be4f125e21c644ad1aa7d!} {!LANG-c74705770a256fef3d1a8db59770a8c8!} {!LANG-620713c6f9ba74fadec7e92829da495f!}

{!LANG-e7e8bd084b9788ec1ab40010543aa8e1!}{!LANG-50a5307200bc1a80c821774502bb69c4!}{!LANG-4b12cc425a0ae62a56cee0a221128908!}

{!LANG-234db3424281780f2edfe7bbb7985ea3!} {!LANG-9fa8132eb332db50b40b6c703b12710f!}{!LANG-fa7bdd840bf402221932197035625ab0!}{!LANG-fc18d104c4d0cfc83705f56824f1a7fc!} {!LANG-2139175fe9717badc3ff5bbc29b58dab!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-991a8c1e1c0388fae1aacd451606472d!}.

{!LANG-145c2df8817303fa6d8580cb3da3ca58!}

{!LANG-1cd80e9c9307d797d80f3b4c7f2b7c99!}

{!LANG-180ce2c6e0ff5066fe66e990b11ff56d!}

{!LANG-7fc12642ae8f340bd634ef8de8171426!}

{!LANG-2d6b76ffb1d94e35ce01974ffcb1ff0b!}

{!LANG-a15547b70be64b75f8beba55220f3843!} {!LANG-609d904d731f829bb4280ee8baa07855!} {!LANG-0407f93d642c4349aaf560037338096f!}. {!LANG-700d8b8a479b4017a42c1280452126ae!}

{!LANG-8725df53e76593000662c5079d1097af!}{!LANG-fa7bdd840bf402221932197035625ab0!}{!LANG-71fced715e06667d55d732d3582c70ea!}حول{!LANG-ac04e9daa4a10e3f4dd63e775597b657!}

{!LANG-8c9089448951d5bf523f06aef5c48683!}

{!LANG-dd7a2a253fb42dc885f747340ea1dbe6!}

{!LANG-56994187266fc45f829d9fea0cf3c9b8!}

{!LANG-ee8332324940e43e50ebcb68510953cc!}

1.1. {!LANG-b08a78a076397be09b52ce0149e4dfa5!}

{!LANG-ddce8072d8728d9c13c26c15d3f68797!} {!LANG-130305d2e956405cef324910ba3a8885!}{!LANG-cd379933c2413587aff1f4c410cd15a8!} {!LANG-d13486743534732a152c97386f67395a!}.

{!LANG-fb28649ece661babe148ba4ef44e3bb7!}

{!LANG-aaf8dff4f78ffe689a9551732d312aba!} {!LANG-ae8e350981d33ae3f4ac59fb3264ac09!}{!LANG-8fe1c7ad5d7da9f02b1106cd99b8fbbb!}

{!LANG-2e7a9e4b5ac97ce61109f97d440550d7!}

{!LANG-fcaa58b394db032d9fc9d04d909441b7!}{!LANG-68a22aeff47614717de5460fb740a4f3!}

2 {!LANG-126d170a10492381ef318e6bb2bb745b!}{!LANG-6941de4a73a4bbdfb689f14a7999730b!}

1.1. 4 {!LANG-aea365769da373ce23017a31c8474c93!}

{!LANG-cd14c83f8d19a70ee9f03a549ba6b402!}

{!LANG-370309a9923079605846147f2d6ca93e!} {!LANG-187a5a7d0cae1fddc7ae25f994885a21!}{!LANG-fa7bdd840bf402221932197035625ab0!}{!LANG-81ad874494318fe33be7e7ee7bb2621c!}.

{!LANG-54ecafae567bee750bbc829bce2c0341!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-583716b6da943297a6976d7533a7072c!}

{!LANG-38d94f79b18a3012597c1d46877ccf75!}

{!LANG-dddf65a87c6a23ba0f854fd04b1220ad!}.

{!LANG-d9946ef465bdb6a14d01ca32b5386962!}

{!LANG-313c754982e6bcc3dad385f18bca556f!}

{!LANG-dd2d677df7c8f5a7c169397a830234c2!}

{!LANG-e08afd5e366b120f864e384915b7ab26!} {!LANG-d95185b55720827e7161560cdd199885!}{!LANG-335b6338f724c187ee3450dd568d73c9!}

{!LANG-b10c23567da3cb20fef38cff5df32693!}{!LANG-4d6e8fbe640c83e860a1b550ae3f64e0!}{!LANG-78f6d3b6ded0f8c012b904955a00cea3!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-a85e28382a590e89f820698a5c3554a0!}

{!LANG-28d18209defe80d9ce25e6bb144c7ad1!} {!LANG-14aa8014c008f3431fe35dbc878c3d8f!}حول{!LANG-851bb8ea77fc4be743914a6775c7d7dd!}.

{!LANG-8475f41dcc8a678d8f8301292b3d24f3!}

{!LANG-0c3594c97440ddabbf1afbde55b2acc7!}

{!LANG-d767d2df7b925cbb2d6479df1f235753!}

{!LANG-8d5293799e5b500716401af55afd3730!}

{!LANG-6d6ebf833a9be5a9f9f0b43ce387ee32!} {!LANG-656e1ff1606f16565c9de53b3949858a!} {!LANG-068faf523e28b2c95e21ae0977f960ba!}{!LANG-492b567b45d52e329ae2137ab4eb1676!}

{!LANG-9b04b10657ab16a35a48a590fa905f7e!}

{!LANG-69f4daaefb4f0e8ed717c61d03408216!}

{!LANG-8e240e2c9e47a983a550c37e6cdfd842!}

{!LANG-37eff4190f32b2b4cf9235be4d342d60!}

{!LANG-5ecd379d7b621b1cc28ed6eefc5ecfb2!}

{!LANG-7520b6c3acbbdb665dc3cd7881aa2f76!}:

{!LANG-3981208c16d310d69a598bf8829a0984!}

{!LANG-7462b58ccb46417b19b5ee2929a82dfe!}

{!LANG-04bf8128b732b48e00544411e023e2f4!}

{!LANG-177dafc980244f71583283c763e6279e!}

{!LANG-c4bfc16d31f75c75d427a5c6b0eb79e2!}

{!LANG-21df35cbb1aa106703f8e4f9056ee730!}

{!LANG-fb9516a31d25279d9514ea25c6f70980!}

{!LANG-a9e1ac98ecf8e1e6429757e608d8b08e!}

{!LANG-d46756ce90b7b373de7ad6b5d364ed03!}

{!LANG-0347ba89a3a535186512d3d6380e9c53!}

{!LANG-48685ffa4ade14a0bb8335519d92faef!}

{!LANG-e36436cdd744e6b962050717ba4fc9bd!}

1. 2 {!LANG-5a0c9738649daa9dadced6abab4732fd!}

{!LANG-bb6b1ee962d1950109425a2a69a93b63!} {!LANG-56c9350ae1f97a740c4feb8164b06173!}{!LANG-360a958709753e02719cea23730b1727!}{!LANG-63f2d882d535bd41ecbf321b086a7b36!}أو {!LANG-d69ef12f08d1d61f0df3e2515bfa9b8f!}{!LANG-ae7baaa4af422a46cb8f173137f6eeba!} {!LANG-23eb4d94534521a375425432f04a2383!}{!LANG-2c156a6f6bc07cd684c172d15b6503c8!}

{!LANG-3c6cf1c28968ec47a1b65f66f6716854!}

1.2. {!LANG-b3877df988854dd5d79d5f5b989a5ce2!}

{!LANG-c57a8bc95629f67c998dc163756a0be4!}

{!LANG-52d9f948bdee7cbd6120b60e9151ec46!}

{!LANG-029ad207dacd15059a7ca285168c8a3a!}

{!LANG-fb4ccc9032585ba3defec4593f2ac5d5!}

{!LANG-7f999b8f3818301639c87c7d6a1c98b3!}

{!LANG-6916d28338afe8bc55c233f0168f1619!} {!LANG-0c5925e2ac28b47201660af4c2b1cf9e!}{!LANG-30153b686be0320c4010f699cb4ebbc3!} {!LANG-1228f09c73b20e0beba17f8a0f4e8682!}{!LANG-2657a9343c9e74e95e360ed582f16a82!}{!LANG-c784658d2e162a71824ac5f1353d7969!}{!LANG-4d6e8fbe640c83e860a1b550ae3f64e0!}{!LANG-5b7b587edcb6b961d20bca93c328972b!}{!LANG-4f3d8d5532a80aee713c24c338b8167d!}

{!LANG-44922af868b11fe7e53556c3e5719adb!}

{!LANG-58dd9177ba50f6f8a0e460eefb54c6e8!}

{!LANG-3ee4fcc3409c92422bba65477cf9a60d!}

{!LANG-3cbab5ef2a7c121d4160188877da6e10!}

{!LANG-e7ec401707d403bf738fd15f4566de39!}

{!LANG-47a23e70b9b1f4eec7046b0b7ad88c88!} {!LANG-6e75074da26c4e54dfee206e611be0b0!}

{!LANG-bc6ac0b247b0bfac4c74c2e002caa3f9!}

{!LANG-77643a5874b550c8adc9d7d2a3b34de6!}

{!LANG-588c302d26458b2bea3a88a074780b5d!}

{!LANG-7d118e53750d1d285a4cadcc6ba5b91e!}

{!LANG-f6a55eb5949f59b3eaec105a53e879f1!}

{!LANG-d2146fd8436119d2b1a55d2f098952e4!} {!LANG-be59ca098f91235373f80592081814d4!}, {!LANG-e21cd74fbcdfdd384554f71ea5dca137!} {!LANG-00c2bdccbbf40f8d981990ebadbc7baf!}{!LANG-564f36a4ada60fa613a3e4875a99fe1c!} {!LANG-a07d02f90e59cd619fbf69a988af09d7!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-fde7f11b69317f75790695bcb37aa65b!}.

{!LANG-a682f25993a8941397c3e6b16049a34c!}

{!LANG-162b31fbaaaa81d0948e7e7a21d17dc1!} {!LANG-94c0b224ecb3b331b3ff291667d02a2f!}حول{!LANG-c23caa3823fdbd59caa156dd03b9313b!}{!LANG-1bf66931e69d400eb609e242b4686fbb!}

{!LANG-ce06abde8a9ddcc517bd0b5727454b8e!} {!LANG-3fb16a7116a3df02c7dc9af36b6a97d5!}حول{!LANG-d10f5d050d5f05554a211c41a5bd8945!}{!LANG-44ce59da64a10236cbec8b2191495a8b!} {!LANG-e2c43bb79193159976e3b6d80352ed41!}

{!LANG-3eb3cc1a9dd554b018340ac9d7ec0257!}

1.2. {!LANG-0c104a551a1d97e999238177941d2b42!}

{!LANG-4861bf3d84424e1ce71235a27b99ca62!}

{!LANG-7c7fd3172b99c2fdf198517efd744a1e!} {!LANG-014de902d2831838cca61ee8b1a56266!}حول{!LANG-57f86d1d91ffec29626c3db02daf8314!}{!LANG-56c9fa087c85b3d1f5aa204298f90e75!}

{!LANG-f56f03c19f73944c2b31dd27869d9351!} {!LANG-bc79e7f3ddbfafd3fede5ae900c95b3a!}{!LANG-537ac3fd61e64b26ee8f05ad7d15aafa!}{!LANG-d66e4dafd0d4aac4736a94ac40cce6d6!}

{!LANG-592546ce0347693a34494dfbb6d9bd1c!}

{!LANG-fed45d3e5d06a76cb462781d92d2cc6b!}

{!LANG-856a88dfde3aa683d099ca3d05daf4a0!}

{!LANG-d45161ff5b19ae4c8e8be2e140997ab6!}

{!LANG-58b3dd6dce2eb343f7822eb99a3474c6!}

{!LANG-e607b165bba7fc535101fcb517b8b0e9!}

{!LANG-bdb0ae39da6465bbc92d53be9cf0b971!} {!LANG-f5c1a6219c538e1c39a514fa17cde0c3!}.

{!LANG-ab299968ae80483f8aad28c8d203bab7!}

{!LANG-9ecafa34e15c8d5e5f37d5ecb941cec0!}

{!LANG-7cc404564e07981272ac677f47530816!}

{!LANG-20a207e387b87f4a8184353b5154b129!}

{!LANG-863595fda7191f059dae87e702739532!}

{!LANG-439e10cd09746f50774ebcfc30ae6152!}{!LANG-53473f6ea3b1d5e755a05924d39e00ec!}

{!LANG-c433e5b54e680d12732c01693ccf02d4!}

{!LANG-9910aa0ff123f741c6648e21f7935301!}

{!LANG-e956c2b9233fc9c3997bb53b210a7f9e!}

1.2. {!LANG-a64e001d32339d91299f05a57c483e30!}

{!LANG-0d9f775b3f5576a710ff546fe9f0517a!}

{!LANG-232a9e4edafe8eea1ed2ab7ca6a5e428!} {!LANG-82dbdbed79082559b813b6a35dfae112!}و {!LANG-fff1529b305ad0968a081031fd742410!}{!LANG-d38789e4cc4cac412aae33e08d97ec41!}

{!LANG-72d19e1b577f2c044daa80636d0f7386!}

{!LANG-a002ae68f1c35bf79ea592c9f8530bf9!}

{!LANG-7ad121fb4ca44566d1a545c068356e78!} {!LANG-0cb8b12ffff6b4e38e853a889016f721!}{!LANG-d8ceddaf96b158e446d360b997a7ac5b!}

{!LANG-7520b6c3acbbdb665dc3cd7881aa2f76!}:

{!LANG-cdb66ec20657740df53a820a10235d13!}

{!LANG-73d2d0dcf40e333089d337579328dc38!}

{!LANG-178ec625f95270de4747c140846950d8!}

{!LANG-c507ff02a16201f0dae4f52c454040b8!}

{!LANG-41ac05139240d2a244e31849b9772107!}

{!LANG-e45d5ffe391a35933e8de1e072c22d13!}

{!LANG-92f63ffa0ff2f959b2d08368bcc85e30!}

{!LANG-805a6cc246da81c598072a135208fb7b!}

{!LANG-934745e2bfdb30812b695c1d483ff0e2!}

1. 3 {!LANG-c41c8336d188ccd4db94e9a33d50b461!}{!LANG-b2a6e6ddc603eb20fa2f1a69f7e9b89d!}

1.3.1 {!LANG-18f4033ab2493fe741b7c246b7ddd7b9!}

{!LANG-6d81551cc46ad1439a78c856d691ed59!}{!LANG-729a615027c63733c55deabe461fdbd4!}

{!LANG-37b2f40650f759aaa5f4311c0cd2ad40!}

{!LANG-5fc8d27aa2c4f4b012e78e0b254e2f14!}

{!LANG-9289af2f9d250e78d4ec7c3f72feb455!}{!LANG-6fdde2895ef9f5377a34352e006d1b8a!}

{!LANG-b5e4bc0e31b8a0f826405585d18c9702!}

{!LANG-1c7cd1171741da85e5b666f260152a4c!}

{!LANG-61ff5d6e85544bd04ff982e28c6079ce!} {!LANG-a8e484f1d134c37cece47b76553f1a34!}{!LANG-adeae39ae674996ac191bf0690abeca9!}

{!LANG-5fec0229eca11962a66d38a064b03e68!}

{!LANG-7f95b6c132777ab52edd83f7343b03d9!}

{!LANG-e28b962978aefd4a87acb29500dcfc78!}

{!LANG-ab67590b1e3c9c619f76ccebcda39a58!}

{!LANG-ad20d896fb6d714b905c5c7bacd63561!}{!LANG-d863eda24f37ee2b9c916ebc2ee6dcb3!}{!LANG-ecde654ab2b9fd9b40b64b0e90a07669!}حول{!LANG-35b09581cb8c2a0c3ae8fb6b1575aeef!}{!LANG-5cf6b7a26bd75c492acdd292b74bade1!}{!LANG-40349c53789f58cd861784caa40c2b0a!}

{!LANG-8414b5faa8b9c48dfe6724a403a45ee2!}{!LANG-9d465be90017e03aa222e60311ad7dda!}

{!LANG-2422e979091ba38ddf3e83c1610e1b22!}

{!LANG-c93c19c39a0b715cd380756662ffcaf6!}

{!LANG-b8e4811e5ab65058f3a208eb5f98e8e7!}

{!LANG-256245940cc752d4b0a8cfd4ca87d4e2!}

{!LANG-9e4f68c98cfcc4a983725e6f8a8f9412!}

{!LANG-76754c71def03d68dced0a81ba49e2c9!}

{!LANG-a3ca6ecb676a8c5b01231456135bc8f4!}

{!LANG-4ca9045fe62236a353a59dd13ffb01a3!}

{!LANG-13f8a1d7bb98f3000cadc645b61003d8!}

{!LANG-a4280245f47fdf57df2947b5890f842a!}{!LANG-a1d5359571a0ec69b4d883f329cedfe9!}{!LANG-1ca6109467db6135029a7f5ef40caac6!}

{!LANG-842f1ef6544d8ef0bc4bc80382f3874e!} {!LANG-18c010ae004e74746c87d1589542c245!}حول{!LANG-53d96510b6638ae8c8a7729a2a56f0f1!}{!LANG-7e6c238e5e401b870cf7e7d0f2192149!}

{!LANG-0e9b0b853280a8c48db3dd4e997bef07!}

{!LANG-c672f11b713e03dfc1394bcf0ff16f17!}

{!LANG-e7a8636c08d44a4410fab64f75a64f0d!}

{!LANG-a1659313e4c2d4b0921d53822392bd28!}

{!LANG-493bd90b14adee07a9db7b7daa57e9d6!}

{!LANG-b66900e504d3f45d2c2a4c976eb407e8!}

{!LANG-df5289831eb9c60b3516a1b762901bf5!}

1.3. {!LANG-170a1e688fc8a270ca9531a7001f32b5!}

{!LANG-eb6801d1dfc518a20781ac7b97f67cf7!}{!LANG-80b67059581a5f2d08bcb5fec1800013!}

{!LANG-36137c768e4ca0887cf56b718b5238ff!}{!LANG-52865e8626f143833a1307252e7e651f!}

{!LANG-ba33b64735c46d60935c277f0e955d1b!}{!LANG-e52257694521afe87353bd6b039eb8b8!}

{!LANG-b25a3229e7e98609258fa46ea3e38f6a!} {!LANG-dacdcd575ea103d9b4be2897f31eb90a!}{!LANG-fa8c3770389d9f6d4654d9cea4075ca0!} {!LANG-6e3910f522646d784fdcd59b9de35da0!}

{!LANG-8183158bdc095fea59424321612ea72f!}{!LANG-40247713d28ac2eb15586dc6097ba206!}

{!LANG-2d12277a3790bf6bbb89319b53b6ef74!}

{!LANG-6b3984d3c163e23f3b43477ee707b753!}{!LANG-1b1d350673746b0538325266bfc27a75!}

{!LANG-10f78babf279cca628475fa28909982a!} {!LANG-586d828eafa89e0b3118bd62e3debb7a!}

{!LANG-255f73a02d293ccd6d28a6529e9c742c!}

{!LANG-3c89d2da365ddbf047663748eb3cf87b!}

{!LANG-b8e05679dabfe01fc0cda7db0278c162!}

{!LANG-61f208c440e5c9bbe8c6d70c6bc82a91!}

1.3. {!LANG-3bdb32e62198a2855c64b1f4e03b6ce7!}

{!LANG-df79ebc1d468ce2d385e8b1c7e1aa524!}{!LANG-e59155e5c7af55895708cab3f7d0f4e4!}

{!LANG-b2a6e6ddc603eb20fa2f1a69f7e9b89d!}{!LANG-3db49c401b0d0019996871ed582d89ce!}

{!LANG-e7101d40169b3294a175997facbe867e!}

{!LANG-5e8267fd8bf540b08a3e94f13039e5ef!}{!LANG-811c89d3b1dfa3874c65a7f58ac6bcf6!}

{!LANG-31767119589663b76d6b6756f0049b0d!} {!LANG-20a881e4c4b7d739ac6045ffc0c854b5!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-81bdc222fd82e37f4c07f1478458e96b!}

{!LANG-8dc918778a137e3284e45b90499a428a!}{!LANG-5cabef10c1f952346c7cd428943392dd!}{!LANG-9c161cb88484b2ff73b729fb0f280dc1!}{!LANG-537ac3fd61e64b26ee8f05ad7d15aafa!}{!LANG-520b754201a7cd5b4218f076d22a7ed6!}

{!LANG-a77ce9f30e1b54dd6a8b7ee6b5304299!}

{!LANG-0696b6460a92a7a1a38686fd16da4bd0!}{!LANG-d863eda24f37ee2b9c916ebc2ee6dcb3!}{!LANG-feb3af4178186c31b32c908e06500b92!}:

{!LANG-ed1976f6f05a141d56db446a5a138438!}

{!LANG-c81cc2952ca9033f80499354c2128519!}

{!LANG-7dfaaf1c98f3b63baffd2273cb1dc41d!}

{!LANG-0b10fc16b49a7e4e6cbc6508e6f493ce!}

{!LANG-ddc4df7c911734c28312ec8e119274c0!}

{!LANG-238d2f44425205b97bb394283425b409!}

{!LANG-fa745cdd3e7a513f8b3ea35124e6534a!}

{!LANG-95104bc8e25e342bd157c3fc6bc2f989!}

{!LANG-1b53ba4035c7b37f8ce60bfda243ec60!}

{!LANG-c1e71e50739fd0d10bed4eda14b3105f!}

{!LANG-0d02830c7e5beeff4be076e0cd39dafd!}

{!LANG-645aa406d6ff696ece6def3645b7dcee!}

1. 4 {!LANG-98f8071d5b86f6e8394f76b0c2f479c6!}

1.4. 1 {!LANG-42108ac0eba71b1c1b192ed58e995b97!}

{!LANG-ca7560ace09b17b6f60eda7593e4d63b!}

{!LANG-76869e5e9a21f375c8951415f65d0aee!}{!LANG-89c591b1b028061be69d5c5d2f462f95!}

{!LANG-edb3695fb3ae0410ad36ff45dc82a72a!}

{!LANG-e196d85106b59490ca2476347e12d387!}

{!LANG-56355c8b9722fd18057c6b3630c37fd5!}

{!LANG-d76a258cc6f895ae4f8f832dea02c98b!}<0).

{!LANG-fe62d8893688b6c2797cd35b11317dce!}< 0. Растворение вещества - процесс обратимый. И как всякий обратный процесс, растворение заканчивается установлением динамического равновесия: нерастворенное вещество - вещество в растворе. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называют насыщенным раствором, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора - растворимостью.

{!LANG-a43add5b64c4bb37da591f7313615794!}

{!LANG-c23548b801756c2342ae7e80668fd43f!}{!LANG-53db65b646fe327829c13e0e8b8bfeae!}

{!LANG-647ef12736b9133d082e78006719355e!}

1. {!LANG-415447d1064325356cf4da98080ba123!}{!LANG-c141b9dc65cfe5d5e686990ee2b8f7a8!}

{!LANG-e37ce8c4bd080bb4e646bee409605eb5!}

{!LANG-b2c1616688708e2b61781b53cde4c38e!}

{!LANG-e5955c01d05feb118ab4a00baab9666e!}

2. {!LANG-ba85cb90b7817af51c7bbafb2491c613!}{!LANG-57250b807821ac8e2a5f3a0ad7fcaac4!}

3. {!LANG-710b1bbb276412347af30e515762295c!}{!LANG-d4407bdaa23a716a87d4303934257074!}

1.4. 2 {!LANG-854b76cb701f889fea5c11247c6c9f1f!}

{!LANG-d7f8f1a5d4c3279e645d87340ff089e1!}

{!LANG-337fd0f5db2312b3fcabe793b04f1b7c!}

{!LANG-c5c4e4ad69365ea20b933fce4bec4e8a!} {!LANG-462346173e32e29321433558c5bbf10f!}{!LANG-d863eda24f37ee2b9c916ebc2ee6dcb3!}{!LANG-49fea03c631b2f20dd08389d1d219471!}.

{!LANG-74c0643279ecc6c78f7a7a5b2a501b65!}

{!LANG-bd51e634e50ac0a22aff014c51a46a84!}

{!LANG-ef8fa4348c606bdaaf2b3f4cf29016ea!}

{!LANG-52ac473c3d89666e29a7e66265e691de!}

{!LANG-a26481b276f3ff39b8551f5ba3d495a4!}حول{!LANG-6e134bebf0cb88bf8ab3f0c075739248!}حول{!LANG-cf11d424c753544ff001fc421d39c4aa!}

{!LANG-ce75473d443d0a05d61224cb64634369!}

{!LANG-6ab632ce70e00abba48b20e83b95a054!}

{!LANG-c514cd3fbde03c12eacc46fe8aa35962!}

1.4. 3 {!LANG-2a2cf1ee8f73f7abda59ca21dd5841e3!}

{!LANG-f5d7c2e771922e749487834c06692f0f!}

{!LANG-54a891a21c406ab32fb9f076d21fcecd!}

{!LANG-e028fb3671249edcdef20bab4966c034!}

{!LANG-760182f174e22295643cc2c406f2063b!}

{!LANG-d8d7778e2545e763a4009db34561ee65!} {!LANG-a088af023892073b30f69aba86664473!}.

{!LANG-543920348e0155356bbd73ea64651905!} {!LANG-297855b8787d585624218358f4046e47!}

{!LANG-983701a627972f9da232f8c7b63c436e!} {!LANG-841e4f5e6794952a30035b234a9e08cb!}{!LANG-3c7601b63e80a9c28693739dcc0fc65e!}{!LANG-6c810e49c6ef6217fef1c4bb11035239!}

{!LANG-a8afc859eec5e288d9af9031262a4e60!}

{!LANG-2b7ea7d5292b5c165f8ffc4289f957a0!}

{!LANG-b7f0e2597b15040b473cad074b811542!}

{!LANG-3784863e6519e732efa70b2dd42f4620!}

{!LANG-323a8909b82f65ec955a824d0130e61e!}

{!LANG-a2f92d6154572f4461707f389f2a883f!}

...

{!LANG-2315defc5e8fbf7be03badaab0f522f9!}

{!LANG-7ff1aed42c6177e02bcdaaf04d6f743f!}

{!LANG-acac64a5dd4061b0a4d1116c76fe3919!}


{!LANG-105eec98c85669ae49e91007e897373d!}

{!LANG-4dda145120645c0d11b5889b1dff06c9!}


{!LANG-0f0121c415f29d3d263148c79fc84e04!}

{!LANG-83a6b439858e2b8f4282d81ff7a82475!}


{!LANG-2fc510e41e0dab92f43841d4e657fec7!}

{!LANG-008ebf412c9dd16e4efc8867dacf7845!}


{!LANG-fde336f8d5328521f28a2984aeefb103!}

{!LANG-635a986e61b48809a8bc9db385a8f3bf!}


{!LANG-d24b2895b5b9858d012b997b8363d050!}

{!LANG-e7224cf714079206f837b23f8e9ba274!}


{!LANG-95c833958ee30b099e75e8411119fb65!}

{!LANG-bfa1e9f099c82f2afa5fe9a7904dcf31!}


{!LANG-66f38c85c2f4fd301aa719b7e2907633!}

{!LANG-88213de7b3db2c4c44b44aa683c3d499!}


{!LANG-6a6ff345f4f60e85fc457dc3f390ef37!}

{!LANG-c2696e22c80f158fba8fa1451b95460f!}


{!LANG-da5ef79aabd335cc6f02a16ed8b117e2!}