Какво е моларен обем в химията. Обем на газ при нормални условия

За да се открие съставът на всякакви газообразни вещества, е необходимо да може да работи с такива концепции като моларния обем, моларната маса и плътността на веществото. В тази статия обмислете какво е моларен обем и как да го изчислим?

Брой вещества

Извършват се количествени изчисления, за да се реализират този или този процес или да се разбере съставът и структурата на определено вещество. Тези изчисления са неудобни за производството с абсолютни стойности на масата на атомите или молекулите поради факта, че те са много малки. В повечето случаи относителните атомни маси са невъзможно да се използва, тъй като те не са свързани с общоприети масови мерки или обем вещество. Следователно е въведена концепцията за вещество, обозначена с гръцката буква срещу (nu) или n. Количеството на веществото е пропорционално на броя на структурните звена, съдържащи се в веществото (молекули, атомни частици).

Количеството на количеството вещество е мол.

MOL е такова количество вещество, което съдържа колкото се може повече структурни единици като атоми, съдържащи се в 12 g въглероден изотоп.

Масата на 1 атом е 12 a. д. следователно броят на атомите в 12 g въглероден изотоп е:

Na \u003d 12G / 12 * 1,66057 * 10V градус-24G \u003d 6,0221 * 10 до степен 23

Физическата стойност на НС се нарича постоянно агогадро. Един мол от всяко вещество съдържа 6.02 * 10 до степен 23 частици.

Фиг. 1. Avogadro закон.

Моларен обем газ

Моларният обем газ е съотношението на обема на материята до количеството на това вещество. Тази стойност се изчислява в разделянето на моларната маса на веществото върху неговата плътност съгласно следната формула:

когато VM е моларен обем, m е моларна маса, а p е плътността на веществото.

Фиг. 2. Моларният обем на формулата.

В международната система на SI, измерването на моларния обем газообразни вещества се извършва в кубични метри на mol (m 3 / mol)

Моларният обем на газообразните вещества се различава от вещества в течно и твърдо състояние от факта, че газообразният елемент с количество 1 mol винаги приема същия обем (ако се наблюдават същите параметри).

Обемът на газ зависи от температурата и налягането, така че при изчисляване на обема на газ трябва да се вземат при нормални условия. Нормалните условия са температурата на 0 градуса и налягане от 101,325 kPa. Моларният обем 1, молитвен газ при нормални условия е винаги едни и същи и равни на 22.41 dm 3 / mol. Този обем се нарича моларен обем на перфектния газ. Това означава, че в 1 мол от всеки газ (кислород, водород, въздушен) обем е 22.41 dm 3 / m.

Фиг. 3. Моларен обем на газ при нормални условия.

Таблица "Моларен обем на газове"

Следната таблица показва обема на някои газове:

Какво знаехме?

Моларният обем газ, изследван в химията (степен 8), заедно с моларна маса и плътност, е необходимите стойности за определяне на състава на химичното вещество. Особеност на моларския газ е, че в един газ мол винаги се съдържа същия обем. Този обем се нарича моларен газ.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.3. Получени обща рейтинги: 182.

Количеството вещество. Моларна маса. Обем на моларния газ. Акт на avogadro.
От хода на физиката знаем за такива физически количества като тегло, обем и плътност. С тези стойности е лесно да се характеризират веществата. Например, отиваме в магазина и купуваме 1 кг захар или литър бутилка минерална вода. Но се оказва, че тези стойности не са достатъчни, ако е необходимо да се вземе предвид веществото от гледна точка на броя на частиците. Колко захарни молекули се съдържат в 1 кг захар? И колко водни молекули в литрова бутилка? И в един капка? Отговорът на този въпрос може да бъде получен, ако знаете друг физически размери, който се нарича количеството на веществото. Точният брой молекули е труден, но ако не смятате не с парчета, но части, тогава задачата е опростена. Например, ние никога не купуваме в мача Magkulya, но заемам една част от мачове - кутии, знаем, че има 100 броя. И ние също не купуваме салфетки, но купувайки опаковка от салфетки, т.е. част, определено ще знаем колко парчета салфетки купихме.
Количеството на веществото е част от веществото с определен брой структурни частици. Количеството вещество се приема за означаване от гръцката буква ν [nu]. В системата единицата за измерване на количеството на веществото се нарича мол. Един мол вещество съдържа колкото се може повече структурни частици като атоми, съдържащи се в 12 g въглерод, а именно 6 * 1023 частици. Тази сума е постоянна стойност и се нарича "постоянно avogadro". Количеството вещество може да бъде определено като съотношение на броя на структурните частици към броя на частиците в един мол от веществото.
Например, количеството на веществото, което съответства на 3 * 1023 железни атоми, може лесно да бъде изчислено съгласно тази формула.
Конвертиране на оригиналната формула за лесно определяне на броя на структурните частици съгласно известно количество от веществото: n \u003d v * na
Тази константа получи името си в чест на Amedao Avogadro, което през 1811 г. направи предположение, което след това се потвърждава експериментално и сега носи името на закона avogadro. Законът на Avogadro: "При равни обеми на различни газове при същите условия (температура и налягане) съдържа същото количество молекули."
От закона, Avogadro следва, че при същите условия на масата на газовете, съдържащи същия брой структурни частици, те ще заемат същото количество. При налягане 1 атмосфера и температура 0 градуса Целзий 1 mol от всеки газ поема обем, равен на 22, 4 литра. Този обем се нарича моларен обем. И условията са нормални условия. Моларният обем е обозначен с VM, показва обема на газа с количеството 1 mol. При нормални условия е постоянна стойност.
При нормални условия количеството на веществото е съотношението на обема на моларния обем.
Съгласно тази формула е възможно да се определи обемът на веществото, ако неговият номер е известен: v \u003d ν * vm
Масата на веществото с количество 1 mol се нарича моларна маса, обозначена с буквата М. Моларната маса е числено равна на относителното молекулно тегло. Единица за измерване на моларна маса G / mol.
Познаването на маса на материята, лесно е да се определи количеството вещество.

Намерете количеството вещество е 5.6 g желязо.
Да се \u200b\u200bнамери маса от вещества според известна сума, ние трансформираме формулата: m \u003d ν * m
Материал за справка
Количеството на веществото ν [nu] е физическо количество, характеризираща броя на подобни структурни единици (всякакви частици, от които веществото се състои - атоми, молекули, йони и т.н.), съдържащи се в веществото. Единица за измерване на количеството на веществото в международната система на единици (в) - мол.
Mol е единица за измерване на количеството вещество. Един мол от веществото съдържа колкото се може повече структурни частици като атоми, съдържащи се в 12 g въглерод.
Моларната маса (m) е масата на веществото с броя на един mol. Единица за измерване на g / mol.
Нормални условия (n.u.) - физическите условия, определени чрез налягането на 101325 Pa (нормална атмосфера) и температурата от 273.15 К (0 ° С).
Моларният обем (VM) е обемът на веществото с броя на един mol. Единица за измерване L / mol; с n.u. VM \u003d 22.4 l / mol
Законът Avogadro - в равни обеми на различни газове при същите условия (температура и налягане) съдържа същото количество молекули.
Постоянното Avogadro (NA) показва броя на структурните частици в дадено вещество с определен брой мол.

Теоретичният материал гледа страницата "Моларен газ".

Основни формули и фигура:

От закона на avogadro, например, следва, че при същите условия в 1 литър водород и в 1 литър кислород съдържа същия брой молекули, въпреки че техните размери се различават значително.

Първата последица от закона на Avogadro:

Обемът, който заема 1 mol газ при нормални условия (n.u.) е 22.4 литра и се нарича моларен обем газ (V m).

V m \u003d v / ν (m 3 / mol)

Какво се нарича нормални условия (n.u.):

• нормална температура \u003d 0 ° С или 273 k;
• нормално налягане \u003d 1 atm или 760 mm Hg. или 101.3 kPa.

От първото последствие от закона Avogadro следва, че, например, 1 mol водород (2 g) и 1 mol кислород (32 g) заемат същия обем, равен на 22,4 литра при N.U.

Знаейки V m, можете да намерите обема на всяка сума (ν) и всяка маса (m) газ:

V \u003d v m · ν v \u003d v m · (m / m)

Типична задача 1: Какъв обем в n.u. отнема 10 мола газ?

V \u003d v m · ν \u003d 22.4 · 10 \u003d 224 (l / mol)

Типична задача 2: Какъв обем в n.u. Е 16 g кислород?

V (0 2) \u003d v m · (m / m) mR (02) \u003d 32; M (o 2) \u003d 32 g / mol v (02) \u003d 22.4 · (16/32) \u003d 11.2 литра

Втората последица от закона на Агогадро:

Познаване на газовия завъртане (ρ \u003d m / v) с n.u. е възможно да се изчисли моларната маса на този газ: M \u003d 22.4 · ρ

Плътността (d) на един газ е различен като масовото съотношение на определено количество от първия газ до масата на същото количество от втория газ, взет при същите условия.

Типична задача 3: Определете относителната плътност на въглеродния диоксид за водород и въздух.

D водород (СО2) \u003d m R (СО2) / m R (H2) \u003d 44/2 \u003d 22 d air \u003d 44/29 \u003d 1.5

• един обем водород и един хлорен обем дава два обем хлороводород: Н2 + С12 \u003d 2HC1
• две обем на водород и един кислороден обем, придават два водна пара: 2Н2 + 02 \u003d 2H20

Задача 1. Колко мола и молекули се съдържат в 44 g въглероден диоксид.

Решение:

M (CO 2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44 g / mol ν \u003d m / m \u003d 44/44 \u003d 1 mol n (СО2) \u003d ν · na \u003d 1,02 · 10 23 \u003d 6.02 · 10 23.

Задача 2. Изчислете масата на една озонова молекула и аргон атом.

Решение:

M (03) \u003d 16 · 3 \u003d 48 g m (03) \u003d m (03) / Na \u003d 48 / (6.02 · 103) \u003d 7.97 · 10 -23 g m (AR) \u003d 40 g m ( AR) \u003d m (AR) / Na \u003d 40 / (6.02 · 10 23) \u003d 6.65 · 10 -23

Задача 3. Какъв обем под n.u. Отнема 2 молитвен метан.

Решение:

ν \u003d v / 22.4 V (CH4) \u003d · · 22,4 \u003d 2 · 22,4 \u003d 44.8 l

Задача 4. Определя плътността и относителната плътност на въглероден оксид (IV) за водород, метан и въздух.

Решение:

M R (СО2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44; M (СО2) \u003d 44 g / mol m R (СН4) \u003d 12 + 1 · 4 \u003d 16; M (CH4) \u003d 16 g / mol m R (Н2) \u003d 1 · 2 \u003d 2; M (Н2) \u003d 2 g / mol m r (въздух) \u003d 29; M (въздух) \u003d 29 g / mol ρ \u003d m / v ρ (CO 2) \u003d 44 / 22,4 \u003d 1.96 g / mol d (CH4) \u003d m (C02) / m (CH4) \u003d 44 / 16 \u003d 2.75 d (Н2) \u003d М (СО2) / m (Н2) \u003d 44/2 \u003d 22 d (въздух) \u003d m (СО2) / m (въздух) \u003d 44/24 \u003d 1,52.

Задача 5. Определете масата на газовата смес, която включва 2,8 кубични метра метан и 1.12 кубични метра въглероден оксид.

Решение:

M R (СО2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44; M (СО2) \u003d 44 g / mol m R (СН4) \u003d 12 + 1 · 4 \u003d 16; M (CH4) \u003d 16 g / mol 22.4 кубични метра CH 4 \u003d 16 kg 2.8 кубикл ch 4 \u003d xm (CH4) \u003d x \u003d 2.8 · 16 / 22.4 \u003d 2 kg 22.4 кубични метра CO 2 \u003d 28 kg 1.12 кубичен метър CO 2 \u003d XM (CO 2) \u003d X \u003d 1,12 · 28 / 22.4 \u003d 1.4 kg m (CH4) + m (СО2) \u003d 2 + 1, 4 \u003d 3.4 kg

Задача 6. Определете обемите на кислорода и въздуха, необходими за изгаряне на 112 кубични метра двувалентен въглероден оксид, когато непластими примеси в обемите от 0.50.

Решение:

• определяме обема на чистата CO в сместа: V (CO) \u003d 112 · 0.5 \u003d 66 кубични метра
• ние определяме обема на кислород, необходим за изгаряне на 66 кубчета CO: 2CO + 02 \u003d 2CO2 2mol + 1mol 66m 3 + x М3 V (СО) \u003d 2 · 22.4 \u003d 44.8 m 3 V (02) \u003d 22, 4 m 3 66 / 44.8 \u003d X / 22.4 x \u003d 66 · 22.4 / 44.8 \u003d 33 m 3 или 2V (СО) / v (02) \u003d V 0 (СО) / V 0 (02) v - моларни томове V 0 - Изчислени обеми V 0 (0 2) \u003d V (02) · (V 0 (CO) / 2V (CO))

Задача 7. Как ще наляво в съда, напълнено с водородни газове и хлор след влизането им в реакцията? Подобно на водород и кислород?

Решение:

• Н2 + С12 \u003d 2HCL - в резултат на взаимодействие 1 Молещ се водород и 1 Молещ хлор, 2 молитва на хлориден водород се получава: 1 (mol) +1 (mol) \u003d 2 (mol), следователно, налягането няма да бъде Промяна, тъй като получената газова смес е равна на сумата на обема на компонентите, които са влезли в реакцията.
• 2Н2 + 02 \u003d 2Н20 - 2 (mol) +1 (mol) \u003d 2 (mol) - налягането в съда ще намалее с един и половина пъти, тъй като 2 обема на газовата смес бяха получени от 3 обеми компоненти, които влизат в реакцията.

Задача 8. 12 литра от газовата смес от амоняк и тетралентен въглероден оксид при N.U. Имате маса от 18 години, колко в сместа от всяка от газовете?

Решение:

V (NH3) \u003d XL V (СО2) \u003d Y L m (NH3) \u003d 14 + 1 · 3 \u003d 17 g / mol m (СО2) \u003d 12 + 16 · 2 \u003d 44 g / mol m (NH3) \\ t \u003d X / (22.4 · 17) mm (СО2) \u003d Y / (22,4 · 44) g Система на уравнения Обемни смес: X + Y \u003d 12 маса на сместа: X / (22,4 · 17) + y / (22.4 · 44) \u003d 18 след разтвора, получаваме: x \u003d 4.62 ly \u003d 7.38 l

Задача 9. Какво количество вода ще доведе до реакция от 2 g водород и 24 g кислород.

Решение:

2H2 + O 2 \u003d 2H2O

От уравнението на реакцията може да се види, че броят на реагентните вещества не съответства на съотношението на стехиометрични коефициенти в уравнението. В такива случаи изчисленията се извършват съгласно вещество, което е по-малко, т.е. това вещество ще приключи първо по време на реакцията. За да определите кой компонент е в липса, трябва да обърнете внимание на коефициента в уравнението на реакцията.

Броят на изходните компоненти ν (H2) \u003d 4/2 \u003d 2 (mol) ν (0 2) \u003d 48/32 \u003d 1.5 (mol)

Но няма нужда да бързаме. В нашия случай, за реакцията от 1,5 mol кислород е необходим 3 mol водород (1.5 · 2) и ние имаме само 2 mol, т.е. няма достатъчно 1 mol водород, така че всичко да е напълно и половина Молещ се кислород. Следователно изчисляването на броя на водата ще доведе до водород:

ν (Н20) \u003d ν (Н2) \u003d 2 mol m (Н20) \u003d 2 · 18 \u003d 36 g

Задача 10. При температура от 400 K и налягане от 3 атмосферни, газът заема 1 литър. Каква сума ще вземе този газ в n.ow?

Решение:

От уравнението на Klapaire:

P · v / t \u003d p n \u003d (pvt n) / (р п nt) v n \u003d (3 · 1 · 273) / (1 · 400) \u003d 2.05 l

Целта на урока:да се \u200b\u200bформира концепцията за моларни, милимоларни и киломерни количества газове и единици за тяхното измерване.

Задачи Урок:

• Образователен - Консолидиране на предварително изследваните формули и намиране на връзка между обема и масата, количеството на веществото и броя на молекулите, консолидиране и систематизиране на знанията на учениците.
• Разработване - Разработване на умения и умения за решаване на проблеми, способност за логично мислене, разширяване на хоризонта на учениците, техните творчески способности, способността да се работи с допълнителна литература, дългосрочна памет, интерес към темата.
• Образователен - Образовайте човек с високо ниво на култура, формирайте нужда от когнитивна дейност.

Вид на урока:Комбиниран урок.

Оборудване и реагенти:Таблица "Моларен обем на газове", портрет на avogadro, minzur, вода, измервателни очила със сив, калциев оксид, глюкоза с вещество с вещество 1 mol.

План на урока:

1. Организационен момент (1 мин.)
2. Проверка на знанията под формата на фронтално проучване (10 мин.)
3. Напълнете таблицата (5 мин.)
4. Обяснение на новия материал (10 мин.)
5. Фиксиране (10 min.)
6. Сумиране (3 мин.)
7. Домашна работа (1 мин.)

По време на класовете

1. Организационен момент.

2. Предна разговор по въпроси.

Какво е името на масата от 1 молитва?

Как да свържете моларната маса и количеството на веществото?

Какво е равно на броя на avogadro?

Как е броят на автогадро и количеството на веществото?

И как да свържете масата и броя на молекулите на материята?

3. И сега попълнете таблицата, като решите задачата - това е групова работа.

4. Изучаване на нов материал.

"... Искаме не само да знаем как се подрежда природата (и как се случват природни явления), но, ако е възможно, достигането на целта, може би утопич и смел външен вид, за да разберете защо природата е точно еднаква, а не другият. Тези учени намират най-голямо удовлетворение. "
Алберт Айнщайн

Така че, нашата цел е да намерим най-голямото удовлетворение като истински учени.

И какво е името на 1 молитва?

От какво зависи моларният обем?

Какво ще бъде моларният обем вода, ако негов m r \u003d 18 и ρ \u003d 1 g / ml?

(Разбира се 18 ml).

За да определите силата на звука, сте използвали формулата, известна от физиката ρ \u003d m / v (g / ml, g / cm 3, kg / m 3)

Насладете се на този обем на измервателните ястия. Маса на моларните обеми алкохол, сяра, желязо, захар. Те са различни, защото Плътност на различно, (таблица с различни плътности).

А какво да кажем за газове? Оказва се 1 mol от всеки газ в n.u. (0 ° С и 760 mm.rt.st.) отнема същия обем молар 22.4 l / mol (показан на масата). И как ще бъде обемът на 1 килом? Киломолар. Тя е равна на 22,4 m 3 / км. Millimyolary обем 22.4 ml / mol.

Откъде идва този номер?

От закона на Avogadro следва. Последица от закона Avogadro: 1 mol от всеки газ в n.u. Той отнема обем от 22.4 л / mol.

Малко за живота на италианския учен сега чуваме. (съобщение за живота на Авогадро)

И сега нека да видим зависимостта на стойностите от различни показатели:

От сравнението на получените данни, направете заключение (зависимостта между обема и количеството на веществото за всички газообразни вещества (с n.u.) се изразява като една и съща стойност, наречена моларен обем.)

Измерени се измерват v m и l / mol и т.н. Ще изтеглим формулата за намиране на моларен обем

V m \u003d v /в. Оттук можете да намерите количеството вещество и обем на газта. И сега си спомним предишните изследвани формули, възможно ли е да ги комбинираме? Можете да получите универсални формули за изчисления.

m / m \u003d v / v m;

V / v m \u003d n / na

5. И сега те ще поправят знанията, придобити с помощта на устна сметка, така че знанието чрез уменията ще се използва автоматично, т.е. превърната в умения.

За правилния отговор ще получите резултат, по броя на точките ще получите оценка.

1. Името на водородната формула?
2. Какво е относителното му молекулно тегло?
3. Каква е моларната му маса?
4. Колко водороден молекули ще бъдат във всеки случай?
5. Какъв обем ще заема с n.u. 3 g H 2?
6. Колко ще растат 12 10 23 водородни молекули?
7. Каква сума ще направят тези молекули във всеки случай?

И сега решаваме задачите на групите.

Номер 1.

Пример: какъв обем отнема 0.2 mol n 2 в n.ow?

1. Какъв обем заемат 5 mol o 2 в N.?
2. Какъв обем заема 2.5 mol H 2 при N.?

Номер 2.

Проба: Какво количество вещество съдържа водород с обем от 33,6 литра с n.ow?

Задачи за саморешения

Решават задачите според дадената извадка:

1. Какво количество вещество съдържа кислород с обем 0.224 l с n.ow?
2. Какво количество вещество съдържа въглероден диоксид с обем от 4.48 l под n.?

Номер 3.

Пример: Какъв обем ще заема 56 газове с n.k.?

Задачи за саморешения

Решават задачите според дадената извадка:

1. Каква сума ще бъде взета 8 газове o 2 в N.?
2. Какво количество ще отнеме 64 газа SO 2 при N.?

Номер 4.

Пример: какъв обем съдържа 3 · 10 23 водородни молекули Н 2 при N.?

Задачи за саморешения

Решават задачите според дадената извадка:

1. В какъв обем съдържа 12.04 · 10 23 водородни молекули СО2 при N.?
2. В какъв обем съдържа 3.01 · 10 23 водородни молекули O 2 с N.KH.?

Концепцията за относителната гъстота на газовете трябва да бъде дадена въз основа на техните познания за плътността на тялото: D \u003d ρ 1 / ρ 2, където ρ 1 е плътността на първия газ, ρ 2 е плътността на втория газ. Знаете формулата ρ \u003d m / v. Смяна в тази формула m до m и v на v m, получаваме ρ \u003d m / v m. След това относителната плътност може да бъде изразена с помощта на дясната страна на последната формула:

D \u003d ρ 1 / ρ 2 \u003d m 1 / m 2.

Заключение: относителната плътност на газовете е число, което показва колко пъти моларната маса на един газ е по-голяма от моларната маса на другия газ.

Например, определете относителната гъстота на кислород по въздух, водород.

6. обобщаване.

Решете задачите за фиксиране:

Намерете маса (n.u.): а) 6 литра. O 3; б) 14 литра. Газ H 2 s?

Какъв обем водород в n.u. Форми, когато взаимодействат 0.23 g натрий с вода?

Какво е моларното тегло на газа, ако 1 l. Масата му е 3.17 г. (Съвет! M \u003d ρ · v)

Имена на киселините се формират от руското наименование на атома на централната киселина с добавянето на суфикси и окончания. Ако степента на окисляване на атома на централната киселина съответства на броя на периодичния системен номер, името се образува с най-простото прилагателно от името на елемента: Н2СО 4 - сярна киселина, HMN04 - манганова киселина. Ако киселинните елементи имат две степени на окисление, след това междинната степен на окисление се обозначава с суфикса-кон: Н2СО 3 - сярна киселина, HNO 2 - нитратна киселина. За имената на халогенни киселини с много степени на окисление се използват различни суфикси: типични примери - HCLO 4 - хлор н. киселина, HCLO 3 - хлор novat. айиа киселина, HCLO 2 - хлор изток айиа киселина, HCLO - хлор номиналист ая киселина (НС1 на кислородната киселина се нарича солна киселина - обикновено солна киселина). Киселите могат да се различават в броя на водните молекули, хидратиращ оксид. Киселините, съдържащи най-голям брой водородни атоми, се наричат \u200b\u200bортоцити: Н4 Si04 - ортокраменова киселина, НЗРО 4 - ортофосфорна киселина. Киселини, съдържащи 1 или 2 водороден атом, се наричат \u200b\u200bметаксилове: Н2 Si0 3 - меткримол, HPO 3 - метафосфорна киселина. Наричат \u200b\u200bсе киселини, съдържащи два централни атома динамика киселини: Н2S20 7 - Disurrancan киселина, Н4 Р2О7 - дифосфорна киселина.

Интегрираните имена са свързани по същия начин, както имена на солиНо интегрираната катион или анион се дава систематично име, т.е. то чете се отдясно наляво: K 3 - Hexafluorooferrat (III) калий, така че 4 - тетрахаммонди сулфат (II).

Имена на оксидте се формират с думата "оксид" и генитивният случай на руското наименование на централния оксид атом, който показва, ако е необходимо, степента на окисление на елемента: Al 2O 3 - алуминиев оксид, Fe 2O 3 - железен оксид (Iii).

Имена на основитете се формират с думата "хидроксид" и генитивният случай на руското наименование на централния хидроксид атом, който показва, ако е необходимо, степента на окисление на елемента: Al (OH) 3 е алуминиев хидроксид, Fe (OH) 3 - Железен хидроксид (III).

Имена на съединения с водородобразуват се в зависимост от киселинните основни свойства на тези съединения. За образуване на газообразни киселинни съединения с водород се използват имена: Н2 S-сулфан (водороден сулфид), Н2 SE-Celan (селен), Hi-йоден водород; Техните разтвори във вода се наричат \u200b\u200bхидродоводород, селен и селфидни киселини. За някои съединения с водород се прилагат специални имена: NH3 - амоняк, N2H4 - хидразин, рН 3 - фосфин. Съединения с водород със степен на окисление -1 се наричат \u200b\u200bхидриди: NaH-хидрид натрий, CAH2 калциев хидроген.

Имена на солите се формират от латинското наименование на централния атом на киселинния остатък с добавянето на префикси и суфикси. Имената на бинарни (двуместерни) соли се образуват с наставка - документ за самоличност: NaCl - натриев хлорид, Na2S-натриев сулфид. Ако централен атом на кислород-съдържащ киселинен остатък има две положителни степени на окисление, най-високата степен на окисление се обозначава с суфикс - в.: Na 2 SO 4 - SULF в. Натрий, KNO 3 - NITR в. Калий и най-ниската степен на окисление - суфикс - тО: Na 2 SO 3 - SULF тО Натрий, KNO 2 - NITR тО калий. За имената на кислородсъдържащи соли на халогени се използват префикси и суфикси: KCLO 4 - на човек хлор в. Калий, mg (clo 3) 2 - хлор в. Магнезий, KCLO 2 - хлор тО калий, KCLO - хипо хлор тО калий.

Ковалентна богата насищанео. Svyaz.на нея- Произвежда се, че в съединения на S- и P-елементи няма несблъсквани електрони, т.е. всички неспарени електрони на атоми образуват свързващи електронни двойки (изключения са не, N02, Clo 2 и Clo 3).

Предназначени електронни двойки (NEP) -Електрони, които заемат атомни орбитали с двойки. Наличието на NEP причинява способността на аниони или молекули за формиране на донор-акцепторни връзки като електронни двойки донори.

Неотлудени електрони на атома съдържат една в орбита. За S- и P-Elements, броят на неспарените електрони определя колко свързващи електронни двойки могат да образуват даден атом с други атоми в механизма за обмен. В метода на валентните облигации те идват от факта, че броят на неспарените електрони може да бъде увеличен поради уязвимите електронни двойки, ако в рамките на валентното електронно ниво има свободни орбиталита. В повечето съединения IP-елементите на несвързани електрони не са, тъй като всички неспарени електрони на атомите образуват връзки. Въпреки това, молекулите с несвързани електрони съществуват, например, не, № 2, те имат повишена реактивност и са склонни да образуват димери от тип N 2O 4 поради несвързани електрони.

Нормална концентрация -това е броят на белите еквиваленти в 1 литър решение.

Нормални условия -температура 273K (0 ° С), налягане 101.3 kPa (1 atm).

Обмен и механизми за химическа комуникация на донори. Образуването на ковалентни връзки между атомите може да се появи по два начина. Ако образуването на свързваща електронна двойка възникне поради несвързани електрони на двата сродни атома, след това такъв метод за образуване на свързваща е-двойка се нарича обменния механизъм - атомите обмен на електрони и свързващите електрони принадлежат на двете асоциирани атоми . Ако свързващите електронни пари се оформят поради неравномерната електронна двойка от един атом и свободния орбитал на другия атом, това образуване на свързваща е-двойка е донор-акцепционен механизъм (виж метода на валентност отношения).

Реверсивни йонни реакции -това са такива реакции, в които се образуват продукти, способни да образуват изходни материали (ако означават писменото уравнение, тогава може да се каже реверсивните реакции, че могат да текат в другата страна към образуването на слаби електролити или нискоразтворими съединения). Реверсивните йонични реакции често се характеризират с непълна трансформация; Тъй като молекулите или йони са оформени по време на реверсивна йонна реакция, което предизвиква изместване към първоначалните реакционни продукти, т.е., както е, "инхибира" реакцията. Реверсивните йонни реакции са описани с помощта на знака ⇄ и необратим - знак →. Пример за реверсивна йонна реакция може да служи като реакция Н2S + Fe2 + FES + 2H + и пример за необратима - S 2- + FE 2+ → FES.

Окислители – вещества, в които, с окислителни редуциращи реакции, степента на окисление на някои елементи намаляват.

Redox двойственост -способността на веществата да изпълняват редукционни реакции Като окислител или редуциращ агент, в зависимост от партньора (например, Н202, нано 2).

Редукционни реакции (ORV) -това са химични реакции, по време на които степените на окисляването на елементи на реакцията на веществата се променят.

Редоксиален потенциал -стойността, характеризираща капацитета на окисление и намаляване (якостта) и окислителния агент и редуциращото средство, съставляващо съответната половин реакция. Така, редоксиалният потенциал на CL2 / CL двойка - равен на 1.36 V, характеризира молекулен хлор като окислител и хлориден йон като редуциращ агент.

Оксиди -съединения с кислородни елементи, при които кислородът има степен на окисление, равна на -2.

Ориентични взаимодействия- Междумолекулни взаимодействия на полярни молекули.

Осмоза -феноменът на прехвърлянето на молекулите на разтворителя върху полупропусклив (пропусклив само за разтворител) мембрана към по-малка концентрация на разтворителя.

Осмотичното налягане -физико-химичното свойство на разтворите, причинено от способността на мембраните да преминават само молекулите на разтворителя. Осмотичното налягане от по-малко концентрирано решение изравнява скоростта на проникване на молекулите на разтворителите в двете страни на мембраната. Осмотичното налягане на разтвора е равно на налягането на газа, в който концентрацията на молекулите е същата като концентрацията на частиците в разтвора.

Основанията за arrhenius -вещества, които в процеса на електролитна дисоциация разцепват хидроксидните йони.

Основа на Бретец -съединения (молекули или йони тип S 2-, HS -), които могат да прикрепят водородни йони.

Основа люис (Фондации на Луис) – съединения (молекули или йони), с полирани електронни двойки, способни да образуват донорски акцепторни връзки. Най-често срещаната база Lewis е водните молекули, които имат силни донорски свойства.